2025化学模拟练习卷

2025化学模拟练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是A.氧气B.空气C.盐酸D.漂白粉2.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl3.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.Na2OB.SO3C.CO2D.Al2O34.下列反应中，属于吸热反应的是A.碳酸钠与盐酸反应B.氢氧化钠与硫酸反应C.镁与盐酸反应D.碳酸钙高温分解5.下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯中含有碳碳双键D.乙烯和聚乙烯的最简式相同6.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHC.用量筒量取5.00mL浓硫酸D.实验完毕后，将金属钠保存在煤油中7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定都减轻D.锌铜原电池中，锌片是负极9.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子C.稀溶液稀释时，溶质的摩尔浓度一定降低D.0.1mol/L的盐酸中，氢离子的浓度为0.1mol/L10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH3D.CO211.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不一定发生移动D.加压一定使气相反应的平衡向正向移动12.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低C.金属晶体中，自由电子的运动类似于气体分子的运动D.离子晶体中一定含有金属阳离子和非金属阴离子13.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.乙醇D.苯14.下列说法正确的是A.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离B.盐酸是弱酸，纯水是中性溶液，所以NaCl溶液是碱性溶液C.氢氧化铁胶体可以用来净水，利用的是其吸附性D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液可以发生复分解反应15.下列说法正确的是A.植物油和淀粉都属于高分子化合物B.聚氯乙烯的单体是乙烯C.糖类、油脂、蛋白质都能在人体内提供能量D.合成纤维、合成橡胶、合成塑料都属于高分子材料二、填空题（本题包括5小题，共25分。）16.（5分）写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)SO2_______(3)NaHCO3_______(4)Al2(SO4)3_______(5)乙醇_______17.（5分）用化学方程式或离子方程式回答：(1)氧化镁与水反应生成氢氧化镁：_________(2)碳酸钙与盐酸反应：_________(3)用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气：_________18.（5分）按要求回答：(1)写出氯原子（Cl）的基态原子核外电子排布式：_________(2)写出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：_________(3)写出Na2O2与水反应的化学方程式：_________19.（5分）简答题：(1)写出实验室制备氨气的化学方程式，并指出反应类型：_________(2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及离子方程式：_________20.（5分）简答题：(1)写出侯氏制碱法的化学方程式：_________(2)写出用氨气、水和氧气合成硝酸工业制法的化学方程式（写两个主要反应）：_________、_________三、简答题（本题包括4小题，共30分。）21.（8分）简述实验室制备乙烯的原理、所需试剂、主要仪器装置（至少画出简易装置图）及注意事项。22.（7分）解释下列现象：(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，而在纯氧中燃烧更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰。(2)将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，最后消失。23.（7分）一定条件下，将2molSO2和2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。请说明下列措施对平衡的影响（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）：(1)升高温度：_________(2)增大压强：_________(3)使用催化剂：_________(4)恒温恒压下，充入少量Ar气：_________24.（8分）简述胶体的性质及其应用。请列举两种制备胶体的方法，并说明制备过程。---四、计算题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）将8.4g由CO和CO2组成的混合气体通过足量的Na2O2后，固体质量增加了5.4g。求原混合气体中CO和CO2的质量分别为多少克？26.（13分）将20.0mL0.200mol/L的盐酸与过量镁粉反应，充分反应后，收集到标准状况下氢气448mL。请计算：(1)参加反应的镁的物质的量是多少摩尔？(2)反应后溶液中镁离子的浓度是多少摩尔每升？（假设溶液体积不变）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.A8.D9.A10.A11.A12.C13.B14.C15.D二、填空题（本题包括5小题，共25分。）16.（5分）(1)Al(OH)3(2)二氧化硫(3)碳酸氢钠(4)硫酸铝(5)C2H5OH17.（5分）(1)Mg+H2O=Mg(OH)2↓(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18.（5分）(1)1s22s22p6(2)+1(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19.（5分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O；复分解反应(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu20.（5分）(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2)4NH3+5O2\xrightarrow{催化剂}4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO三、简答题（本题包括4小题，共30分。）21.（8分）原理：乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应生成乙烯。试剂：乙醇、浓硫酸。装置图：(此处应画出简易装置图，包括加热装置、圆底烧瓶、导管、收集瓶等)注意事项：①试管口应略向下倾斜；②导管口应伸入液面下防止倒吸；③加热应均匀、缓慢；④收集时应排水集气法；⑤反应前应检查装置气密性。22.（7分）(1)纯氧中氧气浓度高，反应速率快，放热多，温度高，使硫更容易达到着火点，且反应更剧烈。(2)钠的密度小于水，熔点低，化学性质活泼，与水反应放热，使钠熔化成小球；钠与水反应生成氢气，氢气受热燃烧，产生嘶嘶声；钠与水反应生成氢氧化钠溶液，使溶液质量增加，密度增大，导致钠小球漂浮并四处游动，最终反应完全消失。23.（7分）(1)向逆反应方向移动(2)向正反应方向移动(3)不移动(4)不移动24.（8分）性质：①丁达尔效应；②聚沉（电泳）；③吸附性。应用：①净化水；②制备墨水；③橡胶工业；④食品工业等。制备方法：①电解饱和食盐水制备氯气和氢气，将氯气通入氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(沉淀)(错误，应为FeCl3溶液滴入NaOH溶液)；正确方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色即得：FeCl3+3H2O\xrightarrow{\Delta}Fe(OH)3(胶体)+3HCl②将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，加热至沸腾即可制得：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)+3NaCl四、计算题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）解：设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol。根据质量守恒：x*28+y*44=8.4根据Na2O2反应：2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固体增重为生成的Na2CO3质量，即CO和CO2各自生成的Na2CO3质量之和。CO生成的Na2CO3质量为xmol*(106-28)g/mol=x*78gCO2生成的Na2CO3质量为ymol*(106-44)g/mol=y*62g固体增重：x*78+y*62=5.4联立方程组解得：x=0.1mol，y=0.1molCO质量=0.1mol*28g/mol=2.8gCO2质量=0.1mol*44g/mol=4.4g答：原混合气体中CO和CO2的质量分别为2.8g和4.4g。26.（13分）解：n(HCl)=0.200mol/L*0.0200L=0.00400mol根据化学方程式：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑n(Mg):n(HCl)=1:2n(Mg)=0.00400mol/2=