人教版高中化学必修2第一章测试题

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡相应的位置上。3.请将答案写在答题卡的指定区域内，在本试卷上作答无效。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.2222.下列化学用语的书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氮气分子的电子式：N:::NC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子总数5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A.Al³⁺、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl⁻、S²⁻C.Na⁺、Na、Cl、Cl⁻D.Ca²⁺、K⁺、S²⁻、Cl⁻7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H₂OB.KClC.NaOHD.Cl₂8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9.下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的原子半径依次减小B.HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱C.P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.Na、K、Rb的金属性依次减弱10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，则其气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H₂XC.XH₃D.XH₄11.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多12.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料B.在过渡元素中，寻找制造农药的主要元素C.在IA、IIA族元素中，寻找制造耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用元素周期律，预测新元素的性质13.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A²⁻和C⁻，B²⁺和C⁻具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子序数：A>B>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A²⁻>C⁻>B²⁺D.原子核外最外层电子数：A>C>B14.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H₂CO₃<H₂SO₄，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱15.下列关于化学用语“NH₄Cl”的意义，不正确的是（）A.氯化铵分子中含有一个NH₄⁺和一个Cl⁻B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C.氯化铵晶体由NH₄⁺和Cl⁻构成D.氯化铵的相对分子质量为53.516.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共26分）17.（8分）根据元素周期表回答下列问题：（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是______，其原子结构示意图为______，该元素位于第______周期第______族。（2）第3周期第IVA族的元素原子序数是______，其最高价氧化物的化学式为______。（3）原子序数为16的元素在周期表中的位置是______，它的气态氢化物的化学式为______。18.（10分）现有下列物质：①H₂②Na₂O₂③NaOH④H₂O₂⑤CaCl₂⑥NH₄Cl⑦CO₂⑧CCl₄。请用序号填空：（1）只含离子键的是______；（2）只含极性共价键的是______；（3）只含非极性共价键的是______；（4）既含离子键又含极性共价键的是______；（5）既含离子键又含非极性共价键的是______；（6）属于共价化合物的是______。19.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为______，B为______，C为______，D为______（填元素符号）。（2）E的电子式为______。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：______。三、推断题（本题包括1小题，共14分）20.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-------:---:---:---:---:---:---:---:--1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填元素符号）。（2）元素②和③的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是______（填化学式）。（3）元素④、⑤、⑨的氢化物中，稳定性最强的是______（填化学式）。（4）元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是：______（用离子符号表示）。（5）元素⑤的单质与水反应的化学方程式为______。（6）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（7）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：______。四、简答题（本题包括1小题，共12分）21.（12分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍；C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D元素的原子最外层只有1个电子，且D的原子序数比C大5；E的原子序数为17。（1）请写出这五种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）比较C、D两种元素的金属性强弱：C______D（填“>”或“<”），请设计一个简单的实验方案证明你的结论：______。（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______。（4）写出E的单质与A的氢化物反应的化学方程式：______。---参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题）1.B解析：氡的质子数为86，质量数为222，中子数=____=136，中子数与质子数之差为____=50。2.C解析：A项氯原子最外层电子数应为7；B项氮气分子电子式应为:N⋮⋮N:；D项HCl为共价化合物，电子式形成过程不应出现离子形式。3.C解析：元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。4.A解析：同主族元素原子最外层电子数相同。5.C解析：K比Na更容易失去电子，故K的还原性比Na强。6.A解析：A项，Al³⁺<Al<Mg<K；B项，Cl<S，Cl⁻<S²⁻；C项，Na⁺<Na，Cl<Cl⁻，但Na⁺与Cl半径大小需比较；D项，Ca²⁺<K⁺<Cl⁻<S²⁻。7.C解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。8.B解析：A项，稀有气体单质不含化学键；C项，如H₂O₂中也含有非极性键；D项，如H₂O₂中含有非极性键。9.D解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Na、K、Rb的金属性依次增强。10.D解析：最高价氧化物对应水化物为H₂XO₃，X的最高价为+4，最低价为-4，故气态氢化物为XH₄。11.C解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，N、O、F原子半径依次减小。12.D解析：A项，催化剂材料多在过渡元素中寻找；B项，制造农药的元素多在非金属区；C项，耐高温、耐腐蚀合金材料多在过渡元素中寻找。13.C解析：根据题意可推知A为S，B为Mg，C为F。原子序数A>B>C；原子半径B>A>C；离子半径A²⁻>C⁻>B²⁺；最外层电子数C>A>B。14.B解析：钠投入CuSO₄溶液中先与水反应，不能置换出铜，不能据此判断Na与Fe的金属性强弱。15.A解析：NH₄Cl是离子化合物，不存在分子。16.D解析：X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si。原子半径r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；Y与Z形成MgO（离子键），Y与W形成SiO₂（共价键）；H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；H₂O稳定性强于SiH₄。第Ⅱ卷（非选择题）17.（1）Mg，，三，ⅡA；（2）14，SiO₂；（3）第3周期第ⅥA族，H₂S。18.（1）⑤；（2）⑦⑧；（3）①；（4）③⑥；（5）②；（6）④⑦⑧。19.（1）C，O，Na，S；（2）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺；（3）C+2H₂SO₄(浓)=△=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。20.（1）Ar；（2）HNO₃；（3）HF；（4）Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺；（5）2F₂+2H₂O=4HF+O₂；（6）Na⁺[:S:]²⁻Na⁺，离子化合物；（7）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。21.（1）O，C，Mg，K，Cl；（2）<；取少量Mg和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强（其他合理答案也可）；（3）Mg(OH)₂+2KOH=K₂[Mg(OH)₄]或Mg(OH)₂+2KOH=K₂MgO₂+2H₂O(注：中学阶段可简化理解，实际Mg(OH)₂与强碱反应生成络合物或偏镁酸盐，此处按中学常见思路，若认为不反应则需调整，根据教材实际情况，Mg(OH)₂为中强碱，KOH为强碱，可能不反应，此时题目可能存在瑕疵，或应比较Mg与Na的金属性。此处按题目给定原子序数关系，C为Mg，D为K，则