中考化学重点知识归纳

中考化学重点知识归纳化学作为一门基础自然科学，其知识体系严谨且与生活实际紧密相连。中考化学考查的不仅是对基础知识的记忆，更注重理解与应用能力。以下将从核心概念、重要物质、化学实验及计算等方面，对中考化学的重点知识进行梳理，助力同学们构建清晰的知识网络，提升解题效率。一、化学基本概念与理论1.物质的构成与分类分子、原子、离子：分子是保持物质化学性质的最小微粒（如H₂O、O₂）；原子是化学变化中的最小微粒（如金属单质Fe、稀有气体He）；离子是带电的原子或原子团（如Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻）。三者均能直接构成物质，且在化学变化中分子可分，原子不可分。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数；物质由元素组成，如水（H₂O）由氢、氧两种元素组成。物质分类：纯净物：由一种物质组成（如氧气、氯化钠），包括单质（同种元素组成，如Fe、O₂）和化合物（不同种元素组成，如CO₂、KMnO₄）。混合物：由多种物质组成（如空气、溶液），各成分保持原有性质，可用物理方法分离。2.化学用语元素符号：表示元素的特定符号，需牢记常见元素符号（如H、O、C、Fe等）及其意义（表示一种元素、一个原子，金属及稀有气体符号还可表示物质）。化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。书写需遵循化合价规则（化合物中正负化合价代数和为零），如氧化铝（Al₂O₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，需遵守质量守恒定律（反应前后原子种类、数目、质量不变）。书写步骤：“写（反应物、生成物化学式）—配（配平系数）—注（反应条件、气体↑或沉淀↓符号）”。3.溶液与化学计量溶液特征：均一性、稳定性，由溶质（被溶解的物质）和溶剂（如水）组成。乳化现象（如洗涤剂去油污）与溶解本质不同，乳化是形成乳浊液，溶解是溶质以分子/离子形式分散。溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线可直观反映物质溶解度随温度的变化趋势（如硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠受温度影响较小）。溶液浓度：常用溶质质量分数表示，计算公式为“溶质质量/溶液质量×100%”，需掌握溶液稀释或浓缩时溶质质量不变的规律。二、身边的化学物质1.空气与氧气空气成分：按体积分数计算，氮气约78%、氧气约21%，稀有气体等其他成分约1%。空气污染主要源于有害气体（如CO、SO₂、NO₂）和烟尘，防治需从源头减少排放（如使用清洁能源）。氧气性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。具有助燃性（支持燃烧）和氧化性（如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为“剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体”）。氧气制取：实验室常用加热高锰酸钾（需在试管口塞棉花，防止粉末进入导管）或分解过氧化氢（MnO₂作催化剂）的方法，收集可用排水法（纯度高）或向上排空气法（干燥）。2.水与常见的溶液水的组成：电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成，正负极产生气体体积比约为1:2（正极O₂，负极H₂）。水的净化：常用方法有沉淀、过滤（分离不溶性固体与液体，如除去河水中的泥沙）、吸附（活性炭吸附色素和异味）、蒸馏（得到纯净物，净化程度最高）。硬水（含较多可溶性钙、镁化合物）软化可采用煮沸或蒸馏。常见溶液中的反应：酸、碱、盐的水溶液能导电，因为存在自由移动的离子。如盐酸与氢氧化钠反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。3.金属与金属材料金属物理性质：多数有金属光泽、导电导热性、延展性，常温下除汞为液体外均为固体。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。应用：排在H前的金属可与稀酸反应生成氢气（如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）；排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，“湿法炼铜”原理）。铁的锈蚀与防护：铁与氧气、水共同作用生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）。防护措施：涂油、喷漆、镀金属、制成合金（如不锈钢）等。4.酸、碱、盐酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水（如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，用于除铁锈）；与碱反应生成盐和水（中和反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O）；与某些盐反应生成新酸和新盐（如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，实验室制CO₂）。碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；与非金属氧化物反应生成盐和水（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH需密封保存以防变质）；与酸发生中和反应；与某些盐反应生成新碱和新盐（如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成蓝色沉淀）。盐的性质：盐与酸、碱、盐的反应需满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水），如Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（工业制烧碱）。三、化学实验基础1.常见仪器与基本操作仪器使用：试管：用于少量试剂反应，加热时需预热，液体不超过容积的1/3；量筒：量取液体体积，读数时视线与凹液面最低处相平，不能加热或用作反应容器；托盘天平：称量固体质量，左物右码，砝码用镊子取用，称量干燥药品需垫纸片，易潮解药品需放在玻璃器皿中（如小烧杯）。基本操作：药品取用：固体用药匙或镊子，液体倾倒时标签向手心；过滤：“一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁）”；蒸发：用玻璃棒搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，待大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。2.气体的制取与检验氧气（O₂）：用带火星的木条检验，木条复燃则为氧气。二氧化碳（CO₂）：用澄清石灰水检验，石灰水变浑浊则为CO₂（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）。氢气（H₂）：点燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾生成。四、化学计算与应用1.根据化学式的计算相对分子质量：各原子相对原子质量的总和（如H₂O的相对分子质量=1×2+16=18）。元素质量比：各元素原子的相对原子质量与原子个数乘积之比（如H₂O中H:O质量比=(1×2):16=1:8）。元素质量分数：某元素质量与物质相对分子质量之比（如NH₄NO₃中N元素质量分数=(14×2)/80×100%=35%）。2.根据化学方程式的计算步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式→求解→简明作答。关键：准确书写化学方程式，找准已知量与未知量的对应关系，单位统一。五、化学与生活、环境常见物质的用途：氧气供给呼吸、支持燃烧；二氧化碳用于灭火、光合作用；盐酸除铁锈、胃液助消化；氢氧化钠用于肥皂、造纸工业；氯化钠作调味品、配制生理盐水等。化学与环境：水污染：工业废水、生活污水、农业化肥农药滥用导致，防治需控制污染源，处理污水；空气污染：化石燃料燃烧产生的CO、SO₂、NO₂及可吸入颗粒物（PM2.5）等，推广清洁能源（如太阳能、风能）可减少污染；常见合成材料：塑料、合