2026届新高考化学三轮冲刺复习：基于模型建构的信息型方程式的书写

2026届新高考化学三轮冲刺复习基于模型构建的信息型方程式的书写信息型方程式书写的考查情况试题来源情境流程考查形式考查内容广东卷18（2）从多金属精矿中提取Fe、Cu高压加热离子方程式（缺项配平）氧化还原反应新课标卷化学9（1）蛇纹石转化与绿矾分解回收NiO并矿化固定二氧化碳高温分解化学方程式

氧化还原反应四川卷17（2）有色金属冶炼厂的高氯烟道灰铜锌分离回收碱浸脱氯化学方程式非氧化还原方程式湖南卷16（2）多金属结核中分离金属资源酸浸还原化学方程式氧化还原反应湖南卷16（3）多金属结核中分离金属资源沉铁离子方程式氧化还原反应山东卷17（1）铁锰氧化矿提取铜、钴、锰低温焙烧化学方程式氧化还原反应湖北卷16（4）氟化钠的工艺制备工艺总反应化学方程式非氧化还原反应江苏卷14（3）ZnS制备光学材料和回收砷回收砷离子方程式非氧化还原反应江苏卷16（2）海洋出水铁质文物研究细菌催化离子方程式氧化还原反应2025年7套高考卷对信息型方程式的考查统计信息型方程式书写的考查情况一、回顾练习中的信息型方程式书写氧化还原反应；离子方程式Fe2++Cu2++SCN-

===Fe3++CuSCN↓一、回顾练习中的信息型方程式书写6HCl+K2Cr2O7

==2CrO2Cl2+2KCl+3H2O非氧化还原反应；化学方程式一、回顾练习中的信息型方程式书写2H++Co2O3+SO2

==2Co2++SO42-+H2O氧化还原反应；离子方程式一、回顾练习中的信息型方程式书写TiO2+2C+2Cl2

=====TiCl4+2CO800-900℃Fe2++2HCO3-

==FeCO3↓+H2O+CO2↑氧化还原反应；化学方程式非氧化还原反应；离子方程式二、构建思维模型6HCl+K2Cr2O7

==2CrO2Cl2+2KCl+3H2O非氧化还原反应；化学方程式2H++Co2O3+SO2

==2Co2++SO42-+H2O氧化还原反应；离子方程式TiO2+2C+2Cl2

=====TiCl4+2CO800-900℃氧化还原反应；化学方程式Fe2++2HCO3-

==FeCO3↓+H2O+CO2↑非氧化还原反应；离子方程式信息型非氧化还原方程式的配平：信息型氧化还原方程式的配平：原子守恒、电荷守恒原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒Fe2++Cu2++SCN-

===Fe3++Cu(SCN)↓氧化还原反应；离子方程式二、构建思维模型书写信息型方程式的思维模型“审

题”“析

题”“配

平”要求书写“化学方程式”还是“离子方程式”？题目涉及的流程是哪一步？该流程/步骤中的反应物是什么？生成物是什么？有化合价变化吗？反应条件是什么？溶液环境是酸性、碱性还是中性？有沉淀或气体产生吗？无化合价变化：非氧化还原反应配平（原子守恒；电荷守恒）有化合价变化：氧化还原反应配平（原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒）三、应用思维模型不同信息类型的方程式书写类型1：根据文字信息书写方程式类型2：根据工业流程图书写方程式类型3：根据实验信息书写方程式类型4：根据反应机理图书写方程式三、应用思维模型“审

题”“析

题”“配

平”

要求书写“化学方程式”还是“离子方程式”？题目涉及的流程是哪一步？该流程/步骤中的反应物是什么？生成物是什么？有化合价变化吗？反应条件是什么？溶液环境是酸性、碱性还是中性？类型1：根据文字信息书写方程式三、应用思维模型

“审

题”“析

题”“配

平”要求书写“化学方程式”还是“离子方程式”？题目涉及的流程是哪一步？该流程/步骤中的反应物是什么？生成物是什么？有化合价变化吗？反应条件是什么？溶液环境是酸性、碱性还是中性？类型1：根据文字信息书写方程式三、应用思维模型

类型1：根据文字信息书写方程式“审

题”“析题”“配平”非氧化还原反应氧化还原反应三、应用思维模型🌟

常见产物的判断（1）常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2Fe3+稀HNO3浓HNO3浓H2SO4酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7H2O2(H+)还原产物氧化剂HClOKClO3ClO2FeO42-O2还原产物Cl－(X－)Fe2＋NONO2SO2Mn2＋Mn2＋Cr3＋H2OCl－Cl－Cl－Fe3＋或Fe(OH)3OH－或H2O三、应用思维模型🌟

常见产物的判断（2）常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质(M)I-(HI)S2-(H2S)H2COCH2C2O4Fe2+NH3氧化产物还原剂N2H4SO2SO32-H2O2氧化产物Mn+I2SH＋或H2OFe3＋N2或NON2或NOO2三、应用思维模型【例2】(2022·全国甲卷,节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:类型2：根据工业流程图书写方程式本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示:(1)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为__________。“审

题”“析题”“配平”

三、应用思维模型【例2】(2022·全国甲卷,节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:类型2：根据工业流程图书写方程式本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示:(2)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

。

“审

题”“析题”“配平”

三、应用思维模型【例2】(2022·全国甲卷,节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:类型2：根据工业流程图书写方程式本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示:(3)加入Zn粉得到滤渣③的离子方程式为

。

“审

题”“析题”“配平”

三、应用思维模型【例2】(2022·全国甲卷,节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:类型2：根据工业流程图书写方程式本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示:(4)“脱钙镁”得到滤渣④的离子方程式为

。

“审

题”“析题”“配平”

三、应用思维模型【例3】NaClO2在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，现利用如下装置及试剂制备NaClO2晶体：类型3：根据实验信息书写方程式（1）装置A中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________。（2）装置C中生成NaClO2的化学方程式为___________________________________。2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2ClO2+2NaOH+H2O2

==2NaClO2+O2+2H2O“审

题”“析题”“配平”三、应用思维模型【例4】氮的氧化物是大气污染物之一，一种以Fe3+为主的催化剂催化NH3脱除烟气中的NO反应机理如图所示，该过程的总反应方程式为：________________________。类型4：根据反应机理图书写方程式“审

题”“析题”“配平”4NH3+4NO+O2

====4N2+6H2O催化剂三、应用思维模型书写信息型方程式的思维模型“审

题”“析

题”“配

平”要求书写“化学方程式”还是“离子方程式”？题目涉及的流程是哪一步？该流程/步骤中的反应物是什么？生成物是什么？有化合价变化吗？反应条件是什么？溶液环境是酸性、碱性还是中性？有沉淀或气体产生吗？无化合价变化：非氧化还原反应配平（原子守恒；电荷守恒）有化合价变化：氧化还原反应配平（原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒）巩固练习巩固练习【练习1】湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO3-，并放出热量。该反应的离子方程式为_____________。“审

题”“析题”“配平”巩固练习【练习2】(2024·贵州卷,节选)煤气化渣属于大宗固废,主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺,制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下:“审

题”“析题”“配平”已知:①25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;

巩固练习“审

题”“析题”“配平”回答下列问题:(1)“水热合成”中,NH4H2PO4作为磷源,“滤液2”的作用是_______________________。(2)水热合成NaFePO4的离子方程式为____________________________________________。提供Na+和反应所需要的碱性环境

巩固练习“审

题”“析题”“配平”回答下列问题:（2）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2,其工艺如下:该工艺经碳热还原得到Fe3O4,“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为________________。

巩固练习【练习3】碳酸锰(MnCO3)俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以MnO2为原料制备少量MnCO3并研究其性质