江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

江苏省泰州市泰兴市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是A．随意焚烧塑料 B．倡导节约用电 C．开发清洁能源 D．参与植树造林2．下列物质由原子构成的是A．水 B．铜 C．碳酸钾 D．干冰3．下列化学用语表达不正确的是A．两个氢原子：2H B．两个氧分子：C．氧化铝：AlO D．氢氧根：4．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列装置和操作正确的是A．称取 B．量取C．溶解 D．装瓶5．镓（Ga）是6G技术应用中的“明星元素”，其在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A．镓是非金属元素 B．X是18C．镓的质子数为31 D．镓的相对原子质量为69.726．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氮沸点低，可用作深度冷冻剂B．盐酸具有挥发性，可用于金属除锈C．氢氧化钾具有碱性，可用作钾肥D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救7．跨学科实践活动中有关学生观点如下表，其中不正确的是选项跨学科实践活动学生观点A设计和制作简易供氧器过氧化氢溶液可用作制氧剂B水质检测及自制净水器可将河水净化为蒸馏水C调查家用燃料的变迁与合理使用将煤制成蜂窝煤使其燃烧更充分D调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用节约资源，减少污染A．A B．B C．C D．D阅读下列材料，完成下面2个小题。柚子全身是宝，适宜在pH为5.5～7.0的沙壤土中生长。柚子肉中富含柠檬酸（），可去除水垢；柚子皮有网状海绵层可去味，还可提取植物精油溶解油污。已知：水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等。8．下列有关柠檬酸的说法正确的是A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成B．柠檬酸分子中含有氢分子C．柠檬酸中氢元素质量分数最大D．柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为9．下列说法不正确的是A．柚子皮能去味，可能是网状海绵层具有吸附性B．植物精油去除油污与乳化作用有关C．柠檬酸去除水垢发生化学变化D．若土壤酸性过强，可使用熟石灰改善10．天然气中含少量，使用前须“脱硫”，减少污染。光电催化法“脱硫”微观反应示意图如图所示。下列说法不正确的是A．物质丙的化学式为B．参加反应的甲、乙分子个数比为C．“脱硫”前后原子种类不变D．“脱硫”过程将化学能转化为光能和电能11．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是A． B．C． D．12．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是A．氯化钠溶液能导电，则蔗糖溶液也能导电B．溶液都是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的物质一定是化合物D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液13．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．的溶解度大于NaCl的溶解度B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%C．t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．可用蒸发结晶法除去中混有的少量NaCl14．下列实验设计能达到目的的是选项实验目的实验方案A测定稀盐酸的pH将稀盐酸滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照读数B制备溶液向氧化铁中加入足量稀盐酸C除去粗盐中的泥沙将粗盐溶解D检验NaOH溶液是否变质取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀A．A B．B C．C D．D15．用铜-铈氧化物（）作催化剂，在一定温度下可将汽车尾气中CO和NO转化为和，反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．步骤①中催化剂参与反应B．步骤③中发生置换反应C．尾气转化总反应方程式为D．反应中催化剂的活性下降，可能是因温度过高CO与CuO反应二、填空题16．苏超冠军城，泰州欢迎您。(1)泰州早茶，传承泰州味道①从微观角度分析，蟹黄汤包“香气四溢”的原因是。②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是。③早茶调料中食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号为。(2)水韵凤城，诉说泰州历史④望海楼：寓意“前程似锦”的金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质。⑤凤城河水：可用（填仪器名称）精确测定河水pH，为健康生活保驾护航。⑥河畔夜景：霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充（填“氧气”或“氖气”）。(3)动车高铁，缩短城市距离⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的性。⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是。⑨制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是。三、综合应用题17．“探索氢能”助力“零碳”排放。Ⅰ．了解排放(1)天然气中CH完全燃烧的化学反应方程式为。(2)工业生产中可用石灰石煅烧制备生石灰，该反应的基本反应类型为。(3)过度排放会导致的环境问题是。(4)实验室用大理石与稀盐酸反应制备。①仪器a名称为。②制备的化学反应方程式为。③选用装置B制备，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到，反应停止。④选用装置C制备的优点是。⑤选用装置D收集，检验已集满的操作是。Ⅱ．探究转化氢气是理想“绿色能源”，甲烷制氢的一种流程如图：(5)“水化”中发生的化学反应方程式为。(6)“分离”过程在喷淋塔（如图所示）进行，和混合气体从塔底鼓入，溶液从塔顶喷淋，其目的是。(7)甲烷制氢原理为。理论上，16g可产生多少克？（写出计算过程）四、科学探究题18．青铜器在潮湿环境中易形成疏松多孔“粉状锈”[主要成分为]，生成过程如图所示，形成“粉状锈”之后铜器需定期除锈、抛光。某兴趣小组进行以下探究。任务一：认识“粉状锈”(1)过程Ⅰ中，铜元素化合价由0升高为。(2)过程Ⅱ中，CuCl与反应生成和HCl，其化学方程式为。(3)过程Ⅲ中，CuCl、等继续与潮湿空气反应，生成。依据信息分析，“粉状锈”无法保护铜基的原因是。任务二：清除“粉状锈”(4)先打磨掉“粉状锈”，再用“局部封闭法”处理：用乙醇和氧化银（）粉调糊后涂抹在打磨处，未除净的CuCl与接触，生成和难溶且稳定的AgCl（俗称“角银膜”）。①此方法可防止青铜再次形成“粉状锈”的主要原因是。②调糊时，用乙醇比用水好的原因是（写一点）。任务三：探究化学抛光原理除锈后铜表面仍有微小凸起的铜，可用含和的某环保型抛光液去除凸起的铜。现进行相关实验探究反应原理：序号实验1实验2实验操作现象无明显现象铜丝表面迅速出现黑色物质（CuO），之后不再有明显变化；再向其中滴加1mL10%稀硫酸，铜丝表面黑色物质消失，并产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡（经检测，该气体能使带火星木条复燃）。(5)“实验1”中无明显现象的原因是。(6)抛光液与铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式为。(7)推测溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是。(8)去除凸起铜后，还需用蒸馏水洗去铜表面残液，证明已洗涤干净的方案：取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加少量溶液，若（填实验现象），则证明已洗涤干净。五、实验题19．羟基磷酸钙[，简称HAP]是白色粉末状固体，微溶于水，常见的生物材料和食品添加剂，广泛应用于医疗和工业。Ⅰ．性质(1)牙釉质含95%～97%的HAP，能有效抵抗日常咀嚼磨损，说明HAP具有的物理性质是（写一点）。(2)某人早餐后15分钟内口腔中pH变化如图1所示，口腔中的酸性（填“增强”或“减弱”），餐后漱口可防止pH过低，破坏牙釉质中HAP，形成龋齿。Ⅱ．制备（一）制备氯化钙某含钙废渣（含少量）制取的流程如图2所示。已知：XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同物质出现衍射峰的衍射角不同。(3)“煅烧”前后固体的XRD图谱如图3所示，高温煅烧时发生反应的化学方程式为。(4)“浸取”过程产生的气体X为（写化学式）。(5)“操作”的名称是。（二）制备HAP(6)实验室用如图4所示装置（省略夹持装置）制备HAP，实验中HAP的产率随温度和pH变化曲线如图5和如图6所示。①补充完整制备HAP的方案：向溶液中边搅拌边滴加磷酸二氢铵（）溶液后，再通入氨气，调节溶液pH为，控制反应温度为℃，不断搅拌，一段时间后，三颈烧瓶中出现大量白色固体，说明已制备好。②反应过程中，温度不宜过高的原因是。Ⅲ．应用(7)某牙膏中含羟基磷酸钙和氟化钠（NaF），在刷牙过程中，微溶的与NaF反应，生成NaOH与难溶的。结合复分解反应发生的条件，分析该反应能发生的原因是。(8)HAP有阻燃能力且环保。遇火时分解生成水和致密的磷酸钙，其灭火原理是。参考答案1．A2．B3．C4．A5．A6．A7．B8．A9．B10．D11．C12．D13．C14．D15．B16．(1)分子在不断运动元素Cl-(2)不活泼或稳定pH计氖气(3)导电隔绝氧气和水锰钢硬度大，抗腐蚀能力强17．(1)(2)分解反应(3)加剧温室效应(4)分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗内液面上升，固体与液体分离，反应停止可以控制反应的速率将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2​已集满(5)CH4+H2OCO+3H2(6)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(7)设：16g可产生H2质量为x。x=8g。答：16g可产生H2质量为8g。18．(1)+1(2)(3)疏松多孔的不能阻止潮湿的空气进入内部与