天津市部分区2025-2026学年高一（上）期末化学练习试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年天津市部分区高一（上）期末化学练习试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（）A.鎏金高士图银杯B.山居图扇面C.兽首玛瑙杯D.战国青瓷罐A.A B.B C.C D.D2.2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是（）A.中子数 B.电子数 C.核电荷数 D.质子数3.下列属于短周期元素的是（）A.Mn B.P C.Ag D.I4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.CuSO4溶液 D.石灰乳5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Fe3+、OH-、I-

C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、Na+、OH-、Cl-6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B.右上方区域的非金属元素

C.过渡元素 D.稀有气体元素7.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③FeCl2；会使配制的溶液变质的是（）A.① B.②③ C.①② D.全部8.下列操作符合化学实验安全要求的是（）A.加热时试管口对着他人 B.灼热的坩埚直接放在实验台上

C.将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D.戴护目镜观察活泼金属与水的反应9.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B.原子半径大小：Na＞Cl＞F

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al10.下列物质在一定条件下与铁反应，且产物中铁元素为+3价的是（）A.氯气 B.氯化铁溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸11.如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A.气体密度相等 B.气体质量相等 C.所含原子数相等 D.气体摩尔质量相等12.下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑

B.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

C.Na与H2O反应：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓13.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，下列说法正确的是（）A.反应中MnO2作还原剂 B.浓盐酸仅作还原剂

C.可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 D.多余的Cl2可用水吸收14.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠

B.某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐

C.可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂15.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A.二氧化碳通入澄清石灰水 B.FeBr2与Cl2反应

C.铁和硫酸铜溶液反应 D.硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液16.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是（）A.Na2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性

B.Na2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，又能利用生成的Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮杂质

C.离子方程式中涉及的元素都是短周期元素

D.每生成Na2FeO41mol,转移电子为6mol17.物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是（）选项用途性质ACuSO4溶液可用于泳池消毒CuSO4溶液呈蓝色B铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体C不锈钢是最常见的一种合金Fe有+2，+3两个价态D钠钾合金作核反应堆的导热剂钠钾合金密度小A.A B.B C.C D.D18.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是（）A. B. C. D.19.将由Na2CO3和NaOH组成的混合物1.0g溶于水配成200mL溶液，其中c（Na+）=0.1mol/L，若把等质量的混合物溶于足量稀盐酸，充分反应后蒸发浓缩，冷却结晶后得到的固体质量是（）A.1.17g B.2.34g C.8.00g D.2.12g20.几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是（）元素符号WXYZRT原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+1+2+3-2、+4、+6-1、+1、+5、+7-2A.简单离子半径：X2+＞T2-

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R

C.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

D.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X＞W二、实验题：本大题共1小题，共15分。21.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。

Ⅰ.配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液。

（1）配制稀盐酸时，使用密度为1.18g/mL，溶质质量分数为36.5%浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为______。

（2）配制前估算至少需用80mL0.10mol/LNaOH溶液。常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL和1000mL等，则容量瓶规格最优选择是______，据此计算需称量______g（保留小数点后两位）NaOH固体。

Ⅱ.测定碳酸钙含量。

①向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水，搅拌溶解；

②加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

（3）测定过程中发生反应的离子方程式______、______。

（4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为250mL，请分析老师这样做的理由是______。

（5）画出（4）中使用的容量瓶______。

（6）若某同学步骤③所消耗的NaOH溶液的体积4次平均值为13.00mL，则发生中和反应的稀盐酸n（HCl）=______，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为______。三、简答题：本大题共3小题，共45分。22.某小组同学探究物质的性质，请回答下列问题。

（1）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是：______。

a.水溶液均显碱性

b.固体溶于水均放出热量

c.均可用作食用碱

d.均能与盐酸反应

（2）已知某次实验结束后，得到氢氧化钠与碳酸钠物质的量均为0.01mol的混合溶液，向该溶液中逐滴滴加1mol/L的稀盐酸，产生CO2的质量在A点时达到最高且不再增长，请补全A点前的CO2变化曲线______。

（3）焙制糕点时常用到NaHCO3。请用化学方程式解释原因：______。

（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水（NaHCO3）缓解胃痛，写出该过程的离子方程式______。

（5）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液，观察到______，写出该反应的离子方程式______。

（6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目______。23.下表列出了A～R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDR4BH（1）写出下列几种元素符号：A______，E______，G______。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是______（写元素符号）。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（写元素符号）。

（4）G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是______，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是______。

（5）用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：______，该化合物的化学键类型是：______。（填“离子键”或“共价键”）24.金属及其化合物是本学期重点学习内容，定性定量地分析金属及其化合物的转化至关重要。

Ⅰ.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，按要求回答下列问题。

（1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是：______。

a.无水硫酸铜b.硫酸亚铁c.食盐d.生石灰

（2）实验室中为检验FeSO4溶液是否变质，取少量样品进行下列实验，其中根据实验得出的结论正确的是______。

a.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明FeSO4溶液一定变质

b.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明FeSO4溶液一定未变质

c.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明FeSO4溶液一定全部变质

（3）图中难溶物Y的颜色为______。写出图中X转化为Y的化学方程式：______。

Ⅱ.把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2（标准状况）。

（4）该合金中铝的质量是______（精确到0.1）。

（5）该合金中镁和铝的物质的量之比是______。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】B

17.【答案】B

18.【答案】D

19.【答案】A

20.【答案】C

21.【答案】11.8mol/L

100mL;0.4

CaCO3+2H+=