2026年化学知识题库元素周期表与化学反应

2026年化学知识题库：元素周期表与化学反应一、选择题（每题2分，共20题）说明：本部分主要考察对元素周期表结构和基本化学反应的理解。1.下列元素中，位于元素周期表第ⅠA族且原子序数为19的是？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钾（K）2.第三周期中，原子半径最小的元素是？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）3.下列化合物中，属于离子化合物的是？A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄4.在常温常压下，下列气体中属于非极性分子的是？A.NH₃B.H₂O₂C.Cl₂D.HCl5.下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.H₂O→H₂O₂B.Na₂CO₃→NaOH+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在？A.稀有气体B.过渡金属C.元素周期律D.半金属元素7.下列元素中，电负性最大的是？A.碳（C）B.氮（N）C.氧（O）D.氟（F）8.在实验室中，用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，属于哪种反应类型？A.酸碱反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应9.下列物质中，属于碱性氧化物的是？A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃10.在元素周期表中，同一主族自上而下，金属性逐渐增强，原因是？A.原子半径增大B.核电荷数增加C.电负性增强D.化学键能减小二、填空题（每空1分，共10空）说明：本部分考察对元素周期表性质和化学反应方程式的掌握。1.元素周期表中，原子序数为17的元素属于____族，其化学符号为____。（答案：第VIIA族，Cl）2.第三周期中，非金属性最强的元素是____，其电负性值为____。（答案：氯（Cl），3.16）3.化学反应中，原子失去电子的过程称为____，原子得到电子的过程称为____。（答案：氧化，还原）4.离子化合物Na₂SO₄中，阳离子为____，阴离子为____。（答案：Na⁺，SO₄²⁻）5.非金属元素F、Cl、Br、I中，沸点最高的元素是____，原因是____。（答案：碘（I），分子间作用力增强）6.在元素周期表中，金属元素通常位于____区，非金属元素通常位于____区。（答案：s区、d区、f区，p区）7.实验室用KMnO₄与HCl反应制取Cl₂，化学方程式为____。（答案：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）8.元素周期表中，同一周期自左向右，非金属性逐渐增强，原因是____。（答案：核电荷数增加，原子半径减小）9.下列反应中，属于复分解反应的是____（用化学方程式表示）。（答案：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl）10.元素周期表中，过渡金属通常具有____和____性质。（答案：金属性，多样性）三、简答题（每题5分，共4题）说明：本部分考察对元素周期表规律和化学反应原理的综合应用。1.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。答案：-同一主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大，电子层数增多。-核电荷数增加，但内层电子屏蔽效应增强，导致电负性逐渐减小。-金属性逐渐增强（主族金属），非金属性逐渐减弱（非金属）。-氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物水化物碱性逐渐增强（金属），酸性逐渐减弱（非金属）。2.解释为什么Cl₂比F₂更易与H₂反应生成氢卤酸？答案：-F₂的电负性（3.98）比Cl₂（3.16）更强，导致F₂与H₂反应时，H-F键能非常高，反应活性较低。-Cl₂的电负性虽然较高，但比F₂弱，H-Cl键能适中，反应更易进行。-实验室中，Cl₂与H₂在光照或点燃条件下即可反应，而F₂需要特殊条件。3.写出用CaCO₃为原料制取CO₂的化学方程式，并说明反应类型。答案：-化学方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑-反应类型：分解反应（热分解反应）。4.简述金属活动性顺序表在化学实验中的应用。答案：-判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度（如K、Ca、Na比Mg、Al活泼，反应剧烈）。-判断金属与盐溶液反应的置换规律（如Zn可置换Cu，但不可置换Ag）。-指导化学实验设计，如用较活泼金属制备盐类或氢气。四、计算题（每题10分，共2题）说明：本部分考察对化学反应定量关系的计算能力。1.将5.6g铁粉放入足量稀硫酸中，计算理论上可生成多少克氢气？（铁的摩尔质量为55.85g/mol，氢气的摩尔质量为2.02g/mol）答案：-化学方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑-铁的物质的量：n(Fe)=5.6g/55.85g/mol≈0.1mol-根据方程式，1molFe生成1molH₂，故n(H₂)=0.1mol-氢气的质量：m(H₂)=0.1mol×2.02g/mol=0.202g-答：理论上可生成0.202g氢气。2.将一定量的氯气通入NaBr溶液中，反应后溶液中生成0.2mol的Br₂，计算参与反应的氯气质量。（氯气的摩尔质量为71g/mol）答案：-化学方程式：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂-根据方程式，1molCl₂生成1molBr₂，故n(Cl₂)=0.2mol-氯气的质量：m(Cl₂)=0.2mol×71g/mol=14.2g-答：参与反应的氯气质量为14.2g。答案与解析一、选择题1.A（钠位于第ⅠA族，原子序数为11；钾原子序数为19，但位于第ⅠA族）2.D（第三周期中，非金属性最强的Si原子半径最小）3.C（NaCl为离子化合物，由Na⁺和Cl⁻离子构成）4.C（Cl₂为非极性分子，分子结构对称，偶极矩为零）5.C（2H₂+O₂→2H₂O中，H、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应）6.D（半金属元素位于金属和非金属分界线附近，如B、Si、Ge等）7.D（氟的电负性最大，为4.0）8.B（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑为置换反应）9.C（Na₂O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH）10.A（原子半径增大，外层电子受核吸引力减弱，金属性增强）二、填空题1.VIIA，Cl2.氯（Cl），3.163.氧化，还原4.Na⁺，SO₄²⁻5.碘（I），分子间作用力增强6.s区、d区、f区，p区7.2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O8.核电荷数增加，原子半径减小9.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl10.金属性，多样性三、简答题1.同主族元素性质递变规律：-自上而下，原子半径增大，电子层数增多；核电荷数增加，但内层电子屏蔽效应增强，电负性减小；金属性增强（主族金属），非金属性减弱（非金属）；氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物碱性增强（金属），酸性减弱（非金属）。2.Cl₂比F₂易与H₂反应的原因：-F₂电负性（3.98）比Cl₂（3.16）强，H-F键能高，反应活性低；Cl₂电负性适中，H-Cl键能适中，反应易进行；实验条件要求较低（光照或点燃即可），F₂需特殊条件。3.CaCO₃制CO₂的化学方程式及反应类型：-方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑-反应类型：分解反应（热分解反应）。4.金属活动性顺序表的应用：-判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度（如K、Ca、Na比Mg、Al活泼）；-判断金属与盐溶液反应的置换规律（如Zn可置换Cu，但不可置换Ag）；-指导化学实验设计（如用较活泼金属制备盐类或氢气）。四、计算题1.铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量计算：-方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑-n(Fe)=5.6g/55.85g/mol≈0.1mol-n(H₂)=0.1mol-m(H₂)=0.1mol×