兰州市高中化学竞赛选拔流程试题冲刺卷

兰州市高中化学竞赛选拔流程试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：兰州市高中化学竞赛选拔流程试题冲刺卷考核对象：高中化学竞赛参赛学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。2.在恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，反应速率会瞬间增大。3.酸性条件下，高锰酸钾可以氧化乙烯生成二氧化碳。4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应属于复分解反应。5.氯化钠溶液的导电性一定比葡萄糖溶液强。6.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。7.碳酸钙高温分解属于吸热反应。8.环氧乙烷的分子式为C₂H₄O，属于饱和化合物。9.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氢氧化物。10.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钾2.在标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.NA3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸的结构简式为CH₃OHD.苯分子中存在碳碳单键和双键交替结构4.0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合，溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.碳酸氢钠B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化钠7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.正逆反应速率相等时，反应停止B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂可以改变平衡移动8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO₃B.Al₂O₃C.Na₂OD.CO₂9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚氯乙烯含有碳碳双键B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.乙烷的结构简式为CH₃CH₂OHD.苯分子中存在碳碳单键和双键交替结构10.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.纯水是强电解质B.氢氧化铜是弱电解质C.氯化钠在固态时不导电D.熔融状态的氯化钠不导电三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于有机物的是（）A.乙醇B.乙炔C.乙烷D.氢氧化钠2.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.正逆反应速率相等时，反应停止B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂可以改变平衡移动3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.碳酸氢钠B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化钠4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸的结构简式为CH₃OHD.苯分子中存在碳碳单键和双键交替结构5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO₃B.Al₂O₃C.Na₂OD.CO₂7.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.纯水是强电解质B.氢氧化铜是弱电解质C.氯化钠在固态时不导电D.熔融状态的氯化钠不导电8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚氯乙烯含有碳碳双键B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.乙烷的结构简式为CH₃CH₂OHD.苯分子中存在碳碳单键和双键交替结构9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.正逆反应速率相等时，反应停止B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂可以改变平衡移动10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO₃B.Al₂O₃C.Na₂OD.CO₂四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行如下实验：-向盛有氯水的试管中滴加少量Na₂S溶液，观察到白色沉淀生成。-向盛有溴水的试管中滴加少量CCl₄，振荡后静置，观察到CCl₄层呈橙红色。请回答：（1）氯水中存在的微粒有哪些？（2）Na₂S溶液与氯水反应的化学方程式是什么？（3）溴水与CCl₄混合后，溴是如何转移的？2.某学生进行如下实验：-将一定量的Na₂CO₃溶液与足量CaCl₂溶液混合，产生白色沉淀。-将沉淀过滤后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解并产生气体。请回答：（1）Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学方程式是什么？（2）沉淀是什么物质？（3）沉淀溶解并产生气体的化学方程式是什么？3.某学生进行如下实验：-将一定量的CH₄与Cl₂混合，光照条件下发生取代反应，生成CH₃Cl和HCl。-将生成的CH₃Cl继续与Cl₂混合，光照条件下发生进一步取代反应。请回答：（1）CH₄与Cl₂发生取代反应的化学方程式是什么？（2）CH₃Cl与Cl₂发生进一步取代反应的化学方程式是什么？（3）取代反应的特点是什么？五、论述题（每题11分，共22分）1.请详细解释勒夏特列原理的内容，并举例说明如何利用勒夏特列原理改变化学平衡。2.请详细解释有机物的分类方法，并举例说明同分异构体的概念及其类型。---标准答案及解析一、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×解析：1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关，正确。2.在恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，反应速率会瞬间增大，正确。3.在酸性条件下，高锰酸钾可以氧化乙烯生成二氧化碳，正确。4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应属于复分解反应，正确。5.氯化钠溶液的导电性一定比葡萄糖溶液强，正确。6.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，正确。7.碳酸钙高温分解属于吸热反应，正确。8.环氧乙烷的分子式为C₂H₄O，属于饱和化合物，正确。9.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氢氧化物，正确。10.分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，例如硫的熔点高于氯化钠，错误。二、单选题1.C2.B3.B4.A5.B6.A7.B8.C9.B10.B解析：1.乙醇是非电解质，其他都是电解质，选C。2.22.4L氯气为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA，选B。3.乙醇和二甲醚互为同分异构体，选B。4.0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合，氨水过量，溶液的pH值大于7，选A。5.2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，选B。6.碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，选A。7.升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，选B。8.Na₂O是碱性氧化物，选C。9.乙醇和乙酸互为同分异构体，选B。10.氢氧化铜是弱电解质，选B。三、多选题1.ABC2.BCD3.AB4.B5.BD6.C7.BCD8.B9.BCD10.BC解析：1.乙醇、乙炔、乙烷是有机物，选ABC。2.升高温度，平衡常数一定增大，选B。3.碳酸氢钠和碳酸钙既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，选AB。4.乙醇和二甲醚互为同分异构体，选B。5.2H₂+O₂→2H₂O和CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是氧化还原反应，选BD。6.Na₂O是碱性氧化物，选C。7.氢氧化铜是弱电解质，氯化钠在固态时不导电，熔融状态的氯化钠不导电，选BCD。8.乙醇和乙酸互为同分异构体，选B。9.升高温度，平衡常数一定增大，选B。10.Na₂O和CO₂是碱性氧化物，选BC。四、案例分析1.（1）氯水中存在的微粒有Cl₂、H₂O、H⁺、Cl⁻、HClO、OH⁻。（2）Na₂S溶液与氯水反应的化学方程式是Na₂S+Cl₂→2NaCl+S↓。（3）溴水与CCl₄混合后，溴通过萃取转移到CCl₄层中。2.（1）Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。（2）沉淀是CaCO₃。（3）沉淀溶解并产生气体的化学方程式是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.（1）CH₄与Cl₂发生取代反应的化学方程式是CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl。（2）CH₃Cl与Cl₂发生进一步取代反应的化学方程式是CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl。（3）取代反应的特点是反应物中的一种原子或原子团被另一种原子或原子团取代。五、论述题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。举例说明：-升高温度，平衡向吸热方向移动。例如，对于2SO₂+O₂⇌2SO₃，升高温度，平衡向左移动。-降低浓度，平衡向浓度高的方向移动。例如，对于N₂+3H₂⇌2NH₃，降低