2025年高中化学基础知识测验试题及真题

2025年高中化学基础知识测验试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年高中化学基础知识测验试题及真题考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水2.在常温下，下列元素中化学性质最活泼的是（）A.钠B.氯C.氮D.氧3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氢氧化钠5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于电子数D.原子核内质子数和中子数一定相等6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是正向反应速率等于逆向反应速率的状态C.化学平衡时各物质浓度保持不变D.化学平衡时正逆反应速率都为零8.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.酒精C.氯化钠D.干冰9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性二、填空题（每题2分，共20分）1.氢原子核内有个质子，个中子（填数字）。2.化学反应中，物质所含的化学能发生转化，其中放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。3.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。4.在元素周期表中，同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。6.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如盐酸、硫酸等。7.有机物通常指含碳的化合物，如甲烷、乙醇等。8.氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂，失电子的物质是氧化剂。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、砷等。10.实验室制取氧气时，常用的反应原理是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.水是由氢气和氧气组成的混合物。（×）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）4.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）5.原子中，质子数等于电子数，中子数等于质量数。（×）6.酸性氧化物能与水反应生成酸，碱性氧化物能与水反应生成碱。（×）7.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（×）8.电解质在水溶液中一定能导电。（√）9.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（√）10.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述原子核外电子排布的规律。答案要点：-原子核外电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子。-最外层电子数不超过8个（K层除外），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。-满足8电子稳定结构或2电子稳定结构。2.简述酸碱中和反应的实质。答案要点：-酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。-例如：H⁺+OH⁻→H₂O。3.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。答案要点：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。-加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中观察到以下现象：-加热时，固体逐渐变红。-产生的气体使带火星的木条复燃。-反应结束后，剩余固体的质量为8.4克。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）若生成氧气的质量为0.96克，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？解题思路：-化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。-根据氧气的质量计算氯酸钾的质量：氧气的摩尔质量为32g/mol，氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol。0.96gO₂对应的摩尔数为0.96g/32g/mol=0.03mol。根据化学方程式，2molKClO₃生成3molO₂，则0.03molO₂对应0.02molKClO₃。氯酸钾的质量为0.02mol×122.5g/mol=2.45g。2.某学生用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验过程中观察到以下现象：-锌粒逐渐溶解。-产生的气体使燃着的木条熄灭。-反应结束后，收集到氢气的体积为11.2升（标准状况下）。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）若反应消耗了65克锌，则消耗的硫酸的质量是多少？解题思路：-化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。-标准状况下，11.2升氢气对应的摩尔数为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。-根据化学方程式，1molZn生成1molH₂，则0.5molH₂对应0.5molZn。-锌的摩尔质量为65g/mol，消耗的锌的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。-根据化学方程式，1molZn消耗1molH₂SO₄，则0.5molH₂SO₄对应0.5molH₂SO₄。-硫酸的摩尔质量为98g/mol，消耗的硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。标准答案及解析一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，水银是金属汞，属于纯净物。2.B解析：氯元素位于元素周期表第17族，化学性质最活泼。3.C解析：氧化还原反应中，有电子转移。4.D解析：氢氧化钠是无机物。5.B解析：原子中质子数等于电子数，中子数可以不同。6.A解析：CO₂能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物。7.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。8.C解析：氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质。9.ABC解析：同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强；同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强。10.B解析：使用酒精灯时，应使用火柴点燃。二、填空题1.1,0解析：氢原子核内有1个质子，无中子。2.化学，放热，吸热解析：化学反应中化学能转化为热能或吸收热能。3.两种元素，氧元素解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。4.增大，减弱，增强解析：同周期元素从左到右，原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强。5.动态，相等，不变解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。6.水溶液或熔融状态，导电解析：电解质在水溶液或熔融状态下能导电。7.碳，甲烷，乙醇解析：有机物通常指含碳的化合物，如甲烷、乙醇等。8.还原剂，氧化剂解析：得电子的物质是还原剂，失电子的物质是氧化剂。9.分界线，硅，砷解析：金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、砷等。10.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：实验室制取氧气的常用反应原理。三、判断题1.×解析：空气是混合物。2.×解析：水是纯净物。3.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。4.×解析：含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO₂。5.×解析：原子中，质子数等于电子数，质量数约等于质子数和中子数之和。6.×解析：碱性氧化物通常不与水反应，如CaO。7.×解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。8.√解析：电解质在水溶液中能导电。9.√解析：同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强。10.√解析：实验室制取气体时，应先检查装置气密性。四、简答题1.答案要点：-原子核外电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子。-最外层电子数不超过8个（K层除外），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。-满足8电子稳定结构或2电子稳定结构。2.答案要点：-酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。-例如：H⁺+OH⁻→H₂O。3.答案要点：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂M