2025年(专升本)化学真题及答案

2025年(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐

A.增强

B.减弱

C.不变

D.无法判断2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.无法确定4、溶液中溶质的物质的量浓度单位是

A.g/L

B.mol/L

C.%

D.mg/mL5、下列元素中，属于碱金属的是

A.铝

B.钾

C.铁

D.硫6、下列现象中，属于分子间作用力的是

A.金属导电

B.水的沸点较高

C.离子键的形成

D.石墨导电7、乙烯的分子式是

A.C₂H₄

B.C₂H₆

C.C₃H₈

D.C₃H₆8、下列化合物中，存在顺反异构的是

A.丙烷

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.酸碱中和反应10、乙酸的官能团是

A.羰基

B.氢氧基

C.羧基

D.羟基11、淀粉属于哪类有机物

A.脂肪

B.糖类

C.蛋白质

D.核酸12、滴定分析中，指示剂的作用是

A.调节pH

B.增加反应速率

C.判断反应终点

D.增加样品溶解度13、根据盖斯定律，化学反应的焓变与反应路径

A.有关

B.无关

C.成正比

D.成反比14、对于吸热反应，温度升高会使化学平衡向

A.逆反应方向移动

B.正反应方向移动

C.不移动

D.无法判断15、实验室中，用于准确配制溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子由原子核和________组成。17、氯气的制取常用二氧化锰与浓盐酸在________条件下反应。18、实验室中常用________来鉴别氯离子。19、气体摩尔体积是指________的气体在标准状况下的体积。20、在有机化合物中，________是醇的官能团。21、有机反应中，能提供质子的物质称为________。22、蛋白质的基本结构单位是________。23、酸碱滴定中，常用的指示剂有酚酞、________等。24、化学反应速率与反应物浓度________（正比/反比）。25、溶液pH值小于7，说明该溶液显________性。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键的形成过程中，原子通过共用电子对结合。27、（

）氯化氢水溶液导电能力强于乙醇水溶液。28、（

）乙炔属于不饱和烃，具有碳碳三键。29、（

）酸碱滴定终点时，溶液的pH值一定等于7。30、（

）化学反应的ΔG值小于零时，反应一定自发进行。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若4g氢气完全反应，生成水的质量为多少？（H=1g/mol，O=16g/mol）36、（10分）某NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某物质在光照下与氯气反应，生成只含C、H、Cl三种元素的产物，且含有氯原子，推断该物质的类别及可能的结构。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABCCBCCCBCBCB解析：

1、同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性增强。

2、NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、物质的量浓度单位为mol/L。

5、钾属于碱金属，位于第IA族。

6、水的沸点较高与分子间作用力（氢键）有关。

7、乙烯分子式为C₂H₄。

8、2-丁烯存在顺反异构。

9、甲烷与氯气光照下发生取代反应。

10、乙酸的官能团为羧基（-COOH）。

11、淀粉属于糖类。

12、指示剂用于判断滴定终点。

13、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况下的体积。

14、醇的官能团为羟基（-OH）。

15、有机反应中，能提供质子的物质是酸。

16、蛋白质的基本结构单位是氨基酸。

17、酸碱滴定中常用甲基橙或酚酞作为指示剂。

18、反应速率与浓度正比。

19、pH值小于7的溶液显酸性。二、填空题答案：

16.核外电子

17.加热

18.硝酸银

19.1mol

20.羟基

21.酸

22.氨基酸

23.甲基橙

24.正比

25.酸解析：

16、原子由原子核和核外电子组成。

17、实验室中氯气制取常在加热条件下进行。

18、氯离子常用AgNO₃溶液和稀HNO₃进行鉴定，生成白色沉淀AgCl。

19、气体摩尔体积是指1mol气体在标准状况下的体积。

20、醇的官能团为羟基。

21、能提供质子的物质称为酸。

22、蛋白质的基本结构单位是氨基酸。

23、酸碱滴定中常用指示剂为酚酞或甲基橙。

24、化学反应速率与反应物浓度成正比。

25、pH小于7说明溶液显酸性。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、离子键通过电子转移形成，不是共用电子对。

27、NaOH是强碱，水溶液导电能力强于乙醇。

28、乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃。

29、酸碱滴定终点时pH不一定等于7，取决于所用指示剂和反应类型。

30、ΔG<0时，反应自发进行。四、简答题答案：

31.同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有酸性（可与金属钠反应）、可燃性、还原性等性质。主要反应如：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。需注意通风、防毒、控制反应条件。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过滴加标准溶液至反应终点。终点判断常用指示剂变色或电位法，滴定终点为当溶液由无色变为粉红色或颜色突变时停止。五、计算与推断题答案：

35.根据反应式，2molH₂→2molH₂O，4gH₂对应2molH₂，生成2molH₂O。H₂O的摩尔质