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乙炔一、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJ练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H22、装置：（演示将一小块电石投入水中）

固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。3、制取：

收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质4、演示实验①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况②将乙炔气体通入溴水中③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中二、氧炔焰火焰温度达3000℃以上，可用于切割、焊接金属C2H6+7/2O2点燃

2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2点燃

2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2点燃

2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？三、乙炔的分子结构：

乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。电子式结构式结构简式H—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH乙烷、乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔结构式键的类别键角键长（10-10米）键能（KJ/mol）空间各原子的位子C—C 109º28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C==C120º1.336152C和4H在同一平面上18001.208122C和2H在同一直线上乙炔结构小结1、的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的

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