元素周期律课件-高一上学期化学人教版()

第四章物质结构

元素周期律

第二节元素周期律回顾：同主族元素性质上表现相似性和递变性一、元素性质的周期性变化规律思考与讨论

观察表4-5，思考并讨论，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？

原子序数电子层数最外层电子数原子半径(除稀有气体元素)最高或最低化合价变化1~211~2—+1→03~100.152nm→0.071nm大

→小+1→+5-4→-1→011~18

结论：一、元素性质的周期性变化规律1、原子最外层电子排布的变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2第二周期3→10_______第三周期11→18_______1→81→823同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)一、元素性质的周期性变化规律2、原子半径的变化规律②同周期由左向右，元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）③半径最小的原子是H，短周期主族元素中，原子半径最大的Na（稀有气体除外）一、元素性质的周期性变化规律2、原子半径的变化规律原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大①同主族由上到下，元素的原子半径逐渐增大一、元素性质的周期性变化规律2、原子半径的变化规律原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大思考：为什么原子半径会呈现上述变化规律？②电子层数相同时，核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，半径减小①最外层电子数相同时，电子层数增多，原子核对外层电子的引力减小，半径增大拓展：粒子半径大小比较？一、元素性质的周期性变化规律r(F)

r(Cl)r(S)r(S2-)r(Cl)

r(

S)

r(

P)

r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-)比较下列微粒半径的大小课堂练习一、元素性质的周期性变化规律3、元素化合价的变化规律①随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化②同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）③元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价（1）最高正价＝主族的序数＝最外层电子数(O、F除外)。（2）│最低负价│+│最高正价│=8(H、O、F除外)。（3）H最高价为＋1，最低价为－1；

O最低价为－2，一般无正价（例外：OF2）；

F无正化合价，最低价为－1一、元素性质的周期性变化规律拓展1：主族元素主要化合价的确定方法（P111）

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4一、元素性质的周期性变化规律拓展2：氢化物及其最高价含氧酸的关系34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。(1)该元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，

原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。课堂练习根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变回忆判断元素金属性和非金属强弱的依据一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变

【问题讨论】根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？【实验比较】

（1）取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？（2）向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色胶状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。探究第三周期元素性质的递变金属与水或酸反应置换出H2的难易，证明Na、Mg、Al的金属性的强弱一、元素性质的周期性变化规律金属与水或酸反应置换出H2的难易，证明Na、Mg、Al的金属性的强弱一、元素性质的周期性变化规律实验探究（1）金属与水或酸反应置换出H2的难易现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为红色

镁与酸反应有大量气泡冒出，铝与酸反应气泡较少结论：镁与冷水反应缓慢，与热水反应剧烈。镁与酸反应比铝剧烈一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变化学方程式：

金属性：钠＞镁＞铝最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱一、元素性质的周期性变化规律实验探究（2）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱现象：一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变Al(OH)3白色沉淀在强酸或强碱中都能够溶解，Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸离子方程式：结论：

NaMgAl最高价氧化物对应的水化物碱性强弱金属性：钠＞镁＞铝NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物Al(OH)3＋OH-=〔Al(OH)4〕-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【信息获取】

（2）硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下表。【结论分析】通过实验比较和信息获取，你得出的结论是什么？与最初的推测一致吗？由此，你对原子结构与元素性质的关系又有哪些认识？NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐

，非金属性逐渐

。探究第三周期元素性质的递变一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变酸性：H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4（3）最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性强弱一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变非金属性：氯＞硫＞磷＞硅（4）与氢气化合难易程度以及氢化物稳定性一、元素性质的周期性变化规律非金属性：氯＞硫＞磷元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气高温能反应生成气态氢化物——磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢（H2S）Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢PH3不稳定硫化氢在较高温度时可以分解氯化氢是稳定的气态氢化物同周期元素金属性和非金属性的递变规律

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化一、元素性质的周期性变化规律4、第三周期元素性质的递变元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律NaMgAl与水反应与酸反应氧化物氧化物对应水化物结论总结：第三周期元素性质的递变SiPSCl与H2化合的难易氢化物稳定性最高价氧化物最高价氧化物对应水化物酸性结论总结：第三周期元素性质的递变拓展：非金属与碱的反应一、元素性质的周期性变化规律在第三周期元素中，除稀有气体元素外：1.原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。2.金属性最强的元素是_____。3.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)4.最不稳定的气态氢化物是______。5.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。6.最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______。7.非金属性最强的元素是_____。课堂练习1、金属元素与非金属元素在周期表中的分布族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567Al

Si既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。增强增强减弱增强二、元素周期表和元素周期律的应用（1）预测元素及其化合物的性质①确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置②依据递变规律和同主族元素的相似性进行推测判断③利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质2、元素周期表和元素周期律的应用二、元素周期表和元素周期律的应用（2）指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质Og——118号元素Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。Og具放射性，其原子十分不稳定。（3）寻找有特殊用途的新物质在金属和非金属分界线处，寻找半导体材料。Si、Al既能表现一定金属性又能表现出非金属性寻找用于制农药的材料(非金属F、Cl、S、P等)寻找优良催化剂，寻找耐高温耐酸碱腐蚀的特种合金，用来制造火箭、导弹、宇宙飞船等2、元素周期表和元素周期律的应用二、元素周期表和元素周期律的应用1、元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是（

）A.非金属性