初中化学重点难题解析与习题

初中化学重点难题解析与习题化学，这门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，对于刚升入初中的同学们而言，既充满新奇，也伴随着挑战。从宏观现象到微观构成，从定性描述到定量计算，每一步都需要我们用心去理解和掌握。本文旨在梳理初中化学学习中的重点与难点，并通过典型习题的解析，帮助同学们夯实基础，提升解题能力，真正领略化学世界的奇妙。一、化学基本概念与原理：构建化学的基石化学基本概念是学习化学的“语言”，准确理解和运用这些概念是学好化学的前提。这部分内容看似零散，实则相互关联，构成了化学学科的理论基础。（一）物质的构成：分子、原子、离子重点难点解析：*分子与原子的区别与联系：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。两者都能直接构成物质，都在不断运动，都有间隔。根本区别在于，在化学变化中分子可分，原子不可分。*原子的构成：原子核（质子、中子）和核外电子。质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。*离子的形成：原子得失电子后形成离子。阳离子带正电，阴离子带负电。离子也是构成物质的基本微粒之一（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）。*元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。元素符号的意义（宏观：一种元素；微观：一个原子；有时还表示一种单质，如金属、稀有气体）。常见误区：*认为“分子比原子大”——错误，不同分子和原子无法直接比较大小。*认为“原子都是由质子、中子、电子构成的”——错误，氢原子（氕）无中子。*混淆“元素”与“原子”的概念，如“水由两个氢元素和一个氧元素组成”——错误，应为“水由氢元素和氧元素组成”或“一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”。典型习题解析：1.题目：下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到电子后形成阳离子D.分子、原子、离子都可以直接构成物质思路点拨：逐一分析选项。A选项，分子保持的是“化学性质”，而非所有“性质”（如物理性质中的熔点沸点等由大量分子集合体表现）。B选项，原子在化学变化中不可再分，但在物理层面（如核反应）是可分的。C选项，原子得到电子带负电，形成阴离子；失去电子带正电，形成阳离子。D选项，水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，正确。答案：D2.题目：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.HB.O₂C.FeD.N思路点拨：元素符号的三重意义（元素、一个原子、单质）通常适用于金属元素、稀有气体元素和部分固态非金属元素（如C、S、P）。A选项H可表示氢元素和一个氢原子，但氢气是H₂。B选项O₂是化学式，表示氧气这种物质、一个氧分子等，但不是元素符号。C选项Fe是铁元素符号，可表示铁元素、一个铁原子、铁单质。D选项N同A。答案：C（二）化学式与化合价：化学的“密码”重点难点解析：*化学式的意义：宏观（表示一种物质；表示该物质的元素组成）；微观（表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成）。*化合价的实质：元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，其数值与原子得失电子数或共用电子对数有关。*化合价规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。*常见元素和原子团的化合价：需要熟记，并能根据化合价书写化学式，或根据化学式计算未知元素的化合价。常见误区：*化学式书写中元素符号大小写不分，如“mgO”应为“MgO”。*原子团的化合价与原子团中各元素化合价的关系混淆。*计算化合价时，忽略化学式中元素符号右下角的数字。典型习题解析：1.题目：写出下列物质的化学式：（1）氧化铝（2）碳酸钠（3）氢氧化钙思路点拨：书写化学式的关键是确定元素（或原子团）的化合价，并利用“化合物中正负化合价代数和为零”的规则。（1）氧化铝：铝元素+3价（Al³⁺），氧元素-2价（O²⁻）。十字交叉法：Al₂O₃。（2）碳酸钠：钠离子+1价（Na⁺），碳酸根-2价（CO₃²⁻）。Na₂CO₃。（3）氢氧化钙：钙离子+2价（Ca²⁺），氢氧根-1价（OH⁻）。Ca(OH)₂（注意原子团个数不为1时要加括号）。答案：（1）Al₂O₃（2）Na₂CO₃（3）Ca(OH)₂2.题目：已知K₂Cr₂O₇中钾元素显+1价，氧元素显-2价，则其中铬元素（Cr）的化合价为（）A.+2B.+3C.+6D.+7思路点拨：设Cr的化合价为x。根据化合物中正负化合价代数和为零：(+1)×2+2x+(-2)×7=02+2x-14=02x=12x=+6答案：C（三）化学方程式：化学反应的“语言”重点难点解析：*化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。*化学方程式的书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*化学方程式的配平：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。配平是书写化学方程式的关键步骤。*化学方程式的读法：包括质的读法、量的读法。常见误区：*臆造不存在的化学反应或化学式。*忘记标注反应条件（点燃、加热“△”、催化剂等）。*忽略气体符号“↑”或沉淀符号“↓”的使用条件（只有生成物中有气体且反应物中无气体时才标“↑”；只有在溶液中反应且生成物中有不溶物时才标“↓”）。*配平后化学式前的化学计量数不是最简整数比（特殊情况除外）。典型习题解析：1.题目：配平下列化学方程式：（1）Fe+O₂——Fe₃O₄（2）H₂O₂——H₂O+O₂（MnO₂作催化剂）思路点拨：（1）采用观察法或最小公倍数法。氧原子个数左边2，右边4，最小公倍数是4。O₂前配2，Fe₃O₄前配1。则Fe前配3。3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。（2）采用奇数配偶法。右边H₂O中氧原子个数为1（奇数），H₂O₂和O₂中氧原子为偶数。先在H₂O前配2，使氧原子变为偶数。则H₂O₂前配2，O₂前配1。2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。（注意标注条件和气体符号）答案：（1）3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑二、身边的化学物质：从认识到应用这部分内容是化学与生活联系最紧密的部分，涉及空气、氧气、二氧化碳、水、金属、酸、碱、盐等重要物质的性质、制法、用途及相关化学反应。（一）空气、氧气、二氧化碳重点难点解析：*空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体等。空气污染与防治。*氧气的性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能与许多物质发生燃烧反应和缓慢氧化反应。*氧气的实验室制法：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（KClO₃与MnO₂）、分解过氧化氢溶液（H₂O₂与MnO₂）。重点掌握反应原理（化学方程式）、实验装置（发生装置和收集装置的选择依据）、验满、检验方法。*二氧化碳的性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧也不支持燃烧（一般情况下）。能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）。*二氧化碳的实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。同样要掌握装置选择、收集、验满、检验。常见误区：*认为“氧气具有可燃性”——错误，氧气是助燃性。*实验室制取氧气时，试管口未塞一团棉花（高锰酸钾法），或导管伸入试管过长。*混淆二氧化碳的验满和检验方法。验满是用燃着的木条放在集气瓶口，检验是用澄清石灰水。典型习题解析：1.题目：实验室制取并收集一瓶干燥的氧气，可选用的装置组合是（）（填序号，假设提供了常见的固固加热型和固液常温型发生装置，以及排水法和向上排空气法收集装置）。若用D装置（向上排空气法）收集氧气，如何验满？思路点拨：制取干燥的氧气，不能用排水法收集（会带出水蒸气），只能用向上排空气法。发生装置的选择取决于反应物状态和反应条件。若用高锰酸钾或氯酸钾制氧，选固固加热型；若用过氧化氢制氧，选固液常温型。验满氧气（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。答案：（假设固固加热型为A，固液常温型为B，向上排空气法为D）则选A和D或B和D。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满。三、化学实验：探究物质的奥秘化学是一门以实验为基础的科学。掌握基本实验技能，理解实验原理，对于学好化学至关重要。（一）化学实验基本操作重点难点解析：*药品的取用：固体（块状、粉末状）、液体的取用方法及注意事项。*物质的加热：酒精灯的使用，给固体、液体加热的方法。*仪器的连接与洗涤：装置气密性的检查。*过滤与蒸发：分离混合物的常用方法，操作要点（一贴二低三靠等）。常见误区：*倾倒液体时，标签未向着手心，瓶塞未倒放。*加热时，试管底部接触灯芯，或试管内液体超过容积的1/3。*过滤时，未用玻璃棒引流，或漏斗下端未紧靠烧杯内壁。（二）气体的制取与净化重点难点解析：*发生装置的选择：根据反应物状态（固体、液体）和反应条件（是否需要加热）。*收集装置的选择：根据气体的密度（与空气比较）和溶解性（是否溶于水、是否与水反应）。*气体的净化与干燥：选择合适的试剂和装置除去杂质气体和水蒸气。典型习题解析：1.题目：某同学欲用锌粒和稀硫酸反应制取氢气（H₂），已知氢气是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。（1）应选择的发生装置是（固固加热型/固液常温型）。（2）收集氢气可选用的装置是（向上排空气法/向下排空气法/排水法）。思路点拨：锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应，不需要加热，故发生装置选固液常温型。氢气密度比空气小，可用向下排空气法；难溶于水，可用排水法。答案：（1）固液常温型（2）向下排空气法或排水法四、化学计算：从定性到定量化学计算是化学知识的重要应用，主要包括有关化学式的计算和有关化学方程式的计算。（一）有关化学式的计算重点难点解析：*相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和。*元素质量比的计算：化学式中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。*元素质量分数的计算：某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。常见误区：*计算相对分子质量时，忽略原子团的个数或原子团内原子的个数。*元素质量比未化简或化简错误。典型习题解析：1.题目：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。思路点拨：硝酸铵的相对分子质量=14+(1×4)+14+(16×3)=80。氮元素的质量分数=(14×2)/80×100%=35%。答案：35%（二）有关化学方程式的计算重点难点解析：*计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比等于它们的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。*计算步骤：设未知量；写出正确的化学方程式；找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）和已知量、未知量；列出比例式；求解；简明地写出答案。*注意事项：化学方程式必须配平；代入的质量必须是纯净物的质量；单位要统一。常见误区：*化学方程式未配平就进行计算。*代入不纯物质的质量进行计算。*单位混乱或漏写单位。典型习题解析：1.题目：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？思路点拨：设生成氧气的质量为x。2KMnO₄△K₂MnO₄