初三化学酸碱盐复习题及详解

初三化学酸碱盐复习题及详解酸碱盐部分的知识，是初中化学的“半壁江山”，其概念繁多、性质复杂、反应规律多样，一直是同学们学习的重点和难点。临近中考，如何高效复习这部分内容，巩固基础，提升解题能力？本文将通过一系列典型例题的解析，帮助同学们梳理知识脉络，掌握解题技巧，以期在考试中应对自如。一、核心概念辨析与物质分类例题1：下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸B.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一定是碱C.由金属离子和酸根离子组成的化合物一定是盐D.能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱溶液详解：本题考查酸碱盐的基本概念。A选项正确，酸的定义即是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。B选项正确，碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。C选项错误，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐。这里漏掉了铵根离子形成的盐，如氯化铵(NH₄Cl)也是盐。D选项错误，能使无色酚酞试液变红的物质显碱性，但不一定是碱溶液。某些盐溶液，如碳酸钠溶液，也呈碱性，能使酚酞变红。答案：AB例题2：下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。（填序号）①H₂SO₄②Ca(OH)₂③KNO₃④HCl⑤NH₃·H₂O⑥Na₂CO₃⑦HNO₃⑧Cu(OH)₂⑨NaCl详解：酸是指电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，①H₂SO₄（硫酸）、④HCl（盐酸）、⑦HNO₃（硝酸）符合此定义。碱是指电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物，②Ca(OH)₂（氢氧化钙）、⑤NH₃·H₂O（氨水，可看作NH₄⁺和OH⁻）、⑧Cu(OH)₂（氢氧化铜）符合此定义。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，③KNO₃（硝酸钾）、⑥Na₂CO₃（碳酸钠）、⑨NaCl（氯化钠）符合此定义。答案：酸：①④⑦；碱：②⑤⑧；盐：③⑥⑨二、常见酸碱盐的性质与用途例题3：下列有关盐酸和硫酸的说法错误的是（）A.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈B.浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性C.稀硫酸可用于实验室制取氢气D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂详解：A选项正确，酸能与金属氧化物反应，故稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈。B选项错误，浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性，它具有吸水性。C选项正确，稀硫酸和活泼金属（如锌）反应可生成氢气，是实验室制取氢气的常用方法。D选项正确，浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体（如氧气、氢气、二氧化碳等，不包括氨气等碱性气体）的干燥剂。答案：B例题4：氢氧化钠是一种重要的碱，请回答下列问题：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而发生______，还能与空气中的______反应而变质，因此氢氧化钠固体必须______保存。（2）氢氧化钠溶液具有强烈的______性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上______溶液。详解：（1）氢氧化钠固体易吸水潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。因此必须密封保存。（2）氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应急处理措施是立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（硼酸是一种弱酸，能中和残留的碱，且对皮肤刺激性小）。答案：（1）潮解；二氧化碳（或CO₂）；密封；（2）腐蚀；硼酸例题5：下列关于氯化钠的说法中，不正确的是（）A.氯化钠是重要的调味品，俗称食盐B.医疗上用氯化钠配制生理盐水C.氯化钠固体溶于水时，溶液温度明显升高D.海水晒盐是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化不大的性质详解：A选项正确，氯化钠俗称食盐，是重要的调味品。B选项正确，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。C选项错误，氯化钠固体溶于水时，溶液温度变化不明显。D选项正确，海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。答案：C三、酸碱盐之间的反应规律例题6：判断下列各组物质在溶液中能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液（2）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（3）氯化钠溶液和硝酸钾溶液（4）氢氧化铜和稀硫酸详解：判断溶液中酸碱盐之间能否发生反应，主要依据复分解反应的条件：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。（1）能反应。稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（2）能反应。碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（3）不能反应。氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。（4）能反应。氢氧化铜（不溶性碱）和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。化学方程式：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O例题7：下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、NaOH、NaClB.NaCl、Na₂CO₃、H₂SO₄C.KNO₃、NaCl、NaOHD.CuSO₄、Ca(OH)₂、Na₂CO₃详解：物质在水溶液中能大量共存，是指它们之间不发生化学反应。A选项中，HCl和NaOH会发生中和反应生成NaCl和H₂O，不能大量共存。B选项中，Na₂CO₃和H₂SO₄会反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存。C选项中，KNO₃、NaCl、NaOH三种物质之间相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，能大量共存。D选项中，CuSO₄和Ca(OH)₂会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；Ca(OH)₂和Na₂CO₃会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；CuSO₄和Na₂CO₃也可能发生双水解等反应，均不能大量共存。答案：C四、酸碱盐的鉴别与提纯例题8：现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，请你设计实验方案将它们鉴别开来。详解：鉴别题的关键是利用物质性质的差异，通过明显的实验现象（如颜色变化、沉淀生成、气体产生等）进行区分。方案一：使用紫色石蕊试液。步骤：1.分别取少量三种无色溶液于三支试管中，各滴加几滴紫色石蕊试液，振荡。2.观察现象：溶液变红的是稀盐酸（酸性）；溶液变蓝的是氢氧化钠溶液（碱性）；溶液仍为紫色的是氯化钠溶液（中性）。方案二：使用酚酞试液和碳酸钠溶液（或锌粒等）。步骤：1.分别取少量三种无色溶液于三支试管中，各滴加几滴无色酚酞试液，振荡。溶液变红的是氢氧化钠溶液。2.将变红的氢氧化钠溶液分成两份，分别向其中滴加另外两种未知溶液，红色褪去的是稀盐酸（酸碱中和），红色不褪去的是氯化钠溶液。（或者：另取未使酚酞变色的两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液。）例题9：如何除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质？写出简要的实验步骤和化学方程式。详解：除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不减少被提纯物质的量）、易分（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的形式）。要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，不会引入新的杂质。实验步骤：1.向混有少量碳酸钠的氯化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，直至不再产生气泡为止（说明碳酸钠已完全反应）。2.将溶液蒸发（或直接作为溶液使用），即可得到纯净的氯化钠溶液。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（注意：不能用稀硫酸，因为会引入硫酸钠杂质；也不能用氯化钙溶液过量，会引入氯化钙杂质。）五、酸碱盐知识的综合应用例题10：某同学在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示，假设残缺部分为溶质的化学式）。为探究其成分，他进行了如下实验：（1）取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。（2）另取少量该溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生。请回答：（1）根据实验（1）可得出该溶液呈______性。（2）根据实验（1）和（2）可推断该溶液可能是______（填一种具体物质的名称或化学式）溶液。请写出实验（2）中发生反应的化学方程式______。详解：（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。实验（1）中溶液使石蕊变红，说明该溶液呈酸性。（2）实验（2）中，酸性溶液与锌粒反应产生气泡，该气体应为氢气。因此，该溶液是一种酸溶液，如稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）等。若为稀盐酸，则反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑若为稀硫酸，则反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑答案：（1）酸；（2）稀盐酸（或HCl）；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（或稀硫酸（H₂SO₄）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）例题11：某工厂排出的废水经检验呈酸性，且含有较多的CuSO₄，对农作物和人畜都有害。为了除去废水中的Cu²⁺和降低其酸性，通常在此废水中加入适量的（）A.生石灰和铁粉B.石灰石和银粉C.烧碱和铁粉D.稀硫酸和铁粉详解：本题需要同时达到两个目的：除去Cu²⁺和降低酸性（即中和H⁺）。A选项：生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂能中和H⁺（降低酸性），同时Ca(OH)₂中的OH⁻能与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀。铁粉（Fe）比铜活泼，能与Cu²⁺发生置换反应生成Fe²⁺和Cu，从而除去Cu²⁺。两者均能达到目的。B选项：石灰石（主要成分CaCO₃）能与H⁺反应（CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑），降低酸性，但银粉（Ag）不如铜活泼，不能与Cu²⁺反应，无法除去Cu²⁺。C选项：烧碱（NaOH）能中和H⁺并与Cu²⁺反应生成Cu(OH)₂沉淀，但烧碱具有强腐蚀性，且价格较高，不如生石灰经济实用。D选项：稀硫酸会增加溶液的酸性，违背了降低酸性的目的。铁粉可以除去Cu²⁺，但无法降低酸性。答案：A复习建议酸碱盐部分的知识体系庞大且相互关联，复习时应注重以下几点：1.夯实基础：深刻理解酸碱盐的定义、组成特点，熟记常见酸碱盐的化学式、俗称、物理性质和化学性质。特别是几种重要的酸碱（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙）和常见的盐（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等）的性质和用途必须烂熟于心。2.掌握规律：重点掌握酸碱的通性、盐的化学性质，以及复分解反应发生的条件。理解金属活动性顺序表在判断金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用。3.注重联系：将酸碱盐的性质与日常生活、工农业生产联系起来，理解其应用价值，如常见的化肥、农药、洗涤剂、食品添加剂等都与酸碱盐知识相关。4.强化实验：重视实