《第三节 第2课时 氧化剂和还原剂》备课资源

第2课时新知探究(一)氧化剂、还原剂的有关概念及其联系新知探究(三)氧化还原反应的两个基本规律氧化剂和还原剂新知探究(二)氧化性、还原性的强弱比较新知探究(一)氧化剂、还原剂的有关概念及其联系(一)氧化剂和还原剂1．定义(1)氧化剂：______电子(或电子对____)、化合价_____的物质。(2)还原剂：______电子(或电子对____)、化合价_____的物质。得到偏向降低失去偏离升高2．关系图示即反应中，电子从______剂转移到______剂。还原氧化3．表现的性质及产物生成还原剂具有_____性，反应时本身被______，得到氧化产物。氧化剂具有_____性，反应时本身被______，得到还原产物。还原氧化氧化还原4．氧化还原反应相关概念的深化理解(1)理清氧化还原反应中的“两条线” (2)关注氧化还原反应中的易错点①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。②反应中氧化剂得电子数＝还原剂失电子数。(二)常见的氧化剂与还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。(2)变价元素的高价态化合物①某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；②某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；③某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2FeO4等。2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。(3)变价元素的低价态化合物①某些氧化物：如CO、SO2等；②某些氢化物：如HCl、H2S等；③某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。题点多维训练1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)反应中还原剂表现还原性，发生还原反应

()(2)在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质

()(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中H2O是还原剂，Cl2是氧化剂()(4)H2O2是常见的绿色氧化剂，只能作氧化剂

()×√××(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化剂是________，氧化产物是________。答案：(1)氧化氧化还原Cl2(2)KMnO4

KMnO4

O

Mn(3)SO2

H2S

S

S(4)H2O2

Fe3＋3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(

)A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂解析：H2S中的H、S元素没有变价，既不是氧化剂也不是还原剂。D

C5．人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(

)A．亚硝酸盐与Fe2＋的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．维生素C与Fe3＋的反应中，Fe3＋是氧化剂A解析：亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，则亚硝酸盐为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，体现了维生素C的还原性，B、C正确；Fe3＋为氧化剂，D正确。B解析：已知反应中，由质量守恒定律可知M为CO，a＝2，Sn元素化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个CO2分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，C错误。新知探究(二)氧化性、还原性的强弱比较导学设计[典例]

在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是(

)[解析]

①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，A、C正确；①中Z2是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，Z2做氧化剂，B错误；①中X得到电子被还原，则X2＋是XO的还原产物，D正确。[答案]

B1．根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性系统融通知能2．氧化性、还原性的强弱(1)氧化性：物质得电子的能力，越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质失电子的能力，越易失电子，还原性越强。3．氧化性与还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据金属活动顺序表判断题点多维训练DB解析：根据原子守恒可知方框中的物质为Cu2S，A项正确；CuFeS2中Cu元素从＋2价降低至＋1价，部分S元素从－2价升高至SO2中的＋4价，故CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，B项错误；该反应中O2是氧化剂，SO2是氧化产物，故氧化性：O2>SO2，C项正确；结合反应中元素化合价变化可知，1个O2分子参加反应时，反应中有1个S2－失去6个电子，即反应中有6个电子发生转移，D项正确。3．(2023·惠州高一检测)根据下列反应的离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(

)A．Fe3＋、Br2、I2

B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋解析：根据反应①，可知氧化性：Fe3＋>I2，由反应②可知氧化性：Br2>Fe3＋，故氧化性：Br2>Fe3＋>I2，C正确。C4．(2023·辽宁六校联考)根据以下4个反应：①H2S＋I2===S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S===3S＋2H2O，③2I－＋Br2===I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(

)A．SO2>H2S>I－>Br－

B．H2S>SO2>I－>Br－C．H2S>I－>Br－>SO2 D．I－>Br－>H2S>SO2B解析：根据4个反应中各元素化合价的变化，以及同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，可得到如下结论：综上所述还原性由强到弱的顺序为H2S>SO2>I－>Br－，B项正确。反应①②③④还原性H2S>I－H2S>SO2I－>Br－SO2>I－题点(二)判断反应能否进行5．已知四种物质的氧化性W2>Z2>X2>Y2，下列说法不正确的是(

)A．Z2与Y－在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y－>Z－>W－

C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以发生D．Z2＋2NaX===X2＋2NaZ可以发生C解析：因为氧化性Z2>X2>Y2，所以Z2能置换出X2，Z2与Y－在水溶液中不能大量共存，A、D正确；因为氧化性W2>Z2>X2>Y2，所以还原性Y－>X－>Z－>W－，B正确；因为氧化性W2>Y2，所以Y2不能置换出W2，即2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，C错误。6．已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(

)A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2>I2B．还原性：I－>Cl－>Fe2＋C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生D解析：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，故A错误；还原性I－>Fe2＋>Cl－，故B错误；Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，C错误；因氧化性Cl2>I2，故反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生，D正确。新知探究(三)氧化还原反应的两个基本规律典例导学(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的________________________________________做氧化剂。[解析]

(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由反应②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性MnO>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知：氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，还原性强弱顺序为Mn2＋<Cl－<Fe2＋<I－。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－，FeCl3符合题意。[答案]

(1)②

(2)KMnO4

FeCl3系统融通知能1．价态转化律升降规律任何氧化还原反应中既有元素化合价的升高同时又有元素化合价的降低，且化合价升降数相同归中规律“高价＋低价―→中间价”同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。的氧化产物为S，还原产物为SO2歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”同种物质的同种元素发生自身氧化还原反应时，该元素的化合价既升高又降低。

续表题点多维训练1．已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S