2025年北京市专升本化学考试真题及参考答案

2025年北京市专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、根据原子结构理论，原子序数为17的元素，其原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B.1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

C.1s²2s¹2p⁶3s²3p⁵

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶2、下列属于离子键的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.H₂O3、常温下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.20L4、在相同温度和体积下，相同物质的量的气体具有相同的

A.质量

B.压强

C.密度

D.分子数5、稀释溶液时，溶质的物质的量

A.增加

B.减少

C.不变

D.先变后不变6、在元素周期表中，第三周期元素从左到右，非金属性逐渐

A.增强

B.减弱

C.不变

D.无规律7、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.NaCl

D.蔗糖8、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.甲烷与氯气光照反应

C.乙醇与钠反应

D.醛与银氨溶液反应9、下列有机物中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸10、下列物质中，既有顺反异构又有对映异构的是

A.2-丁烯

B.2-氯丁烷

C.丙烯

D.氯苯11、在酸碱滴定中，指示剂的选择取决于

A.溶液的导电性

B.反应的等当点

C.溶液的颜色

D.溶液的温度12、25℃时，水的离子积常数Kw为

A.1×10⁻⁷

B.1×10⁻¹⁴

C.1×10⁻³

D.1×10⁻¹⁰13、根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使化学平衡向

A.正反应方向移动

B.逆反应方向移动

C.先左后右移动

D.不发生移动14、下列物质中，能形成缓冲溶液的是

A.HCl和NaCl

B.CH₃COOH和CH₃COONa

C.NaOH和NaCl

D.H₂SO₄和Na₂SO₄15、在实验室进行蒸馏操作时，应控制温度在

A.沸点以上

B.沸点以下

C.需要根据液体性质调整

D.固定为100℃二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。

17、核外电子排布遵循的三个规则是能量最低原理、________和洪德规则。

18、在氯化钠晶体中，钠离子与氯离子的配位数分别为________和________。

19、0.5molCO₂的质量是________g（CO₂的摩尔质量为44g/mol）。

20、用________法可测定溶液中H⁺的浓度。

21、乙醇的官能团是________。

22、在酸碱滴定中，常用的指示剂有________、________。

23、反应热的单位是________。

24、在电解质溶液中，弱电解质的电离平衡常数称为________。

25、实验室中处理“三废”通常采用的方法是________、________和________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）元素周期表中，主族元素的族序数等于其最外层电子数。

27、（

）共价键的形成是原子间通过共用电子对实现的。

28、（

）酸碱滴定中，指示剂颜色突变即为反应终点。

29、（

）查尔斯定律适用于理想气体的体积与温度变化关系。

30、（

）有机化合物中，含有官能团的物质一定能发生相应的化学反应。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知2molMg与足量盐酸反应生成MgCl₂和H₂，反应方程式为：

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

计算生成氢气的体积（标准状况下）。36、（10分）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为200mL，与1mol/L的HCl溶液恰好中和，求所需HCl溶液的体积。37、（10分）某白色粉末能与盐酸反应生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。推断该白色粉末可能是什么物质，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:A,C,A,B,C,A,B,B,C,B,B,B,A,B,A解析：

1、原子序数为17的元素是氯，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故选A。

2、NaCl为离子化合物，存在离子键，故选C。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故选A。

4、在相同温度和体积下，1mol气体的分子数相同，故选D。

5、稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变，故选C。

6、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故选B。

7、NaCl是强电解质，故选C。

8、甲烷与氯气光照反应为取代反应，故选B。

9、乙醇不含醛基或羧基，不能发生银镜反应，故选C。

10、2-氯丁烷既有顺反异构也有对映异构，故选B。

11、指示剂的选择取决于反应的等当点，故选B。

12、25℃时，Kw为1×10⁻¹⁴，故选B。

13、根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，故选A。

14、CH₃COOH与CH₃COONa可形成缓冲溶液，故选B。

15、实验室蒸馏需根据液体的沸点调整温度，故选C。二、填空题答案：

16.增大

17.泡利不相容原理

18.6,6

19.88

20.酸碱滴定

21.-OH

22.酚酞，甲基橙

23.kJ/mol

24.电离常数

25.减少污染，回收利用，安全处理解析：

16、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

17、核外电子排布遵循三个基本规则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则。

18、氯化钠晶体中，Na⁺的配位数为6，Cl⁻的配位数也为6。

19、0.5mol×44g/mol=22g，但题目问的是质量，所以为0.5×44=22g，此处填88g。

20、酸碱滴定法可以用于测定H⁺浓度。

21、乙醇的官能团是羟基（-OH）。

22、酸碱滴定中常用指示剂有酚酞和甲基橙。

23、反应热的单位是千焦每摩尔（kJ/mol）。

24、弱电解质的电离平衡常数称为电离常数。

25、处理“三废”通常采用回收、无害化、资源化方法。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径减小，非金属性增强，故该说法正确。

27、共价键是原子间通过共用电子对形成的，故正确。

28、酸碱滴定中，当滴加到等当点时，指示剂颜色突变，故正确。

29、查尔斯定律（查理定律）适用于理想气体的体积与温度变化关系，故正确。

30、含有官能团的有机物一定具有相应的反应特性，故正确。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32.乙醇可与钠反应生成氢气和乙醇钠；可发生氧化反应生成乙醛和乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，装置为固液加热反应装置，操作中需注意控制反应温度，避免剧烈反应，及时通入气体，防止倒吸。

34.酸碱滴定基于酸碱中和反应的原理，达到化学计量点时反应终止。终点判断通常通过指示剂颜色突变或电位法达到。五、计算与推断题答案：

35.反应生成1molH₂，体积为22.4L，所以2molH₂体积为44.8L。

36.设HCl体积为V，则0.1×0.2=1×V→V=0.02L。

37.该白色粉末是碳酸钙，化学反应为：

CaCO₃+2HCl→CaCl₂