2025-2026学年山东省枣庄八中高二（上）期末化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省枣庄八中高二（上）期末化学模拟试卷一、单选题：本大题共12小题，共38分。1.下列关于原子结构的说法不正确的是（）A.基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理

B.光是电子跃迁吸收能量的重要形式

C.基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则

D.基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理2.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是（）A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C.P4、CH4、SF4都是正四面体形的分子

D.HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子3.对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（）A.金属性：Na＞Mg＞Al B.电负性：Na＜Mg＜Al

C.第一电离能：Na＜Mg＜Al D.还原性：Na＞Mg＞Al4.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（）A.由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、

B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、

C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2-、Cl-

D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-5.25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（）A.x的数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.b点与d点对应的溶度积相等

D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点6.H2还原NO反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为（k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下列叙述错误的是（）

A.总反应由2个基元反应组成

B.选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能

C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大

D.2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）

ΔH=-664.1kJ•mol-17.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（）①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸A.温度升高对④溶液的pH值无影响

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①与④等体积混合后，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D.若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：98.如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断（）

A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体9.已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是（）A.滴定过程中宜选用酚酞作指示剂

B.a点溶液中pH为2

C.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点

D.c点溶液离子浓度大小顺序为

10.下列有关实验的说法正确的是（）A.用酸式滴定管或移液管量取15.00mL酸性KMnO4溶液

B.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

C.用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9

D.可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存Na2CO3溶液11.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是（）A.a极电势低于b极电势

B.电解时，阴极区c（OH-）不变

C.理论上转移2mole-生成4gH2

D.阳极的电极反应12.某小组研究H2X体系，绘制图如图所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是（）A.曲线Ⅰ表示关系 B.Ka2（H2X）的数量级为10-5

C.交点b符合[HX-]2=[X2-]•[H2X] D.交点c符合[HX-]=[X2-]＞[H2X]二、多选题：本大题共3小题，共12分。13.已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol•L-1•s-1。下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c（Y）=0.76mol•L-1

B.830℃达平衡时，X的转化率为80%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动

D.1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.414.在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C（s）+CO2（g）⇌3Mn（s）+2CO（g）。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.平衡常数K值随着温度的升高而增大

B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率

C.X点反应达到平衡时，CO2的转化率约为66.7%

D.向X点对应的平衡体系再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移动15.利用烟道气中的SO2经NaHSO3过饱和溶液结晶脱水生产Na2S2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.pH=4.1时，Ⅰ中溶液为Na2SO3溶液

B.Ⅲ中溶液中c（SO）＞c（H2SO3）

C.向Na2CO3饱和溶液中通入SO2的过程中，水的电离程度先增大后减小

D.工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液三、流程题：本大题共1小题，共10分。16.铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO）为原料提取Bi的工艺流程如图1：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=1.2×10-20；Ksp（PbCl2）=1.17×10-5

回答下列问题：

（1）“浸出”时，若c（HCl）=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图2所示，其中NaCl的作用是______；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是______和______。

（2）“滤渣Ⅰ”的成分为______（填化学式）。

（3）“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3（OCl）2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式______。若“滤液Ⅱ”中c（Cu2+）为0.01mol•L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu（OH）2沉淀，此时Cu2+的去除率为______（忽略溶液体积变化）。

（4）可循环利用的物质是______。

（5）BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图3，水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为______。四、实验题：本大题共1小题，共10分。17.Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2，利用滴定原理测定Cr2含量的方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是______。

（2）步骤Ⅲ滴定达到终点时的实验现象是______。

（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则Cr2的含量为______g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2含量测定值偏高的是______（填字母）。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

Ⅱ.雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。

（5）向1L0.1mol•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、H2、、的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①NaH2AsO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为______。

③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。

（6）下列说法正确的是______（填字母序号）。

a.M点对应的溶液中：c（H2）+c（）+c（）+c（H3AsO3）=0.1mol•L-1

b.N点对应的溶液中：c（OH-）+3c（）+3c（）=c（Na+）+c（H+）

c.在Na3AsO3溶液中：c（）＞c（）＞c（H2）＞c（OH-）

d.pH=12时，溶液中：c（H2）+2c（）+3c（）+c（H3AsO3）＞c（H+）+c（Na+）五、简答题：本大题共3小题，共30分。18.锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：

I.LiFePO4（磷酸铁锂）、LiMn2O4（锰酸锂）都是锂离子电池中常用的电极材料。

（1）O元素在周期表中的位置是______，基态Fe原子价电子排布式为______，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______（填标号）。

A.

B.

C.

（3）从原子结构的角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：______。

Ⅱ.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2（亚硫酰氯）中形成的溶液。

（4）该电池总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则负极反应为______。

（5）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______；将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，相关的化学反应方程式为______。19.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

Ⅰ.依据氧化还原反应2Fe3+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）设计的原电池如图1所示。

（1）电解质溶液是______（填化学式）溶液。装置中电子的移动方向是从______（写出具体路径）。

（2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解______g铜。

Ⅱ.钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示：

（3）充电时，钠基材料连接电源的______（填“正”或“负”）极。

（4）放电时，正极反应式为______。

Ⅲ.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。

（5）①电极B的反应式为______。

②为使电池持续放电，离子交换膜需使用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为______。20.航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

水电解反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）

一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）ΔH＜0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。回答下列问题：

（1）有关上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。

A.室温下，2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）不能自发进行的原因为ΔS＜0

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C.可逆反应中，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则ΔH＜0

（2）已知Sabatier反应

反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）KⅠ

副反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）KⅡ

一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体（其中CO2和H2的物质的量之比为1：4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。

已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）的平衡常数为______（用含KⅠ、KⅡ的式子表示）；提高CH4的选择性的措施有______、______。

（3）对于Bosch反应CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）ΔH＜0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______（填标号）。

A.由甲图可知，反应在tmin时可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，反应过程中v正＞v逆的点是C点

D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态

（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：时间/min