2025年云南专升本化学考试题库(含答案)

2025年云南专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪一项是原子核的组成部分？

A.电子

B.中子

C.质子与电子

D.中子与电子答案：B

解析：原子核由质子和中子构成，电子存在于核外电子层中。2、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KI答案：C

解析：CO₂由非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。3、1mol气体在标准状况下的体积是？

A.2.4L

B.22.4L

C.24L

D.224L答案：B

解析：标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、下列哪种物质的溶解度受温度影响最大？

A.硝酸钾

B.氢氧化钙

C.氯化钠

D.硫酸铜答案：A

解析：硝酸钾是典型的溶解度随温度升高显著增大的物质。5、下列元素中，属于碱金属的是？

A.铝

B.钠

C.硫

D.硅答案：B

解析：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。6、下列说法中，正确的是？

A.氧化反应一定是物质失去电子

B.置换反应一定是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物

C.中和反应一定属于化合反应

D.以上都正确答案：D

解析：氧化反应是物质失去电子，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与化合物，中和反应属于复分解反应，但最终结果是生成盐和水，故D正确。7、下列物质中，既有离子键又有共价键的是？

A.NaOH

B.CO₂

C.H₂O

D.NH₃答案：A

解析：NaOH是由钠离子与氢氧根离子组成的离子化合物，但氢氧根内部有共价键。8、下列哪种仪器用于准确配制一定浓度的溶液？

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸馏瓶答案：C

解析：容量瓶用于精确配制溶液，具有刻度线和校准标称体积。9、下列分子中，存在顺反异构的是？

A.乙烯

B.丙烯

C.1-丁烯

D.2-丁烯答案：D

解析：2-丁烯的双键两侧有不同基团，可以存在顺反异构。10、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NH₃答案：B

解析：NaHCO₃是两性物质，既能与酸反应又能与碱反应。11、下列哪种反应属于加成反应？

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH→CH₂O+H₂

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O答案：B

解析：加成反应是不饱和化合物与试剂结合，使双键或三键变成单键。12、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.聚乙烯

B.乙醇

C.乙酸

D.甲烷答案：A

解析：聚乙烯是高分子聚合物，其他均为小分子。13、在酸碱滴定中，化学计量点是指？

A.指示剂变色的终点

B.反应完全进行的点

C.酸与碱浓度相等的点

D.溶液pH=7的点答案：B

解析：化学计量点是反应物按化学计量比完全反应的点。14、下列关于勒夏特列原理的说法，正确的是？

A.只适用于放热反应

B.只适用于气体反应

C.可用于预测平衡移动方向

D.适用于所有的化学反应答案：C

解析：勒夏特列原理适用于任何处于平衡状态的系统，用于判断外界条件改变时平衡方向的变化。15、下列哪种物质在水中电离程度最大？

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.HCl

D.NaOH答案：C

解析：HCl是强酸，在水中彻底电离。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐________。答案：减弱

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径减小，电子亲和能增大，元素的金属性逐渐减弱。17、化学反应中，________是不随物质的量多少而改变的函数。答案：状态函数

解析：状态函数如内能、焓、熵、吉布斯自由能，只与状态有关，不随变化过程而变。18、写出Na₂O的俗称________。答案：氧化钠

解析：Na₂O的中文名称为氧化钠，是碱性氧化物。19、取代反应中，取代基通常是指________。答案：能够取代氢原子的原子或原子团

解析：取代反应中，某些原子或原子团取代有机分子中的氢原子。20、实验室中，制备氧气通常使用________（填试剂）。答案：过氧化氢

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。21、舍勒法中用于制备氯气的反应是________。答案：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：这是工业上制备氯气的常见方法之一。22、在酸性条件下，KMnO₄溶液被还原为________。答案：Mn²⁺

解析：酸性条件下KMnO₄被还原为Mn²⁺，常用于氧化还原滴定。23、沸点最高的是________（填物质：H₂O、NH₃、CH₄）。答案：H₂O

解析：H₂O具有氢键，导致其沸点高于其他两种物质。24、在pH=7的溶液中，________（填物质：NaCl、NH₄Cl、CH₃COONa）呈中性。答案：NaCl

解析：NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。25、当溶液中含有两种弱酸时，用________法可分别滴定。答案：分步滴定

解析：分步滴定可以利用不同弱酸的Ka值差异进行分别测定。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有的原子都由质子、中子和电子组成。答案：×

解析：氢原子不含中子，只有质子和电子。27、（

）无机分子中不存在共价键。答案：×

解析：如H₂O、CO₂等无机分子也存在共价键。28、（

）化学反应中，催化剂能改变化学反应的焓变。答案：×

解析：催化剂不影响焓变，只改变反应速率。29、（

）氯气在实验室可用浓硫酸干燥。答案：×

解析：浓硫酸可与氯气反应，不能用于干燥。30、（

）乙醇与水可以互溶是因为形成氢键。答案：√

解析：乙醇与水互溶主要是因为两者都能形成氢键。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律？答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增，电负性逐渐增大。

解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数不变，核电荷增加，导致原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式？答案：乙醇可与钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

反应式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（氧化反应）

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：乙醇具有还原性、可燃性、与酸反应生成酯等性质，反应式展示其典型化学反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项？答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成氯气；装置：固液反应装置，吸收尾气用NaOH溶液；注意事项：应避免氯气泄漏，需用通风橱操作，反应时需控制温度。

解析：此反应为放热反应，易产生有毒的Cl₂，必须用安全装置处理。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法？答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过标准溶液测定未知溶液浓度的定量分析方法；终点判断通常用指示剂颜色变化或仪器电位测量来确定。

解析：酸碱滴定法基于中和反应，当反应达到化学计量点时，溶液pH突变，通过指示剂变色或电位法判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将4.48L标准状况下的CO₂气体通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃。若反应后溶液中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为1:3，求CO₂的物质的量？答案：2mol

解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃的总反应式为：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，以及CO₂+NaOH→NaHCO₃。设CO₂的物质的量为x，Na₂CO₃为y，NaHCO₃为3y，x=y+3y=4y，又因CO₂的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以y=0.05mol，x=0.2mol。36、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶解在200ml水中，求所得溶液的物质的量浓度？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）答案：2.5mol/L

解析：n=10g/40g