2025年内蒙古自治区(专升本)化学历年真题及答案

2025年内蒙古自治区(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ar

D.K⁺2、下列哪种化学键是由两个原子共同提供一对电子形成的

A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.金属键3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、下列物质中，能作为缓冲溶液的是

A.NaCl和HCl

B.NH₃和NH₄Cl

C.H₂SO₄和Na₂SO₄

D.NaOH和Na₂CO₃5、下列元素中，金属性最强的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I6、下列化合物中，酸性最强的是

A.HClO

B.HClO₂

C.HClO₃

D.HClO₄7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.苯酚

D.硝酸8、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

D.CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH9、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.苯甲酸

D.丙酮10、下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是

A.与化学键相比，分子间作用力更强

B.与化学键相比，分子间作用力更弱

C.分子间作用力不影响物质的物理性质

D.分子间作用力和化学键是同一类型的相互作用11、用石墨电极电解NaCl溶液，阳极产生的气体是

A.H₂

B.O₂

C.Cl₂

D.Na12、在元素周期表中，同主族元素的原子半径随原子序数的增加而

A.增大

B.减小

C.不变

D.无规律13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸

D.硫酸14、在酸碱滴定中，若使用甲基橙作为指示剂，其变色范围是

A.pH3.1-4.4

B.pH4.4-6.2

C.pH6.8-8.4

D.pH8.3-10.015、下列物质中，能够发生酯化反应的是

A.乙醇和乙酸

B.乙醇和水

C.乙醇和钠

D.乙醇和氢氧化钠二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期元素共有______种。17、NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻的配位数为______。18、判断下列化学反应是否属于放热反应：CaO+H₂O→Ca(OH)₂____热反应。19、乙醇的分子式为______。20、在酸碱滴定中，当反应达到终点时，溶液的______发生变化。21、分子间作用力主要包括______、______、______。22、一种元素的原子序数为17，其元素符号是______，它属于______族。23、在恒温恒压下，化学反应的平衡常数K与______有关。24、已知某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则pH为______。25、实验室中，制取氧气常采用______（填反应物）的分解反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的焓变与反应路径无关。

27、（

）有机化合物中一定含有碳元素。

28、（

）实验室中，浓硫酸可用于干燥氢气。

29、（

）同分异构体的分子式一定相同。

30、（

）所有金属都能与酸反应生成氢气。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，1.12LCH₄气体的物质的量是多少？其质量为多少克？（CH₄的摩尔质量为16g/mol）36、（10分）将5.0gNaOH固体溶于水配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某溶液在酸碱滴定中，用0.1mol/LHCl标准液滴定，消耗20.00mL达到终点。若该溶液是NaOH，求NaOH的物质的量浓度。参考答案及解析一、单项选择题答案：1-15:B、C、A、B、D、D、B、B、A、B、C、B、C、A、C解析：

1、Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，符合题意。

2、非极性共价键是由两个原子各自提供一个电子形成共用电子对。

3、在标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

4、NH₃和NH₄Cl可以组成缓冲溶液。

5、I的金属性最强，因其原子半径最大，最易失去电子。

6、HClO₄是高氯酸，酸性最强。

7、聚乙烯属于高分子化合物。

8、乙醇与乙酸的酯化反应是氧化还原反应。

9、乙醛含有醛基，可发生银镜反应。

10、分子间作用力包括范德华力、氢键、取向力等，比化学键弱。

11、电解NaCl溶液时，阳极发生Cl⁻的氧化反应，生成Cl₂。

12、同主族元素原子半径随原子序数增加而减小。

13、醋酸是弱电解质。

14、甲基橙的变色范围为pH3.1-4.4。

15、乙醇与乙酸可以发生酯化反应。二、填空题答案：16.8

17.6

18.放

19.C₂H₅OH

20.颜色

21.范德华力、氢键、取向力

22.Cl、卤族

23.温度

24.3

25.KClO₃解析：

16、第三周期包含8种元素。

17、NaCl晶体中Na⁺和Cl⁻的配位数均为6。

18、CaO和H₂O反应放热。

19、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

20、滴定终点时溶液的pH发生变化。

21、分子间作用力主要包括范德华力、氢键、取向力。

22、原子序数17的是氯元素，属于卤族。

23、平衡常数K与温度有关。

24、pH=-log[c(H⁺)]=3。

25、实验室常用KClO₃在MnO₂催化下加热分解制取Cl₂。三、判断题答案：26.√、27.√、28.√、29.√、30.×解析：

26、焓变是状态函数，与反应路径无关。

27、有机化合物一定含有碳元素。

28、浓硫酸可干燥H₂，因其吸水性强。

29、同分异构体的分子式相同。

30、并非所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与稀盐酸反应。四、简答题答案：

31、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正化合价由+1递增到+7，氢化物稳定性增强。

32、乙醇具有可燃性、还原性和与水互溶性。

CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应，反应方程式：

MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置为圆底烧瓶、分液漏斗和圆筒式气体收集器，操作时应在通风橱中进行，避免中毒和爆炸。

34、酸碱滴定法是基于酸和碱的中和反应，用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸。终点判断通常使用指示剂变色或电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35、物