2025年内蒙古自治区(专升本)化学真题试卷及答案

2025年内蒙古自治区(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.质子

C.中子

D.离子2、下列电子排布属于第ⅡA族元素的是？

A.1s²2s²2p⁶3s²

B.1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3、下列哪项属于共价键？

A.NaCl

B.H₂O

C.MgO

D.KBr4、硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其溶液中存在？

A.Cu²+

B.SO₄²⁻

C.水分子

D.氢离子5、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.24L

B.22.4L

C.24.5L

D.20L6、下列哪种物质属于弱电解质？

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是？

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.Al(OH)₃

D.H₂SO₄8、下列不属于同分异构现象的是？

A.丁烷与异丁烷

B.1-丁烯与2-丁烯

C.丁醇与甲醇

D.丙醛与丙酮9、下列哪项是醇的官能团？

A.—COOH

B.—OH

C.—CHO

D.—COO⁻10、下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃Cl+H₂O→CH₃OH+HCl11、下列物质中，不属于生物分子的是？

A.蛋白质

B.淀粉

C.油脂

D.塑料12、在定量分析中，常见的酸碱滴定方法是？

A.酸碱指示剂法

B.电位滴定法

C.沉淀滴定法

D.氧化还原滴定法13、标准状况下，11.2LH₂的物质的量是？

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol14、在下列过程中，系统吸收热量的是？

A.铁生锈

B.水结冰

C.食物氧化

D.石灰石高温分解15、下列哪个因素对化学反应速率没有直接影响？

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.压强二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期的元素原子半径随着原子序数的增加而________。17、在水溶液中，HCl完全离解，因此HCl属于________性电解质。18、在实验室中，常用________法分离不溶固体与液体混合物。19、若某物质的摩尔质量为40g/mol，16g该物质的物质的量为________mol。20、在酸碱滴定中，当反应达到化学计量点时，溶液的pH值由________决定。21、氦气用于填充气球主要是因为其化学性质________。22、乙醇的化学式是________，其中含有________个羟基。23、在化学平衡中，当浓度、温度、压强改变时，平衡会向________方向移动。24、化学反应的活化能越低，反应速率________。25、溶液的浓度常用________表示，其单位是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂改变反应的活化能，但不参与反应。27、（

）在离子晶体中，离子之间的作用力是分子间作用力。28、（

）乙醛和乙醇属于同分异构体。29、（

）在氧化还原反应中，失去电子的物质被还原。30、（

）浓硫酸具有脱水性，可使糖类物质炭化。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若消耗了4gH₂，求生成H₂O的质量。36、（10分）某NaOH溶液中含NaOH20g，溶液体积为500mL，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某无色溶液加入稀盐酸后产生无色气体，加入NaOH溶液后生成红褐色沉淀，推断该溶液中含哪些离子。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BABACCCDBADABAC解析：

1、原子核中包含质子和中子，电子存在于核外。

2、第ⅡA族元素的电子排布是ns²，如Mg、Ca等。

3、共价键是由原子间共享电子形成的，H₂O属于共价化合物。

4、Cu²+在水溶液中呈现蓝色，故硫酸铜溶液显蓝色。

5、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

6、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸或碱反应。

8、同分异构是分子式相同但结构不同的现象，丁醇与甲醇分子式不同，不属于同分异构。

9、醇的官能团是羟基—OH。

10、取代反应是取代氢原子的反应，如醇与卤素的反应。

11、塑料是非生物分子，而淀粉、油脂、蛋白质是生物分子。

12、酸碱滴定常用指示剂法判断终点。

13、1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

14、石灰石分解为吸热反应，系统吸收热量。

15、催化剂不影响反应速率的大小，只是改变活化能。二、填空题答案：

16.减小

17.强

18.过滤

19.0.4

20.滴定反应的产物

21.稳定

22.C₂H₅OH，1

23.能量较低的方向

24.越快

25.物质的量浓度，mol/L解析：

16、同一周期元素原子核外电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小。

17、HCl在水中完全离解，属于强电解质。

18、过滤是分离固液混合物的标准方法。

19、物质的量=质量/摩尔质量=16/40=0.4mol。

20、滴定终点时，反应完全，pH由生成物决定。

21、氦气化学性质稳定，不易与其他物质反应。

22、乙醇的化学式为C₂H₅OH，含有一个羟基。

23、根据勒夏特列原理，平衡向吸热的方向移动。

24、活化能越低，反应越容易发生，速率越快。

25、溶液浓度常用物质的量浓度表示，单位为mol/L。三、判断题答案：

26.正确

27.错误

28.正确

29.错误

30.正确解析：

26、催化剂改变活化能，但不参与反应。

27、离子晶体中，离子间作用力是离子键，不是分子间作用力。

28、乙醛（CH₃CHO）与乙醇（C₂H₅OH）为同分异构体。

29、失去电子的物质被氧化，而非还原。

30、浓硫酸具有脱水性，可使糖碳化。四、简答题答案：

31、同一周期，随着原子序数增加，元素原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价升高，电负性增加。

32、乙醇可与金属钠反应产生氢气；可作还原剂被氧化为乙醛；可与乙酸发生酯化反应。相关化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

33、实验室制取氯气的反应原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、导管、集气瓶，操作时需注意通风、防毒、使用浓盐酸，避免用稀盐酸。

34、酸碱滴定法基于中和反应，利用酸碱指示剂或电位法判断反应达到等量点。终点判断方法为颜色突变或电位突变。五、计算与推断题答案：

35、生成H₂O的质量为18g

36、该NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol/L

37、溶液中含Fe²+、I⁻，可能还有NO₃⁻解析：

35、根据化学方程式，2molH₂生成2molH₂O。4gH₂对应0.2mol，生成