2026年大学化学专业入学考试化学基础知识与实验技能题

2026年大学化学专业入学考试：化学基础知识与实验技能题一、选择题（每题2分，共20题，计40分）1.下列哪种分子构型具有平面三角形结构？A.NH₃B.BF₃C.CH₄D.H₂O2.在常温常压下，下列哪种气体密度最大？A.氦气（He）B.氖气（Ne）C.氩气（Ar）D.氮气（N₂）3.下列哪种物质不属于强电解质？A.HClB.CH₃COOHC.NaOHD.BaSO₄4.在标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为多少升？A.22.4B.24.5C.26.7D.20.25.下列哪种反应属于氧化还原反应？A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O6.下列哪种元素位于元素周期表的第IA族？A.氯（Cl）B.钠（Na）C.镁（Mg）D.硅（Si）7.下列哪种物质是弱碱？A.KOHB.NH₃·H₂OC.NaOHD.Ca(OH)₂8.在电解水时，负极发生的反应是什么？A.2H₂O+4e⁻→2H₂↑+4OH⁻B.4OH⁻→O₂↑+2H₂O+4e⁻C.2H⁺+2e⁻→H₂↑D.2H₂O+4OH⁻→4OH⁻+O₂↑+2H₂↑9.下列哪种物质具有漂白性？A.Na₂CO₃B.NaClOC.Na₂SO₄D.NaNO₃10.在有机化学中，下列哪种结构属于烯烃？A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃COOHD.CH₃OH二、填空题（每空1分，共10空，计10分）1.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为__________。2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水。4.氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________，得到电子的物质称为__________。5.有机化合物中的官能团包括羟基、醛基、羧基等，其中__________具有酸性，__________具有还原性。6.实验室制备氧气常用的方法有__________和__________。7.化学计量学中，1摩尔物质含有__________个粒子。8.溶液的浓度通常用__________、__________或__________表示。9.元素周期表中，第IA族的碱金属元素具有__________性，第VIA族的氧族元素具有__________性。10.有机反应中，加成反应是指__________分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合生成新分子的反应。三、简答题（每题5分，共4题，计20分）1.简述酸碱理论的发展历程，并说明现代酸碱理论的特点。2.解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。3.简述实验室制备氢气的原理和方法，并说明氢气的性质。4.解释什么是有机化合物的同分异构现象，并举例说明。四、计算题（每题10分，共2题，计20分）1.某溶液中溶质的质量分数为10%，溶液的密度为1.05g/mL。计算该溶液的摩尔浓度（单位：mol/L）。2.在一个密闭容器中，将2摩尔的N₂和3摩尔的H₂混合，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。若反应达到平衡时，生成1摩尔的NH₃，计算平衡时各物质的浓度（单位：mol/L）。五、实验题（每题10分，共2题，计20分）1.设计一个实验方案，验证醋酸（CH₃COOH）的酸性。请说明实验步骤、所需试剂和现象观察。2.设计一个实验方案，分离和提纯氯化钠（NaCl）固体。请说明实验步骤、所需仪器和操作要点。答案与解析一、选择题1.B解析：BF₃的中心原子B形成3个σ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，分子构型为平面三角形。2.C解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。氩气的摩尔质量（39.95g/mol）最大，因此密度最大。3.B解析：CH₃COOH为弱酸，只有部分电离，属于弱电解质。其他选项均为强电解质。4.A解析：根据理想气体状态方程，在标准状态下（0℃，1atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。5.A解析：反应中H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应。6.B解析：钠（Na）位于元素周期表的第IA族。7.B解析：NH₃·H₂O为氨水，是弱碱。其他选项均为强碱。8.C解析：电解水时，负极发生还原反应，2H⁺+2e⁻→H₂↑。9.B解析：NaClO具有强氧化性，可用于漂白。10.B解析：CH₂=CH₂为乙烯，属于烯烃。其他选项分别为醇、羧酸和醇。二、填空题1.化学反应2.减弱，增强3.H⁺，OH⁻4.氧化剂，还原剂5.羧基，醛基6.高锰酸钾加热分解，双氧水分解7.阿伏伽德罗常数（约6.022×10²³）8.质量分数，摩尔浓度，体积分数9.金属性，非金属性10.不饱和烃三、简答题1.酸碱理论的发展历程与现代特点解析：-阿伦尼乌斯理论（1887年）：定义酸为在水溶液中能电离出H⁺的物质，碱为能电离出OH⁻的物质。-布朗斯特-劳里理论（1923年）：定义酸为质子（H⁺）给出体，碱为质子接受体。-软硬酸碱理论（1963年）：根据酸碱的“软硬”属性预测其反应趋势。现代酸碱理论特点：-综合性强，可解释更广泛的酸碱反应。-不局限于水溶液，适用于气相、固相等体系。2.化学平衡及其影响因素解析：-化学平衡：可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质浓度保持恒定的状态。-影响因素：-浓度：增加反应物浓度，平衡向正向移动。-压强：对气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。-温度：升高温度，平衡向吸热方向移动。-催化剂：改变反应速率，但不影响平衡位置。3.氢气的制备、性质与用途解析：-制备原理：活泼金属与酸反应。如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。-性质：无色无味气体，密度最小，易燃易爆，还原性。-用途：合成氨、炼钢、填充气球等。4.同分异构现象解析：-定义：分子式相同但结构不同的化合物。-类型：碳链异构、官能团异构、位置异构等。-例子：C₃H₈的同分异构体为正丙烷和异丙烷。四、计算题1.摩尔浓度计算解析：-溶质质量=10%×1000mL×1.05g/mL=105g-摩尔数=105g/60g/mol≈1.75mol-摩尔浓度=1.75mol/1L=1.75mol/L2.化学平衡浓度计算解析：-反应前：N₂=2mol，H₂=3mol，NH₃=0mol-反应后：NH₃=1mol，消耗N₂=0.5mol，H₂=1.5mol-平衡时：N₂=1.5mol，H₂=1.5mol，NH₃=1mol-浓度：N₂=1.5mol/L，H₂=1.5mol/L，NH₃=1mol/L五、实验题1.验证醋酸酸性的实验方案-步骤：1.取少量醋酸于试管中，加入紫色石蕊试液。2.观察溶液颜色变化。-现象：溶液变红。-结论：醋酸呈酸性。2