2025春季高一化学冲刺押题试卷

2025春季高一化学冲刺押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.氢氧化钠溶液D.干冰2.国际单位制中，物质的量的单位是A.克B.摩尔C.千克D.升3.下列粒子中，电子数最少的是A.钠原子B.钠离子C.氯原子D.氯离子4.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氯D.铁5.下列物质中，属于化合物的是A.氧气B.金刚石C.氢氧化钠D.碳酸钙6.下列物质中，不属于电解质的是A.氢氧化钠B.硫酸C.醋酸D.碳酸钙7.下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.熟石灰C.乙醇D.硫酸8.下列物质中，能够导电的是A.固态氯化钠B.熔融氯化钠C.硫酸D.乙醇9.下列物质中，不能溶于水的是A.氯化钠B.硫酸C.乙醇D.油脂10.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铜D.氧化铝11.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.氧化钠B.氧化镁C.氧化铝D.氧化铁12.下列物质中，属于两性氧化物的是A.氧化钙B.氧化锌C.氧化铁D.氧化硅13.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氧气D.硫酸14.下列物质中，属于酸的是A.盐酸B.硫酸钠C.氢氧化钾D.碳酸钙15.下列物质中，属于碱的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸二、填空题（本题包括5小题，共25分。16.（4分）写出下列物质的化学式：氢氧化钙________；氯化镁________；碳酸氢钠________；氧气________。17.（5分）写出下列化学式的名称：NaOH________；CaCO₃________；H₂SO₄________；Al₂O₃________；CH₄________。18.（4分）用化学符号填空：2个钠原子________；3个氧原子________；4个氢分子________；1个硫酸根离子________。19.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧________；（2）锌和稀硫酸反应________；（3）碳酸钙高温分解________。20.（6分）根据下列现象，写出相应的化学方程式：（1）金属钠放在空气中剧烈燃烧，生成白色固体________；（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，产生大量气泡________；（3）氧化铁粉末和稀盐酸混合，溶液变黄色________。三、简答题（本题包括3小题，共30分。21.（10分）简要回答下列问题：（1）为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？（2）如何检验二氧化碳气体？（3）实验室制备氧气常用的方法有哪些？写出其中一种制备方法的化学方程式。22.（10分）比较下列每组物质的异同点：（1）氢氧化钠和氢氧化钙（2）盐酸和硫酸23.（10分）简述下列实验操作的目的：（1）给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的多少？（2）进行化学实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应该如何处理？（3）过滤操作中，漏斗下端尖嘴部分应紧靠接收容器的内壁吗？为什么？试卷答案---1.D解析：纯净物是由一种物质组成的。干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、漂白粉、氢氧化钠溶液都是由多种物质组成的混合物。2.B解析：国际单位制中，七个基本物理量及其单位分别为：长度（米）、质量（千克）、时间（秒）、电流（安培）、热力学温度（开尔文）、物质的量（摩尔）、发光强度（坎德拉）。物质的量的单位是摩尔。3.B解析：钠原子（Na）核外电子数为11，钠离子（Na⁺）核外电子数为10，氯原子（Cl）核外电子数为17，氯离子（Cl⁻）核外电子数为18。比较可知，钠离子核外电子数最少。4.C解析：钠（Na）、镁（Mg）、铁（Fe）属于金属元素，氯（Cl）属于非金属元素。5.D解析：纯净物分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物是单质，如氧气、金刚石。由不同种元素组成的纯净物是化合物，如氢氧化钠、碳酸钙。6.D解析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。碳酸钙（CaCO₃）在熔融状态下能够导电，但在水溶液中难溶，自身电离程度极小，通常不导电，属于非电解质。7.C解析：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。乙醇（C₂H₅OH）在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠、熟石灰、硫酸在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。8.B解析：固态氯化钠（NaCl）不导电。熔融氯化钠（NaCl）时，离子自由移动，能够导电。硫酸（H₂SO₄）在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电。乙醇（C₂H₅OH）不电离，不导电。9.D解析：氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）、乙醇（C₂H₅OH）都能溶于水。油脂不溶于水，混合时会产生分层现象。10.A解析：能与水反应生成酸的是酸性氧化物。二氧化碳（CO₂）与水反应生成碳酸（H₂CO₃）：CO₂+H₂O=H₂CO₃，属于酸性氧化物。氧化铁（Fe₂O₃）、氧化铜（CuO）、氧化铝（Al₂O₃）分别与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。11.B解析：能与水反应生成碱的是碱性氧化物。氧化镁（MgO）与水反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂）：MgO+H₂O=Mg(OH)₂，属于碱性氧化物。氧化钠（Na₂O）、氧化铝（Al₂O₃）、氧化铁（Fe₂O₃）分别与水反应条件苛刻或生成混合物，通常不归为碱性氧化物或表现为两性。12.B解析：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。氧化锌（ZnO）既能与盐酸反应生成氯化锌和水：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠：ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O，属于两性氧化物。氧化钙（CaO）、氧化铁（Fe₂O₃）、氧化硅（SiO₂）主要表现为碱性或酸性。13.C解析：由同种元素组成的纯净物是单质。氧气（O₂）由氧元素组成，属于单质。氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸（H₂SO₄）都是由不同种元素组成的化合物。14.A解析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺），属于酸。硫酸钠（Na₂SO₄）、氢氧化钾（KOH）、碳酸钙（CaCO₃）分别属于盐、碱、盐。15.B解析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。氢氧化钠（NaOH）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），属于碱。硫酸（H₂SO₄）、氯化钠（NaCl）、碳酸（H₂CO₃）分别属于酸、盐、酸。---16.NaOH；MgCl₂；NaHCO₃；O₂解析：根据化学物质的命名规则书写化学式。氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH。氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为MgCl₂。碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，化学式为NaHCO₃。氧气是气态非金属单质，化学式为O₂。17.氢氧化钠；碳酸钙；硫酸；氧化铝；甲烷解析：根据化学式书写物质的名称。NaOH读作氢氧化钠。CaCO₃读作碳酸钙。H₂SO₄读作硫酸。Al₂O₃读作氧化铝。CH₄读作甲烷。18.2Na；3O；4H₂；SO₄²⁻解析：表示原子、分子、离子时，在元素符号、化学式或离子符号前加相应的数字表示数量。2个钠原子表示为2Na。3个氧原子表示为3O。4个氢分子表示为4H₂。1个硫酸根离子表示为SO₄²⁻。19.（1）2H₂+O₂点燃.2H₂O（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（3）CaCO₃高温.CaO+CO₂↑解析：根据反应原理和化学方程式书写规则书写。氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，化学方程式为2H₂+O₂点燃.2H₂O。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温.CaO+CO₂↑。20.（1）4Na+O₂点燃.2Na₂O（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O解析：根据实验现象和化学方程式书写规则书写。金属钠在空气中剧烈燃烧生成白色固体氧化钠，反应物为钠和氧气，生成物为氧化钠，反应条件为点燃，化学方程式为4Na+O₂点燃.2Na₂O。氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合产生大量气泡，说明生成了气体，该气体为水，反应物为氢氧化钠和硫酸，生成物为硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。氧化铁粉末和稀盐酸混合，溶液变黄色，说明生成了黄色的氯化铁溶液，反应物为氧化铁和盐酸，生成物为氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。---21.（1）铁在潮湿的空气中，能与空气中的氧气和水共同作用，发生化学反应生成铁锈，主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。（2）将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。（3）实验室制备氧气常用的方法有：加热高锰酸钾（2KMnO₄加热.K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃MnO₂,加热.2KCl+3O₂↑）、用过氧化氢溶液和二氧化锰混合（2H₂O₂MnO₂.2H₂O+O₂↑）。其中一种制备方法的化学方程式（以高锰酸钾为例）：2KMnO₄加热.K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。解析：第一问考查铁的锈蚀条件。第二问考查二氧化碳的检验方法。第三问考查氧气的实验室制法及化学方程式书写。22.（1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）都属于碱。相同点：都由金属阳离子（Na⁺或Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成；都显碱性；都能与酸发生中和反应；都能使酚酞试液变红；都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。不同点：氢氧化钠易溶于水，溶液浓度较大；氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小；氢氧化钠固体为白色片状，氢氧化钙固体为白色粉末；氢氧化钠溶液的碱性比氢氧化钙溶液的碱性强；氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钙腐蚀性较弱。（2）盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）都属于酸。相同点：都由氢离子（H⁺）和酸根阴离子构成；都显酸性；都能与碱发生中和反应；都能与某些金属氧化物反应生成盐和水；都能与某些盐溶液反应生成新酸和新盐。不同点：盐酸是无色透明液体，有刺激性气味；硫酸是无色油状液体，无味；盐酸是强酸，硫酸是强酸；盐酸与活泼金属反应生成氢气较快，硫酸与活泼金属反应生成氢气较慢（浓硫酸与铁、铝发生钝化）；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，但硫酸还具有脱水性。解析：比较物质的异同点