苏州高博软件技术职业学院《无机及分析化学（Ⅱ）》2023-2024学年第二学期期末试卷

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《无机及分析化学（Ⅱ）》2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，容器内压强为起始时的80%，则A的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s3、在25℃时，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定4、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，△H<0，下列措施能使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂5、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、对于反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡不移动D.以上说法都不正确7、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入1molNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，测得容器内压强为起始时的4/5，则NO₂的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%8、在一定温度下，对于可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡的标志是？（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:29、在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量（）A.增加B.不变C.减少D.无法确定10、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.小于7C.大于7D.无法确定12、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.8mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molC，达到新平衡时，C的浓度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.无法确定13、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量仍为4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC14、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是？（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:215、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.无法确定二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度。选择合适的酸溶液作为标准溶液，通过酸碱中和滴定的方法进行实验，描述滴定过程中的操作要点、指示剂的选择及颜色变化、数据处理和计算方法，同时讨论如何提高滴定实验的准确性。2、（本题5分）设计实验探究不同pH缓冲液对生物大分子活性的影响。选择一种生物大分子（如酶、蛋白质），在不同pH缓冲液中进行活性测定实验，通过检测特定反应的速率或产物量，分析pH对生物大分子活性的影响。3、（本题5分）进行实验探究化学反应的热力学性质。选择一个合适的化学反应，通过测量反应过程中的温度变化、焓变等热力学参数，计算反应的热效应，分析反应的自发性和能量变化规律，解释热力学原理在化学反应中的应用。4、（本题5分）进行实验探究物质的鉴别方法的综合应用。选择一组具有相似性质的物质，如几种醇类或几种醛类化合物，综合运用化学性质和物理性质进行鉴别，描述实验操作、观察到的现象和得出的结论，分析实验中所用试剂的选择依据和鉴别过程中的关键步骤，同时考虑如何避免误判和提高鉴别的准确性。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析新能源材料在化学领域的研究进展。2、（本题5分）从化学键的键级角度论述分子的稳定性判断依据。3、（本题5分）论述无机化学中铌、钽等元素的超导材料应用。4、（本题5分）论述化学中的晶体生长的界面动力学过程及其影响因素。5、（本题5分）以某一具体的无机配合物盐（如硫酸亚铁铵）为例，论述其合成方法与性质。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）用0.5000mol/L的盐酸标准溶液滴定60.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入30.00mL盐酸时，溶液的pH值为10.50；当滴入60.00mL盐酸时，溶液的pH值为3.00，计算碳酸钠溶液的浓度。2、（本题10分）在25℃时，某浓度的碳酸钠溶液的pH=1