1.2.1+元素周期表++课件+++2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章原子结构与性质人教版

高中化学

选择性必修2第二节原子结构与元素的性质第1课时

元素周期表温故知新短周期长周期28818183232短周期长周期周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期2种8种8种32种18种18种32种注意：元素的周期序数＝电子层数。(1)周期的分类主族元素主族元素0族元素过渡元素温故知新(2)族的分类主族：短周期和长周期元素共同构成，表示ⅠA、ⅡA……ⅦA，7个

副族：完全由长周期元素构成，表示ⅠB、ⅡB……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行)，8个

0族：第18纵列，最外层电子数8(He除外)1个7主8副和0族ⅠA、ⅡAⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB元素周期系和元素周期表【阅读分析】教材P18，了解元素周期律、周期系、周期表之间的关系：(1)元素周期律元素的性质随原子序数递增而呈周期性的变化(2)元素周期系元素按其原子序数(即原子核电荷数)递增排列的序列(3)元素形成周期系的原因

元素原子核外电子排布呈周期性的必然结果(4)元素周期表

呈现元素周期系的表格核电荷数递增碱金属门捷列夫莫塞莱原子序数核电荷数元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。元素周期表发展史元素周期表发展史三张重要的周期表门捷列夫周期表从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主族副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。三张重要的周期表维尔纳的特长式周期表每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系、锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐；前五个周期的元素种类被完全确定。表中的Be、Mg的位置与现今周期表不同。三张重要的周期表玻尔元素周期表波尔用原子结构解释周期系，他已经认识到这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。波尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为波尔已经知道，它们的价电子数相等。总结三张重要的周期表门捷列夫周期表1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。维尔纳的特长式周期表每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时镧系和锕系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。玻尔周期表玻尔用原子结构来解释周期系，他认识到，21~28、39~46等元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔得知镧（La）后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。元素周期系和元素周期表活动1结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。探究原子核外电子排布与周期的关系元素周期系和元素周期表活动1每一周期元素原子电子排布有什么规律？以12号、29号元素为例，根据其电子排布式，判断属于哪个周期？周期序数=电子层数=最高能层数探究原子核外电子排布与周期的关系规律1：规律2：第一周期从

开始，以

结束；其余各周期总是从

能级开始，

能级结束，1s11s2ns1np6210628818其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。元素周期系和元素周期表活动1【科学探究】1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p周期元素数一

二

三四五六七2

8

8

18

18

32

32

能级组：能量相近的能级合并成一组。共七个能级组，也就形成了7个周期

。原子核外电子排布（构造原理）与周期的关系元素周期系和元素周期表探究原子核外电子排布与族的关系活动2①主族：ns1→ns2np5，且主族序数=最外层电子数=价层电子数主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He为1s2，其他为ns2np6③副族和Ⅷ：(n-1)d1～10ns0～2(除镧系和锕系）副族序数ⅢBⅣBⅤBVIBⅦB价电子排布副族序数ⅧⅠBⅡB价电子排布(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2ⅢB-ⅦB：族序数=价层电子数ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数元素周期系和元素周期表以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。探究原子核外电子排布与分区的关系活动3s区ns1~2p区ns2np1~6d区(n-1)d1~9ns1~2ds区(n-1)d10ns1~2f区

(n-2)f0~14(n-2)d0~2ns2f区

构造原理与元素周期表的结构1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金属或类金属过渡元素元素周期系和元素周期表Q1：一共几个区？分别有几列？Q2：为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又把它称为过渡元素。s区有2列

(第ⅠA、ⅡA族)，p区有6列

(第ⅢA～ⅦA族以及0族)

，d区有8列

(第ⅢB～Ⅷ族(除镧系、锕系外))，ds区有2列(第ⅠB、ⅡB族

)。元素周期表可分为5个区。探究原子核外电子排布与分区的关系活动3将下列七个能级组，怎样切割移动才能变成书末的元素周期表？将下列七个能级组，怎样切割移动才能变成书末的元素周期表？元素周期系和元素周期表元素周期系和元素周期表7s6d7p1s5f6s5d6p4f5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p

若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以制作出1950年化学联合会推荐的元素周期表。如何变成书末的元素周期表？族序数价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2活泼金属(除H)大多为非金属过渡金属过渡金属过渡金属总结各区元素特点族序数价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2活泼金属(除H)大多为非金属过渡金属过渡金属新知讲解一、构造原理与元素周期表(1)元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？(2)元素周期表共有多少个列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等？元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？7个2，8，8，18，18，32，32只有一个电子层，能级只有1s能级18列不一定0族Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB和Ⅷ、0族新知讲解一、构造原理与元素周期表3.原子核外电子排布与族序数的关系族价层电子排布通式ns1ns2ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ⅠAⅡA主族序数=价层电子数已知某元素的价层电子为3s23p5，该位于元素周期表的第

周期第

族。三VIIA元素周期系和元素周期表认识对角线规则对角线规则：周期表中，某些主族