2025年宁夏化学专升本真题试卷及答案

2025年宁夏化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Ne

B.Na⁺

C.Mg²⁺

D.O²⁻2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₄Cl3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.24L

B.22.4L

C.24.5L

D.20L4、氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，其质量分数为（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）

A.0.1%

B.0.4%

C.4%

D.40%5、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强

C.第ⅦA族元素是非金属元素

D.稀有气体元素位于第Ⅷ族6、实验室中，制取氧气常采用的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.以上都是7、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

B.CH₃CH₂CH₃和CH₂=CHCH₃

C.CH₂=CH₂和CH≡CH

D.CH₃COOH和HCOOH8、下列反应属于加成反应的是

A.CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl

B.CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr9、下列物质中既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaHSO₄

D.Na₂O10、实验室中用于精确配制溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸馏瓶11、下列物质中属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄12、下列关于乙醇的叙述错误的是

A.乙醇能与水互溶

B.乙醇可作为燃料

C.乙醇可发生催化氧化反应

D.乙醇在常温下呈固态13、下列关于酸碱滴定法的说法正确的是

A.滴定终点即为反应完全的时刻

B.可以用标准NaOH溶液滴定HCl溶液

C.滴定过程中不能使用指示剂

D.滴定结果不受滴定速度影响14、在下列因素中，不会影响化学反应速率的是

A.浓度

B.压强

C.温度

D.溶液的pH值15、关于化学平衡，下列说法正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数随反应物浓度变化而变化

C.温度升高，平衡常数K一定增大

D.压强变化一定会使平衡移动二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素原子半径随原子序数增大而________。17、NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻通过________键结合。18、2molH₂在标准状况下的体积是________L。19、当溶液中[H⁺]=1×10⁻³mol/L时，pH值为________。20、乙醇的分子式为________，结构式为________。21、葡萄糖的化学式是________，其分子中含有________个羟基。22、乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成________，该反应属于________反应。23、实验室中常用________法分离互溶液体混合物。24、在酸碱滴定中，若使用酚酞作为指示剂，酸性溶液应呈________色。25、弱电解质在水溶液中能部分电离，其电离程度受________影响。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素的核外电子数相同，质子数不同。27、（

）溶液浓度越高，其导电性越强。28、（

）气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol。29、（

）硝酸银溶液与盐酸反应生成白色沉淀。30、（

）化学平衡常数K的大小仅与温度有关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若有4gH₂完全反应，求生成H₂O的质量。36、（10分）某NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，取20mL该溶液与足量HCl反应，求消耗HCl的物质的量。37、（10分）某白色固体与稀盐酸反应产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。试推断该白色固体的可能成分，并写出反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ADBCADCABACBAAD解析：

1、Ne是稀有气体，电子排布为1s²2s²2p⁶，正确。

2、NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，正确。

3、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，正确。

4、0.1mol/LNaOH溶液的质量分数为(0.1×40)/1000×100%=0.4%，正确。

5、第ⅦA族元素属于非金属元素，正确。

6、三种方法均可制取氧气，正确。

7、CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃互为同分异构体，正确。

8、CH₂=CH₂与Cl₂发生加成反应，正确。

9、NaHCO₃既能与酸反应又能与碱反应，正确。

10、容量瓶用于精确配制，正确。

11、CH₃COOH是弱电解质，正确。

12、乙醇在常温下呈液态，错误。

13、酸碱滴定中使用指示剂判断终点，正确。

14、溶液pH值不影响反应速率，错误。

15、化学平衡是动态平衡，正确。二、填空题答案：

16.减小

17.离子

18.44.8

19.3

20.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH

21.C₆H₁₂O₆；5

22.乙酸乙酯；酯化

23.蒸馏

24.无色

25.浓度和温度解析：

16、同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小。

17、NaCl晶体中离子键形成于Na⁺与Cl⁻之间。

18、标准状况下，1mol气体体积是22.4L，2mol即为44.8L。

19、pH=-lg[H⁺]，当[H⁺]=1×10⁻³时，pH=3。

20、乙醇分子式C₂H₅OH，结构式为CH₃CH₂OH。

21、葡萄糖化学式为C₆H₁₂O₆，分子中含五个羟基。

22、乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，属于酯化反应。

23、蒸馏用于分离互溶液态混合物。

24、酚酞在酸性溶液中呈无色。

25、弱电解质的电离程度受浓度和温度影响。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同位素的原子核不同，核外电子数相同，正确。

27、浓度越高，离子数越多，导电性越强，正确。

28、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，正确。

29、NaCl与HCl反应生成AgCl沉淀，正确。

30、化学平衡常数K与温度有关，正确。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径随原子序数的增加而减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐升高；电负性逐渐增强。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；能被强氧化剂催化氧化为乙醛或乙酸。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作注意：控制温度，尾气处理，佩戴防护用具。

34.酸碱滴定法基于中和反应，通过标准溶液与待测液反应至化学计量点，使用酸碱指示剂判断终点，如酚酞、甲基橙等。五、计算与推断题答案：

35.36g

36.0.01mol

37.可能为CaCO₃，反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：

35、根据反应式，2molH₂与1molO₂反应生成2molH₂O。4gH₂=2mol，则生成4molH₂O，质量为4×18=72g，但题中H₂与O₂反应比例为2:1，实际为2molH₂与1m