北京市平谷区2025-2026学年第一学期教学质量监控样卷高一化学试题（原卷+解析）

北京市平谷区2025-2026学年第一学期教学质量监控样卷高一化学试题2026.1注意事项1.本样卷共8页，包括两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答5.考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共50分)本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A.三星堆青铜面具B陶瓷花瓶C.“蛟龙”号的耐压球壳D.不锈钢餐具A.A B.B C.C D.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.溶液 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.胶体3.下列关于物质分类的说法中，不正确的是A.液氯属于纯净物 B.HClO属于氧化物C.属于碱 D.属于盐4.下列元素中，属于第三周期的是A.H B.C C.O D.Si5.下列元素中，原子半径最小的是A. B. C. D.6.是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是A.核电荷数为71 B.核外电子数为106 C.中子数为106 D.质量数为1777.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.B.C.D.8.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃C.实验结束后，将用后剩余氢氧化钠固体放回原试剂瓶D.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.10.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是A.元素符号是S B.属于短周期元素C.形成的氢化物比更稳定 D.形成的最高价含氧酸属于强酸11.下列电子式书写不正确的是A. B. C. D.12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.13.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体B.比较镁、铝金属性的强弱C.验证非金属性强弱：D.比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D14.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用和制取HCl B.用浓硫酸做干燥剂C.用漂白粉做消毒剂 D.用铁矿石冶炼铁15.下列离子方程式书写正确的是A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：B.碳酸钙与稀盐酸反应：C.氯化铁与铜反应；D.少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：16.下列说法不正确的是A.18gH2O的物质的量为1molB.常温常压下，的体积约为22.4LC.所含的氢分子数约为D.溶液中浓度为17.配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C.步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线18.离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是A.中R的化合价为+5 B.该反应电子转移为C. D.R可能是锰元素19.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的C.过程II和过程III的反应均为分解反应D.上述过程中NaOH和能够循环利用20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将干燥的红色布条和有色鲜花分别放入氯气的集气瓶中，干布条不褪色而鲜花褪色HClO具有漂白性B向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中含有D向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入KI溶液，溶液颜色变深氧化性：.A.A B.B C.C D.D21.为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是

XYZW

A.X元素位于第二周期第VA族 B.Y、Z形成的简单离子半径C.Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D.W单质可用作半导体材料22.某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是A.可能含和B.可能含，一定含和C.一定含、和D.一定含、和第二部分非选择题(共50分)本部分共9题，共50分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在样卷上作答无效。23.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A.氢气—————a.作清洁燃料B.碳酸钠b.红色颜料C.过氧化钠c.作食用碱D.氧化铁d.作供氧剂24.氮化铝()是一种新型材料。Al与可直接化合为AlN固体，反应的化学方程式如下：（1）作还原剂的物质是_______，反应中氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反应中消耗了标准状况下，则生成AlN的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。25.阅读短文，回答问题。传统淀粉来源于玉米、小麦等农作物，它们通过光合作用。将阳光、二氧化碳和水转化为淀粉。这个过程虽然自然，但步骤繁琐(约60步代谢反应)，能量转换效率较低(约)，且严重依赖耕地和气候。中国的生物技术研究团队设计了一条全新的“捷径”，他们利用化学催化剂与生物酶催化剂协同作用，将二氧化碳转化为甲醇，再经过精巧设计的11步核心反应，最终合成出淀粉。这条人工路线的效率远超大自然，合成速度理论上是玉米的8.5倍。这项技术的成功验证了一个激动人心的可能性：粮食生产可以从传统的农业种植模式，部分转向工业生物制造模式。这意味着在未来，它不仅可能帮助我们在沙漠、太空舱等特殊环境下生产食物，为深空探测提供生命支持，还有望能节约以上的耕地和淡水资源，从而更好地保障粮食安全，并促进“碳中和”。（1）大多数绿色植物可通过_______，可将阳光、二氧化碳和水最终转化为淀粉。（2）二氧化碳转化为甲醇的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）与植物合成淀粉相比，人工合成淀粉的主要优势有_______。a.步骤简捷，效率更高b.直接合成无需催化剂c.无需化肥农药，环境友好d.减少了对自然环境的依赖（4）结合短文回答，人工合成淀粉的意义有_______(列举两点)。26.盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、硼(B)等元素。（1）①钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。②氯的原子结构示意图为_______。③用电子式表示KCl的形成过程_______。（2）金属性Na强于Mg①用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg②下列能说明金属性Na强于Mg的是_______。a.Na与水反应比Mg更剧烈b.Na的密度比Mg小c.碱性：d.发生氧化反应时钠失去的电子比镁少（3）铝、镓是与硼同主族元素，镓的最外层电子数为_______，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。（4）含氯元素的物质应用广泛，与均可用于自来水消毒，二者还原产物相同时，相同物质的量的消毒效率是的_______倍。27.某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净。请回答下列问题：（1）写出装置A中反应的离子方程式_______。（2）除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。（3）利用C装置收集气体的方法称为_______。（4）写出装置D中反应的离子方程式_______。（5）当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验：

操作试剂产物I较浓的有氯气生成IINaCl固体有氯气生成IIINaCl固体固体无氯气由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。28.高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。（2）补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。（3）滤液2中存在的阴离子主要有_______。（4）下列说法正确的是_______。a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在b.“转化”过程说明碱性条件下溶解度：c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。29.某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；假设2：______设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。序号实验方案实验现象实验结论①向Ⅲ中溶液加入______（填试剂）溶液不变红假设1不成立②分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色假设2成立北京市平谷区2025-2026学年第一学期教学质量监控样卷高一化学试题2026.1注意事项1.本样卷共8页，包括两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答5.考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共50分)本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A.三星堆青铜面具B.陶瓷花瓶C.“蛟龙”号的耐压球壳D.不锈钢餐具A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．青铜的主要成分为铜锡合金，A不符合题意；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不属于合金，B符合题意；C．潜水器耐压外壳为钛合金，C不符合题意；D．不锈钢为铁合金，D不符合题意；故选B。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.溶液 B.溶液 C.蔗糖溶液 D.胶体【答案】D【解析】【详解】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。溶液、蔗糖溶液、NaCl溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。答案选D。3.下列关于物质分类的说法中，不正确的是A.液氯属于纯净物 B.HClO属于氧化物C.属于碱 D.属于盐【答案】B【解析】【详解】A．液氯是氯气的液态形式，由单一物质组成，属于纯净物，A正确；B．HClO由氢、氯、氧三种元素组成，而氧化物仅含两种元素，其中一种为氧，因此不属于氧化物，B错误；C．Fe(OH)2由Fe2+和OH-构成，符合碱的定义，C正确；D．NaHCO3由Na+和构成，属于盐类，D正确；故选B。4.下列元素中，属于第三周期的是A.H B.C C.O D.Si【答案】D【解析】【详解】A．H的原子结构示意图为，其属于第一周期元素，A不符合题意；B．C的原子结构示意图为，其属于第二周期元素，B不符合题意；C．O的原子结构示意图为，其属于第二周期元素，C不符合题意；D．Si的原子结构示意图为，其属于第三周期元素，D符合题意；故选D。5.下列元素中，原子半径最小的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】、、、处于周期表中同一主族，从上往下，电子层数增大，半径逐渐增大，故原子半径最小的是，故选A。答案为：A。6.是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是A.核电荷数为71 B.核外电子数为106 C.中子数为106 D.质量数为177【答案】B【解析】【详解】A．的质子数为71，核电荷数为71，故A正确；B．的质子数为71，核外电子数为71，故B错误；C．的质量数为177，质子数为71，中子数为177-71=106，故C正确；D．的质量数177，故D正确；故答案为B。7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据此分析。【详解】A．是氧化还原反应，但是属于化合反应，A错误；B．是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；C．是氧化还原反应，但是属于置换反应，C错误；D．是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确；故选D。8.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃C.实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶D.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】C【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，可隔绝空气灭火，符合安全规范，A正确；B．点燃氢气前先验纯，防止不纯气体发生爆炸，符合安全要求，B正确；C．氢氧化钠固体易潮解且与反应，剩余固体放回原瓶会污染试剂，不符合操作规范，C错误；D．闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，避免直接或大量吸入有害气体，符合规范，D正确；故答案选C。9.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确；B.的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误；C.的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误；D.处于最低价态，只具有还原性，故D错误。答案为：A。10.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是A.元素符号是S B.属于短周期元素C.形成的氢化物比更稳定 D.形成的最高价含氧酸属于强酸【答案】C【解析】【详解】A．由原子结构示意图可知是16号元素硫，元素符号为S，A正确；B．硫元素是第16号元素，位于第三周期，属于短周期元素，B正确；C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧的非金属性比硫强，因此H2O的稳定性比H2S更强，C错误；D．S的最外层有6个电子，最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式是H2SO4，H2SO4属于强酸，D正确；故选C。11.下列电子式书写不正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，A正确；B．二氧化碳分子中C与O以双键结合，电子式应为，B错误；C．氯原子最外层有7个电子，两个氯原子形成一个共用电子对，其电子式为，C正确；D．氢原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子，水的电子式为，D正确；故选B。12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．题中所给各离子之间不发生反应，能大量共存，A正确；B．溶液中存在H+，显酸性，Cl-、Fe2+均与ClO−在酸性条件下可发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．OH−与反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．H+与反应生成CO2和水，Ba2+与、形成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误；故答案为A。13.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体B.比较镁、铝金属性强弱C.验证非金属性强弱：D.比较和的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NaCl可溶性固体，可选图中蒸发装置分离出NaCl，故A不选；B．生成的氢氧化镁沉淀不与NaOH溶液反应，而生成的氢氧化铝沉淀能与NaOH溶液反应，说明氢氧化铝具有酸性，可证明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，故金属性Mg大于Al，故B不选；C．挥发的盐酸能和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，且HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验不能验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si，故C选；D．加热时只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，且小试管受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故D不选；答案选C。14.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用和制取HCl B.用浓硫酸做干燥剂C.用漂白粉做消毒剂 D.用铁矿石冶炼铁【答案】B【解析】【详解】A．用和制取HCl涉及氢气被氧化和氯气被还原，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．用浓硫酸做干燥剂是利用其吸水性，该过程不发生元素化合价的改变，与氧化还原反应无关，B符合题意；C．用漂白粉做消毒剂是利用其强氧化性使微生物失活，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．用铁矿石冶炼铁是将化合物中的铁元素还原为铁单质，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。15.下列离子方程式书写正确的是A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：B.碳酸钙与稀盐酸反应：C.氯化铁与铜反应；D.少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：【答案】A【解析】【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确书写了参与反应的离子，且符合沉淀反应事实，电荷和原子守恒，A正确；B．碳酸钙是难溶固体，应写为化学式CaCO3，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．氯化铁与铜反应为氧化还原反应，但方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，碳酸氢根应完全转化为碳酸钙沉淀，不应有剩余，正确离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；故选A。16.下列说法不正确的是A.18gH2O的物质的量为1molB.常温常压下，的体积约为22.4LC.所含的氢分子数约为D.溶液中浓度为【答案】B【解析】【详解】A．18gH2O的物质的量为，A正确；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1molCO2的体积大于22.4L，B错误；C．1molH2含有的氢分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；D．1个Na2SO4完全电离产生2个Na+，0.1mol/LNa2SO4溶液中的Na+浓度为0.2mol/L，D正确；故答案为B。17.配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C.步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线【答案】D【解析】【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。18.离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是A.中R的化合价为+5 B.该反应电子转移为C. D.R可能是锰元素【答案】A【解析】【分析】根据化学方程式，S的化合价由+4升高至+6，失去5×(6-4)=10个电子；离子方程式遵循电荷守恒，有：-2n=-2，n=1，即为，则R的化合价为+7，据此解答。【详解】A．据分析，R的化合价为+7，A错误；B．据分析，反应转移10e-，B正确；C．据分析，n=1，C正确；D．中R为+7价，还原后为+2价，锰元素在中为+7价，且在酸性条件下可被还原为，符合反应特点，D正确；故答案为A。19.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的C.过程II和过程III的反应均为分解反应D.上述过程中NaOH和能够循环利用【答案】C【解析】【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应

，B正确；C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程II中发生的反应为，该反应为复分解反应，不是分解反应，C错误；D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D正确；故选C。20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将干燥的红色布条和有色鲜花分别放入氯气的集气瓶中，干布条不褪色而鲜花褪色HClO具有漂白性B向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中含有D向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入KI溶液，溶液颜色变深氧化性：.A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．干燥的红色布条不褪色，说明氯气本身无漂白性；有色鲜花褪色，说明鲜花中的水分与氯气反应生成HClO，HClO具有漂白性。实验现象与结论相符，A正确；B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能由引起，但也可能由、、或Ag+等干扰离子引起，无法确定一定是，结论不准确，B错误；C．滴加氯水后加KSCN溶液变红，表明存在Fe3+，但Fe3+可能原存于溶液中，或由Fe2+氧化而来，无法区分原溶液含Fe2+还是Fe3+。结论错误，C错误；D．加氯水溶液变橙色，证明Cl2氧化Br-生成Br2，氧化性Cl2>Br2；加KI溶液颜色变深，证明生成I2，但过量氯水可能直接氧化I-，而非Br2氧化，故无法证明Br2>I2。结论不完全正确，D错误；故选A。21.为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是

XYZW

A.X元素位于第二周期第VA族 B.Y、Z形成的简单离子半径C.Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D.W单质可用作半导体材料【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，根据所给位置关系可知Z位于第三周期，Z为Al元素，则X为N，Y为O，W为Si。【详解】A．X元素为氮（N），位于第二周期第ⅤA族，A正确；B．Y为氧（O），形成O2-离子；Z为铝（Al），形成Al3+离子，两者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2->Al3+，B错误；C．Z是Al，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2，C正确；D．W单质为硅，硅是常用的半导体材料，D正确；故选B。22.某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是A.可能含和B.可能含，一定含和C.一定含、和D一定含、和【答案】B【解析】【详解】某固体粉末可能含有KCl、、Ba(NO3)2、和Na2SO4，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤②中加入了稀盐酸，滤液中一定含有Cl－，滴加AgNO3溶液一定会生成AgCl，不能确定原混合物中是否含有，故一定含有和，一定不含和，可能含，故选B。第二部分非选择题(共50分)本部分共9题，共50分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在样卷上作答无效。23.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A.氢气—————a.作清洁燃料B.碳酸钠b.红色颜料C.过氧化钠c.作食用碱D.氧化铁d.作供氧剂【答案】【解析】【详解】氢气：氢气燃烧产物是水，无污染，可作清洁燃料，所以A-a；碳酸钠：俗称纯碱，在食品工业中常用作食用碱，所以B-c；过氧化钠：过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，所以C—d；氧化铁：氧化铁是红棕色固体，常用作红色颜料，所以D-b，故答案为：。24.氮化铝()是一种新型材料。Al与可直接化合为AlN固体，反应的化学方程式如下：（1）作还原剂的物质是_______，反应中氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反应中消耗了标准状况下，则生成AlN的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。【答案】（1）①.Al②.降低（2）①.2②.6【解析】【小问1详解】Al由0价变成+3价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；N元素化合价由0价变成-3价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故作还原剂的物质是Al，氮元素化合价降低。【小问2详解】标准状况下，22.4L对应的物质的量为，根据方程式，每消耗1mol，生成2molAlN，转移6mol电子。25.阅读短文，回答问题。传统淀粉来源于玉米、小麦等农作物，它们通过光合作用。将阳光、二氧化碳和水转化为淀粉。这个过程虽然自然，但步骤繁琐(约60步代谢反应)，能量转换效率较低(约)，且严重依赖耕地和气候。中国的生物技术研究团队设计了一条全新的“捷径”，他们利用化学催化剂与生物酶催化剂协同作用，将二氧化碳转化为甲醇，再经过精巧设计的11步核心反应，最终合成出淀粉。这条人工路线的效率远超大自然，合成速度理论上是玉米的8.5倍。这项技术的成功验证了一个激动人心的可能性：粮食生产可以从传统的农业种植模式，部分转向工业生物制造模式。这意味着在未来，它不仅可能帮助我们在沙漠、太空舱等特殊环境下生产食物，为深空探测提供生命支持，还有望能节约以上的耕地和淡水资源，从而更好地保障粮食安全，并促进“碳中和”。（1）大多数绿色植物可通过_______，可将阳光、二氧化碳和水最终转化为淀粉。（2）二氧化碳转化为甲醇的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）与植物合成淀粉相比，人工合成淀粉的主要优势有_______。a.步骤简捷，效率更高b.直接合成无需催化剂c.无需化肥农药，环境友好d.减少了对自然环境的依赖（4）结合短文回答，人工合成淀粉的意义有_______(列举两点)。【答案】（1）光合作用（2）化学变化（3）acd（4）保证粮食安全、促进碳中和、节约土地和淡水资源、助力深空探索等【解析】【小问1详解】大多数绿色植物可通过光合作用，可将阳光、二氧化碳和水最终转化为淀粉。【小问2详解】二氧化碳转化为甲醇的过程中有新物质生成，属于化学变化。【小问3详解】a．植物合成淀粉需约60步代谢反应，人工仅需11步核心反应，合成速度理论上是玉米的8.5倍，则人工合成淀粉步骤简捷，效率更高，a正确；b．人工合成淀粉需化学催化剂与生物酶催化剂协同作用，b错误；c．根据短文，人工合成淀粉有望节约90%以上的耕地和淡水资源，并促进“碳中和”，对环境友好，c正确；d．植物合成淀粉严重依赖耕地和气候，人工合成淀粉则减少了对自然环境的依赖，d正确；故答案选acd。【小问4详解】人工合成淀粉的意义有保证粮食安全、促进碳中和、节约土地和淡水资源、助力深空探索等。26.盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、硼(B)等元素。（1）①钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。②氯的原子结构示意图为_______。③用电子式表示KCl的形成过程_______。（2）金属性Na强于Mg①用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg②下列能说明金属性Na强于Mg是_______。a.Na与水反应比Mg更剧烈b.Na的密度比Mg小c.碱性：d.发生氧化反应时钠失去的电子比镁少（3）铝、镓是与硼同主族元素，镓的最外层电子数为_______，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。（4）含氯元素的物质应用广泛，与均可用于自来水消毒，二者还原产物相同时，相同物质的量的消毒效率是的_______倍。【答案】（1）①.IA②.③.（2）①.核电荷数(质子数)Na小于Mg②.ac（3）①.3②.（4）2.5【解析】【小问1详解】①钾元素是19号元素，在元素周期表中的位置是第4周期第IA族。②氯原子核电荷数等于核外电子数等于17，原子结构示意图为。③KCl含有离子键，用电子式表示KCl的形成过程为。【小问2详解】①用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数(质子数)Na小于Mg，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。②a．Na与水反应比Mg更剧烈，说明Na的金属性更强，a符合题意；b．密度是物理性质，Na的密度比Mg小与金属性无关，b不符合题意；c．Na元素的金属性强，故Na对应的碱的碱性强，则有碱性：，反之亦然，c符合题意；d．Na原子最外层有一个电子，Mg原子最外层有2个电子，故发生氧化反应时钠失去的电子比镁少,与金属性无关，d不符合题意；故选ac。小问3详解】铝、镓是与硼同主族元素，铝、硼的最外层电子数均为3，故镓的最外层电子数为3。铝与氢氧化钠反应的化学方程式为。【小问4详解】、，故相同物质的量的消毒效率是的2.5倍。27.某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。请回答下列问题：（1）写出装置A中反应的离子方程式_______。（2）除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。（3）利用C装置收集气体的方法称为_______。（4）写出装置D中反应的离子方程式_______。（5）当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验：

操作试剂产物I较浓的有氯气生成IINaCl固体有氯气生成IIINaCl固体固体无氯气由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。【答案】（1）（2）饱和NaCl溶液(饱和食盐水)（3）向上排空气法（4）（5）①.取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-②.浓度降低导致反应停止③.浓度降低或浓度增大可导致反应停止【解析】【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备氯气的装置，反应原理为：

，除杂装置中为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢和浓硫酸用于干燥氯气，收集装置由于氯气的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应原理为：

，据此解题。【小问1详解】根据分析，装置A中反应的离子方程式。【小问2详解】根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。【小问3详解】观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。【小问4详解】根据分析，装置D中反应的离子方程式为。【小问5详解】①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。②实验I：

加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。28.高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。（2）补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。（3）滤液2中存在的阴离子主要