2025年内蒙古自治区化学专升本历年真题及答案

2025年内蒙古自治区化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.仅由中子2、下列哪种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键3、标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、质量分数为20%的NaCl溶液，其溶质与溶液的质量比是？

A.1:2

B.1:5

C.1:4

D.1:35、下列元素中，金属活动性最强的是？

A.铝

B.钠

C.铁

D.铜6、下列哪种物质属于弱电解质？

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.KNO37、下列哪种化合物属于共价化合物？

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.CaCl28、下列哪种分子存在顺反异构现象？

A.丙烷

B.丁烯

C.乙烷

D.甲烷9、下列物质中，属于酯类的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸乙酯

D.乙醚10、下列不属于蛋白质组成元素的是？

A.碳

B.氢

C.氧

D.硅11、在滴定分析中，当滴定终点到达时，溶液的颜色会发生变化，这是由什么引起的？

A.指示剂

B.溶剂

C.反应物

D.滴定管12、下列哪种物质可以作为缓冲溶液？

A.NaOH和HCl

B.HAc和NaAc

C.NaCl和KCl

D.Na2CO3和NaCl13、在标准状况下，相同质量的O2与O3的体积关系是？

A.O2体积大于O3体积

B.O2体积小于O3体积

C.体积相等

D.无法判断14、实验室制取氧气通常使用哪种物质作为反应物？

A.高锰酸钾

B.氢氧化钠

C.硫酸铜

D.氯酸钾15、在化学反应中，催化剂的作用是？

A.增加生成物的量

B.减少反应活化能

C.增加反应活化能

D.改变化学平衡二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素原子的电子层数为______层。17、乙烷的分子式为______。18、酸碱中和反应的实质是______。19、FeCl3溶液呈______色。20、实验室中常用的酸碱滴定指示剂有______、______、______。21、写出乙醇在Cu催化下完全氧化的化学反应方程式：______。22、Na2CO3的俗称是______。23、在化学反应中，当ΔG<0时，反应______进行。24、乙醛与银氨溶液反应的反应类型是______。25、过滤操作中，滤纸边缘应低于______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）相同温度相同压强下，等物质的量的气体体积一定相同。

27、（

）共价化合物在水溶液中不能导电。

28、（

）溶液中溶解度越大，溶质的质量分数一定越大。

29、（

）酸碱滴定中，指示剂颜色突变时即为反应终点。

30、（

）反应速率与浓度的关系可通过速率方程表达。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将10gNaOH溶于水制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。36、（10分）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，若有3molH2完全反应，求释放的热量。37、（10分）某白色固体溶于水后，加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入氯化钡生成白色沉淀。推断该白色固体是什么？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACACBCCBCDABABB解析：

1、原子核由质子和中子构成。

2、氢键属于分子间作用力。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、质量分数20%表示溶质质量与溶液质量之比为1:5。

5、钠的金属活动性比铝强。

6、CH3COOH为弱酸，属弱电解质。

7、CO2为共价化合物，由共价键构成。

8、丁烯存在顺反异构现象。

9、乙酸乙酯属于酯类。

10、硅不是蛋白质的组成元素。

11、滴定终点的变化由指示剂引起。

12、HAc和NaAc构成缓冲溶液。

13、O2和O3的摩尔质量不同，等质量下O2的体积大于O3。

14、氯酸钾受热分解可制取氧气。

15、催化剂降低反应活化能，加快反应速率。二、填空题答案：

16.3

17.C2H6

18.氢离子与氢氧根离子结合生成水

19.黄

20.酚酞、甲基橙、石蕊

21.2CH3CH2OH+2CuO→2CH3CHO+2Cu+2H2O

22.苏打

23.可自发正向

24.银镜反应（氧化反应）

25.滤漏斗边缘解析：

16、第三周期元素的电子层数为3层。

17、乙烷的分子式为C2H6。

18、酸碱中和的实质是H+与OH−结合生成H2O。

19、FeCl3溶液中的Fe3+与水反应生成络合物，呈黄色。

20、常见的酸碱滴定指示剂包括酚酞、甲基橙和石蕊。

21、乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛，属于氧化反应。

22、Na2CO3俗称苏打。

23、ΔG<0表示反应能自发进行。

24、乙醛与银氨溶液反应发生银镜反应，属于氧化反应。

25、过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘，防止液体溢出。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，同种气体等物质的量体积相等。

27、共价化合物通常不导电，而离子化合物在水溶液中导电。

28、溶解度与质量分数不一定成正比，需考虑溶剂质量。

29、酸碱滴定中指示剂变色即为滴定终点。

30、速率方程能够定量描述反应速率与浓度的关系。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气、可被氧化生成乙醛或乙酸。反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O。

33.原理：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2；装置包括圆底烧瓶、导管、集气瓶；需注意通风、防毒、控制温度。

34.酸碱滴定原理是利用酸碱反应的计量关系测定物质含量；终点判断可用指示剂颜色突变或电位法。五、计算与推断题答案：

35.10gNaOH的物质的量为0.25mol，物质的量浓度=0.25mol/0.25L=1mol/L。

36.3molH2生成3molH2O，释放热量=3×(-572)=-1716kJ。

37.该白色固体为碳酸钠（Na2CO3），与HCl反应生成CO2，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀