浙江省杭州市2024-2025学年高一化学下学期学考模拟考三试题含解析

考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Zn-65Fe-56Mn-55选择题部分一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质属于单质的是A.氧化铝B.浓硫酸C.单晶硅D.金刚砂【答案】C【解析】【详解】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误；B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；C．单晶硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；D．金刚砂是碳化硅的俗称，其中含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；故合理选项是C。2.下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是A.护目镜 B.洗手C.易燃类物质 D.排风【答案】B【解析】【详解】B选项为强腐蚀性的标志，B错误，因此本题选B。3.下列仪器名称为容量瓶的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．由实验装置图可知，题给装置为用于蒸馏的蒸馏烧瓶，A不符合题意；B．由实验装置图可知，题给装置为用于萃取分液的分液漏斗，B不符合题意；C．由实验装置图可知，题给装置为用于配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，C符合题意；D．由实验装置图可知，题给装置为用于粗略量取液体体积的量筒，D不符合题意；故选C。4.下列物质属于电解质的是A.NaCl溶液 B.NaOH固体 C.乙醇 D.Mg【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。5.黑火药爆炸时反应：。该反应的氧化产物是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，氮元素化合价由+5价降低为0价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，碳元素化合价由0价升高到+4价，化合价升高在反应中做还原剂，得到的物质为氧化产物，故选C。6.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.胶体 B.蛋白质溶液 C.云、雾 D.蔗糖溶液【答案】D【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，常见的烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液均属于胶体，均能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液不会出现丁达尔效应，故D符合；故选D。7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是A.氯仿： B.冰醋酸：C.黄铁矿： D.小苏打：【答案】A【解析】【详解】A．三氯甲烷俗称氯仿，分子式为，A错误；B．冰醋酸结构简式为，B正确；C．黄铁矿化学式为，C正确；D．小苏打化学式为，D正确；故选A。8.下列说法不正确的是A.FeSO4可用于净水 B.钠镁单质可用于电光源领域C.碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 D.氯气有毒，不可用于合成药物【答案】D【解析】【分析】

【详解】A.FeSO4可水解出胶体，所以用于净水，故A正确；B.钠镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B正确；C.碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；D.氯气有毒，可用于合成药物，如氯气可以和有机物发生取代反应，生成含氯药物，故D错误。9.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：X>Y B.W元素位于第二周期IVA族C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D.N元素的单质可作半导体材料【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确；D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；答案选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：C.过量石灰水与碳酸氢钙反应：D.氯化钡溶液中通入气体：【答案】B【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A错误；B．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为，B错误；C．过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为=H2O，C错误；D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，D错误；故选B。11.下列关于实验室制备的描述均正确的是A.制 B.除去中的HClC.收集 D.吸收尾气中的【答案】C【解析】【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误；B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确；D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误；故选C。12.下列有关实验的说法中不正确的是A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火C.易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗【答案】D【解析】【详解】A．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，A正确；B．由于水汽化需吸收大量热，导致物质温度降低，当低于物质的着火点时达到灭火的目的，故当发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火，B正确；C．易燃物如钠、钾等容易与空气中的水及氧气发生反应，放出大量热，导致引起火灾，因此不能随便丢弃，在中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，C正确；D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的Na2CO3溶液，D错误；故合理选项是D。13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是A.参加反应的CH4和O2的总能量比生成的CO2和H2O总能量高B.断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少C.生成2molH2O(g)比生成2molH2O(l)放出的热量多D.甲烷与氧气的燃烧反应可设计成原电池装置【答案】C【解析】【详解】A．由图示信息可知，参加反应的CH4和O2的总能量比生成的CO2和H2O总能量高，为放热反应，A正确；B．反应为放热反应，故断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少，B正确；C．反应为放热反应，H2O(g)转化成H2O(l)放热，故生成2molH2O(g)比生成2molH2O(l)放出的热量少，C错误；D．甲烷与氧气的燃烧为氧化还原反应，可设计成原电池中的燃料电池，D正确；故选C。14.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为B.与的混合物中数目为C.将氯气溶于水，转移电子的数目为D.有机物含有数目一定是【答案】A【解析】【详解】A．1molZn与足量硫酸反应，若为稀硫酸生成1molH2，若为浓硫酸生成1molSO2，气体分子数均为，题目未限定硫酸浓度，但无论浓稀，1molZn完全反应生成1mol气体分子，A正确；B．（摩尔质量为）与（摩尔质量为）的混合物中，含，NaHCO3含，混合物的总物质的量为时，数目取决于的占比，必小于，B错误；C．溶于水发生可逆反应，中仅部分参与歧化，转移电子数远小于，C错误；D．可能为乙醇（含5个C-H键），也可能为甲醚（含6个C-H键），故有机物含有数目不一定是，D错误；故选A。15.关于葡萄糖()的说法不正确的是A.含有2种官能团 B.能发生银镜反应C.不能与溶液反应生成 D.经酶催化水解，可转化为燃料乙醇【答案】D【解析】【详解】A．根据葡萄糖结构简式可知，含有羟基和醛基2种官能团，A正确；B．葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确；C．葡萄糖只含有醇羟基和醛基，不能与溶液反应生成，C正确；D．葡萄糖不能水解，经酶催化氧化可转化为燃料乙醇，D错误；故选D。16.某地区已探明有着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是A.甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂B.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料C.焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放D.可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气【答案】C【解析】【详解】A．煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，则丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，则丁为水泥厂，所以四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故A正确；B．炼铁厂的炼铁炉渣的主要成分是硅酸钙，可以作为水泥、渣砖等的原料，故B正确；C．对煤进行脱硫脱硝等处理后，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体排放，故C错误；D．从煤干馏的出炉煤气可分离出粗氨水，且焦炉气的主要成分中氢气可用于合成氨，所以可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气，故D正确；答案选C。17.在温度和时，分别将和充入体积为的恒温密闭容器中，发生如下反应，测得随时间变化数据如下表，下列说法正确的是时间温度0102040500.500.350250.100.100.500.300.18…0.15A.时的平均反应速率为B.反应达平衡时，和转化率相等C.温度D.反应达到平衡时，吸收或放出热量为【答案】C【解析】【详解】A．时0-10minCH4减少0.15mol，则NO2减少0.30mol，的平均反应速率为，故A错误；B．甲烷、二氧化氮的投料比不等于化学计量数之比，反应达平衡时，和转化率不相等，故B错误；C．T2下反应速率更快，说明T2＞T1，故C正确；D．根据C选项，可知T2＞T1，升高温度，平衡体系中甲烷物质的量增多，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；时，反应达到平衡消耗0.40molCH4，放出热量为0.40akJ，故D错误；选C。18.某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。该电池总反应：。下列说法正确的是A.电池工作时向负极迁移B.正极反应式为C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极【答案】A【解析】【分析】电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，根据电池总反应，Zn发生氧化反应，作负极，发生还原反应，作正极。【详解】A．电池工作时阴离子OH-向负极迁移,A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式：，B错误；C．根据电池总反应：，该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；D．电子从负极流出经导线流向正极，电子不能流入电解质溶液，D错误；答案选A。19.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法不正确的是A.步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器B.步骤③和⑥中的操作均为过滤C.步骤④中发生离子方程式为D.海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离【答案】B【解析】【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I-氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。【详解】A．实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等，A正确；B．由分析知，步骤③为过滤，步骤⑥为蒸馏，B错误；C．步骤④中H2O2将I-氧化为I2，反应条件为酸性，则步骤④中发生的离子方程式为，C正确；D．海带灰中含有硫酸盐，这些物质易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4充分振荡后静置分液，就可以实现硫酸盐与碘分离，D正确；故答案为B。20.下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SOB二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀非金属性C>SiC取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠D将1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊乙酸的酸性强于碳酸的酸性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定含有，故A正确；B．二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，则非金属性C>Si，故B正确；C．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，故C错误；D．将1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据强酸制取弱酸可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故D正确；故选C。非选择题部分二、非选择题21.请回答：（1）①氮气的电子式是_______，②乙醛的结构简式是_______。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。（3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______。【答案】（1）①.②.CH3CHO（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热【解析】【小问1详解】①N最外层5个电子，2个氮原子间形成3对共用电子对，则氮气电子式是；②乙醛的分子式为C2H4O，结构简式是CH3CHO。【小问2详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小问3详解】乙烯具有可燃性，在空气中燃烧的现象是火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热。22.汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：请回答：（1）丙烯酸乙酯的分子式是_______。（2）有机物B中含氧官能团的名称是_______。（3）久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是_______。A.步骤①是石油的分馏，属于化学变化B.步骤②的反应类型是加成反应C.相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等D.仅用溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯【答案】（1）C5H8O2（2）羧基（3）n（4）BC【解析】【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解生成乙烯和丙烯，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，故A乙醇，B为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH。【小问1详解】根据丙烯酸乙酯的结构简式，可知其分子式是C5H8O2。【小问2详解】B的结构简式为CH2=CHCOOH，含氧官能团的名称是羧基。【小问3详解】含有碳碳双键，可以发生加聚反应，该聚合反应的化学方程式是n。【小问4详解】A．步骤①是石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．步骤②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，相同质量的乙烯、丙烯含有的CH2原子团的物质的量相铜，故二者完全燃烧，消耗的氧气质量相等，C正确；D．A为乙醇，与溶液互溶，B为丙烯酸，与溶液反应生成二氧化碳气体，丙烯酸乙酯难溶于溶液，出现分层，则仅用溶液能鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯，D错误；故选BC。23.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。（1）上图装置中发生的反应的离子方程式是___________。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①②③（3）近年来电池研发领域涌现出一种纸电池，在驱动微型医疗装置方面有着其它电池不可比拟的优势，其组成与传统电池类似(如下图所示)，主要包括电极(片和片)、浸泡了饱和溶液的隔离膜和包装材料，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，请依据其工作原理考虑包装材料能否使用不透气密封树脂：___________(填“是”或“否”)，并说明理由___________。【答案】（1）（2）②③（3）①.否②.该电池由空气中氧气在铜电极上得到电子发生还原反应，不能用不透气包装材料，否则空气中的氧气无法在正极放电，不能形成原电池【解析】【小问1详解】该装置为原电池装置，Zn为负极、Cu为正极、稀硫酸为电解质溶液，负极Zn发生失电子、氧化反应，正极发生氢离子得电子、还原反应，总反应为氧化还原反应，离子方程式为。【小问2详解】原电池装置中，将自发进行的氧化还原反应，氧化反应、还原反应分别发生在两个电极，实现电子的定向移动，将化学能直接转化为电能；①不是氧化还原反应，不能设计为原电池原理，②③均属于氧化还原反应，能设计为原电池原理，故选②③。【小问3详解】片、片、饱和溶液之间不能发生氧化还原反应，要实现电池原理，需氧气在正极（片）发生还原反应，氧化负极片，故包装材料不能使用不透气密封树脂，理由为该电池由空气中氧气在铜电极上得到电子发生还原反应，不能用不透气包装材料，否则空气中的氧气无法在正极放电，不能形成原电池。24.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。（2）用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是______