解析卷人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物达标测试试卷

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物达标测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同2、如图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型（图中小球代表碳原子）。下列说法错误的是①三种物质完全燃烧时的产物是CO2②石墨和石墨烯是由同种元素组成的一种物质③石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．②③ B．①② C．①③ D．①②③3、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A．用肥皂水检验自来水是否为硬水 B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线 D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑4、实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是A．对比人呼出的气体与空气中氧气含量B．证明二氧化碳密度大于空气C．测定蜡烛完全燃烧的产物D．测定空气里氧气的含量5、下列知识归纳中，不正确的一组是A．化学与环保B．化学与物质结构①减少一次性筷子的使用符合“低碳生活”的理念②氢气燃烧产物只有水，是最清洁能源①热胀冷缩的微观原因是物质分子的间隔在变化②碳单质的物理性质存在很大的差别是因为碳原子的排列方式不同C．化学与安全D．化学与生活①进入菜窖前应先做灯火实验②在室内放一盆水，防止煤气中毒①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②干冰用于人工降雨A．A B．B C．C D．D6、含碳燃料燃烧不充分时，会生成一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气7、对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是A．性质：CO2、CO都有可燃性B．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨D．危害：CO2会导致温室效应，CO会引起酸雨8、下列说法正确的是A．催化剂在化学反应中质量和性质都不变B．过滤可以把硬水转化为软水C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D．金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同9、某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的B．通过上述数据可确定a=C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大10、下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是A．金刚石和石墨都是天然硬度最大的物质B．二氧化碳能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质C．在煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒D．书写档案时使用碳素墨水，是因为碳单质的化学性质稳定第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是___________。（2）实验室中常通过___________的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作中玻璃棒的作用是___________。（3）在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的___________性，此外还常加入二氧化氯进行杀菌和消毒，试写出二氧化氯的化学式：___________。（4）下图为电解水反应过程的微观模型图。该反应的化学方程式是___________；通过微观模型图可以看出，该反应前后___________（填具体微粒名称）的种类、数目都没有发生改变。2、按下列要求，从①食盐、②干冰、③盐酸、④石墨、⑤大理石、⑥金刚石，6种物质中，选择适当的物质，将其序号填在相应的空格内。（1）可用于切割大理石的是_________。（2）可用于金属除锈的是___________。（3）可用于制造干电池电极的是__________。（4）生命活动中不可缺少的盐_________。（5）可用来冷藏食品的是_________。（6）可用于建筑材料的是__________。3、用下图实验研究二氧化碳的性质。（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。4、下列六种气体：①水蒸气；②氮气；③氧气；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦气。按要求将相应物质的序号填写在(1)到(5)题中的空白处。（1）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_____________。（2）焊接金属时常用作保护气的是_____________。（3）绿色植物光合作用吸收的气体是_____________。（4）可用于制造霓虹灯的是_____________。（5）环境与人类的生产、生活密切相关。目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是________(填序号)。A．露天焚烧垃圾B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染5、化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③氧气④石墨，选择适当的物质填空（填序号）（1）可用于制铅笔芯的是______；（2）可用于医疗急救的气体是______；（3）可用于人工降雨的是______；（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g放入烧杯，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示，请回答以下问题：实验次数12345稀盐酸质量/g2020202020烧杯中剩余物质质量/g42.8a78.496.2116.2（1）表中a=______；（2）反应结束后，生成CO2的质量是______g；（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）（4）请在下图中画出生成CO2质量与加入稀盐酸质量的关系。（标上必要的数据）2、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。预测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学取20g补钙剂样品进行了如图所示的操作（假设其他成分可溶与水但不与水反应）。（1）完全反应时生成气体的质量是______g（2）实验中加入足量稀盐酸的目的是______。（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数？（4）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。3、将一定量的CO2和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了3.2g．则原混合气体中氧元素的质量分数为___________。4、水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），求：（1）生成二氧化碳______g（2）求石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（写出计算过程）5、某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中碳酸钙的含量，他们称取25.0g大理右样品，放入盛有100g一定浓度的稀盐酸（足量）的烧杯中，并且隔一定时间使用精确的电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如下表：时间T1T2T3T4T5烧杯中物质的质量/g122.8120.6118.4116.2116.2请计算：（1）测定过程中产生二氧化碳的质量为________；（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少？四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、兴趣小组同学对二氧化碳的实验室制取进行了进一步探究，请你参与并回答相关问题：（知识回顾）实验室制取二氧化碳的反应原理为______（用化学方程式表示），装置A、B均可用于制二氧化碳，其中装置B的优点是______。（提出问题）二氧化碳能否用D装置收集？（猜想）猜想一：不能；猜想二：能。（设计与实验）实验一：比较收集相同体积气体所需时间分别称取两份颗粒大小相近、规格相同且质量相等的大理石，两份浓度相等、体积相同的稀盐酸（足量），分别以装置A为发生装置，将稀盐酸一次性加入，反应1分钟后分别用装置C、D收集产生的气体（集气瓶容积为均为65mL），记录刚好收集满所需的时间。装置C用时15s，装置D用时33s。实验二：探究使燃着木条熄灭时二氧化碳的最低浓度（1）第Ⅰ组实验：取5只规格相同的集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，收集二氧化碳体积分数分别为50%、40%、30%、20%、10%的五瓶气体。然后，将燃着的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。（2）在前一组实验的基础上又做了第Ⅱ组和第Ⅲ组实验，三组实验的数据和现象如表。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①CO2含量（%）5040302010292725232128木条燃烧情况熄灭熄灭熄灭时燃时灭安静燃烧熄灭时燃时灭时燃时灭时燃时灭时燃时灭熄灭（分析）收集二氧化碳体积分数不同的气体时，应该用_______法收集，根据上述实验，收使燃着的木条熄时，二氧化碳的体积分数最小是______。实验三：用氧气传感器分别测得排空气法和排水法收集气体中氧气的体积分数如图（两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自空气，空气中氧气的体积分数按21%计算）。（数据处理）根据上图中数据可得：用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数约为_______（结果精确到0.1%）。实验四：以装置A为发生装置，稀盐酸与石灰石反应1分钟后用装置D收集（集气瓶容积为65mL）产生的气体，并用氧气传感器测定瓶中氧气的体积分数，当瓶中氧气的体积分数为2.2%时，停止收集，记录所用时间。所用时间为50s。（结论）猜想二正确。二氧化碳用排水法收集较用向上排空气法收集，排水法的优点是_____（写出一点即可）-参考答案-一、单选题1、A【详解】A.食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均与氧气发生反应，故均为氧化反应，正确；B.因为二氧化碳不能供给呼吸，所以进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，查看是否超标，错误；C.用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；D.石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的沸点不同，而不是熔点，错误；故选A。【点睛】2、A【详解】①碳单质都有可燃性，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故①说法正确；②石墨和石墨烯是由同种元素组成的不同物质，故②说法错误；③石墨烯有超强的导电性和导热性，该性质是物理性质，不是化学性质，故③说法错误；错误的说法为②③，故选A。3、B【详解】A、硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故可用肥皂水检验自来水是否为硬水，故A选项能达到目的；B、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食盐的主要成分是氯化钠，碳酸钙和氯化钠不反应，应该用食醋与鸡蛋壳反应制二氧化碳，故B选项不能达到目的；C、铅笔芯的主要成分为石墨且6B铅笔芯的石墨含量更高，石墨有优良的导电性，所以可以用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，故C选项能达到目的；D、含碳物质在空气中不充分燃烧会冒黑烟，黑烟的成分为炭黑，所以在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子，调整好盘子的位置，可制得炭黑，故D选项能达到目的。故选B。4、A【详解】A、氧气能支持呼吸，对比人呼出的气体与空气中蜡烛燃烧情况，可以比较氧气含量，正确；B、二氧化碳从底部通入，不能证明二氧化碳密度大于空气，错误；C、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，实验不能证明生成二氧化碳气体，错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定空气里氧气的含量，错误。故选A。5、C【详解】A、减少一次性筷子的使用符合“低碳生活”的理念，说法正确；氢气燃烧产物只有水，是最清洁能源说法正确；B、热胀冷缩的微观原因是物质分子的间隔在变化，说法正确；碳单质的物理性质存在很大的差别是因为碳原子的排列方式不同，说法正确；C、进入菜窖前应先做灯火实验，可防止氧气不足造成窒息，说法正确；一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，说法错误；D、生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，说法正确；干冰升华大量吸热是水蒸气凝结，用于人工降雨，说法正确。故选C【点睛】6、A【详解】含碳燃料燃烧不充分时会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合造成人体缺氧，故选A。7、B【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，错误。B、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，正确。C、CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳固体叫干冰，干冰升华时吸收热，可用于人工降雨，而一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火和人工降雨，错误。D、CO2会导致温室效应，CO难溶于水，不会引起酸雨，错误。故选B。8、D【详解】A、催化剂在化学反应中质量和化学性质都不变，故选项说法不正确；B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能降低水中钙、镁离子中的含量，因此不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法不正确；D、金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。故选D。9、C【详解】A、测生成沉淀的质量是为了测得二氧化碳的质量，生成混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，石灰水增重质量是二氧化碳和部分水蒸气的质量和，故A不符题意；B、设生成二氧化碳的质量为X解得x=m2解得a=故B不符合题意;C、氧化铜中氧元素含量为20%，二氧化碳中氧元素含量为72.7%，水中氧元素含量为89%，因此加热后仅剩余氧化铜，氧元素质量分数必然减少，故C符合题意;D、根据题目可知生成水蒸气的质量为m1-m2-m3，水蒸气残留固体中导致m3增大，则m1-m2-m3变小，故D不符合题意。故选C。10、B【详解】A、金刚石是天然硬度最大的物质，石墨不是，错误。B、二氧化碳能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质，正确。C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，错误。D、书写档案时使用碳素墨水，是因为碳单质常温下化学性质稳定，错误。故选：B。二、填空题1、（1）煮沸（2）过滤引流（3）吸附ClO2（4）氢原子和氧原子【解析】（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸；（2）实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；引流；（3）在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性；二氧化氯的化学式为：ClO2，故填：吸附；ClO2；（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式是；通过微观模型图可以看出，该反应前后氢原子和氧原子的种类、数目都没有发生改变。故填：；氢原子和氧原子。2、（1）⑥（2）③（3）④（4）①（5）②（6）⑤【解析】（1）金刚石硬度大，所以可用于切割大理石。故填：⑥（2）酸可以和金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属除锈。故填：③（3）石墨具有导电性，所以可用于制造干电池电极。故填：④（4）氯化钠可以调节人体渗透压，所以食盐是生命活动中不可缺少的盐。故填：①（5）干冰升华会吸热，所以可用来冷藏食品。故填：②（6）大理石比较坚硬，所以可用于建筑材料。故填：⑤3、（1）A（2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红（3）红色的石蕊试纸变成紫色【解析】（1）CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；（2）能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此不能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；（3）二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。4、（1）①（2）②（3）④（4）⑥（5）可吸入颗粒物BC【解析】（1）空气中的水蒸气遇到冷的杯子会冷凝成水，所以夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水。故应选①。（2）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。故焊接金属时常用作保护气的是②。（3）二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料之一，故绿色植物光合作用吸收的气体是④。（4）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，氦气属于稀有气体，故可用于制造霓虹灯的是⑥。（5）雾霾天气主要是由于空气中含有大量的可吸入颗粒物造成的，露天分数垃圾过程中会产生大量粉尘，使空气中的可吸入颗粒物的含量增加，从而加重雾霾天气，而新能源的开发和利用以及提升燃油品质，减少机动车尾气的污染则可有效减少传统燃料的燃烧，从而减缓雾霾天气，故选BC。5、（1）④（2）③（3）②（4）①【分析】（1）石墨质地较软，深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选④。（2）氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故选③。（3）固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成液体的水，所以干冰可用于人工降雨，故选②。（4）一氧化碳容易与携带氧气的血红蛋白结合，使其失去携带氧气的能力而发生中毒，故选①。三、计算题1、（1）60.6（2）8.8（3）80%解：设样品中碳酸钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；（4）【解析】（1）根据质量守恒定律，第一次实验中，产生二氧化碳的质量为25g+20g-42.8g=2.2g；第三次实验中25g+20g×3-78.4g=6.6g，说明每20g盐酸中产生二氧化碳气体2.2g，则a=25g+20g×2-2.2g×2=60.6g，故填：60.6；（2）反应结束后，生成CO2的质量是100g+25g-116.2g=8.8g，故填：8.8；（3）见答案；（4）由（1）分析可知每次产生二氧化碳的质量为25g+20g-42.8g=2.2g；前四次实验中产生二氧化碳的质量为25g+20g×4-96.2g=8.8g，前五次实验中产生二氧化碳的质量也为8.8g，说明加入80g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应生成二氧化碳8.8g，具体如图所示。2、（1）6.6（2）确保补钙剂中的碳酸钙完全反应（3）解：设补钙剂中碳酸钙的质量分数为xx=75%答：该补钙片剂中碳酸钙的质量分数为75%（4）无【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应时，生成气体的质量是：370g-363.4g=6.6g；（2）实验中加入足量稀盐酸的目的是：确保补钙剂中的碳酸钙完全反