2025-2026学年江苏省苏州市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省苏州市九年级（上）期末考试化学试卷一、选择题1.下列变化属于化学变化的是(

)A.剪裁纸张 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.蜡烛燃烧2.自然界能消耗大气中CO2的途径是(

)A.光合作用 B.火山喷发 C.森林着火 D.碳酸分解3.下列物质由分子构成的是(

)A.金刚石 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.铜4.下列仪器对应的名称正确的是(

)A.镊子 B.试管夹

C.滴瓶 D.燃烧匙5.下列化学用语表示正确的是(

)A.锌元素：Zn B.2个硫原子：S2 C.镁离子：Mg+2 D.6.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(

)A.食盐 B.白醋 C.蔗糖 D.香油7.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)A.N2 B.O2 C.H28.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(

)A.铜有导电性，可用于制导线 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C.氮气化学性质稳定，可用作保护气 D.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂9.钬是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是(

)A.钬元素属于非金属元素

B.钬的元素符号为ho

C.钬原子的核外电子数为67

D.钬原子的质量为164.9g10.乙酸苯甲酯(化学式为C9H10OA.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

B.乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量

C.乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为9：10

D.乙酸苯甲酯中含有氧分子11.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是(

)A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水

C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿阅读下列材料，完成各小题。

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2Mn12.下列说法正确的是(

)A.KMnO4属于氧化物

B.KMnO4应保存于棕色试剂瓶中

C.上述反应前后固体质量不变

D.13.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是(

)A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶14.加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是(

)A.先加入高锰酸钾再检查装置气密性

B.先预热再对准试剂所在部位加热

C.集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片

D.结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面15.鉴别下列各组物质的方法不正确的是(

)A.氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色 B.蒸馏水和酒精：闻气味

C.CO和H2：检验燃烧产物 D.N2和16.工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是(

)

A.反应前后原子的种类改变 B.反应前后分子个数不变

C.该反应属于置换反应 D.反应中乙与丙的质量之比为2：117.机制炭(如图)是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。下列说法不正确的是(

)A.固体酒精和机制炭均为可燃物

B.固体酒精比机制炭更难燃烧

C.用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝

D.在密闭空间燃烧机制炭可能引起CO中毒18.KCl和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.KNO3的溶解度一定大于KCl

B.40℃时，将35gKNO3置于50g水中充分搅拌后得到的溶液是KNO3饱和溶液

C.40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%19.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.Al→高温O2Al2O320.用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是(

)氧气的体积分数28.9%36.8%44.7%52.6%带火星木条的现象微亮亮很亮复燃A.过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑二、非选择题21.2025年4月24日是第十个中国航天日，中国探索宇宙的脚步驰而不息。

(1)飞机的燃料航空煤油(主要成分是C8H18)和压缩空气在燃烧室内发生反应。

①C8H18完全燃烧的产物为

(写化学式)。

②上述燃烧反应中能量的主要转化形式：化学能转化成

。

③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是

。

(2)空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。

①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的

性。

②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为

。

③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦”起到的作用是

。

(3)超氧化钾常用于航天器的供氧

①供氧原理：4

+2CO2=222.实验室制备CO2并进行相关实验。

(1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸

①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g⋅mL−1)配制稀盐酸。所需20%浓盐酸的体积为______mL(结果保留一位小数)；需加入水的体积为______mL(水的密度为1.0g⋅mL−1)。

②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用______(填仪器名称)添加。

③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图−1中补充完整标签内容。

(2)稀盐酸与块状石灰石制取CO2

①上述反应的化学方程式为______。

②可供选择的实验装置如图−2所示。发生装置可选用______(填字母，下同)，收集装置可选用______。

(3)探究CO2含量对温室效应的影响

利用如图−3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为______。

(4)模拟CO2的捕集

如图−4所示，将含CO2的烟气缓慢通入15%K2CO3溶液模拟CO2的捕集。

①K2CO3溶液捕集23.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。

已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。

(1)“加热酸浸”时，铜与O2、稀H2SO4在加热条件下反应生成硫酸铜和水。

①写出该反应的化学方程式：______。

②“加热酸浸”时若加入少量Fe2(SO4)3可以有效加快反应速率，且反应前后Fe2(SO4)3的质量和化学性质不发生变化。Fe2(SO4)3起到的作用为______。

(2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______(写化学式)。

(3)24.阅读下列材料，回答相关问题。

煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为CH4)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如CO2“置换”出吸附在煤层孔隙中的CH4。

工业上以CH4为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，CH4和CO2发生催化重整反应制得H2和CO，再通过降温使CO液化，分离出H2。CH4和CO2在催化剂表面反应的微观示意图如图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。方法二甲烷裂解制氢：高温下，CH4在液态金属催化剂催化下裂解生成H2和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如图2所示。

(1)抽采煤层气

①煤层气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

②煤层对CO2的吸附能力比对CH4的吸附能力更______(填“强”或“弱”)。

③增大压强可提高煤层气抽采效率。下列气体中最适合注入的是______(填字母)。

A.N2

B.O2

C.CO

(2)甲烷重整制氢

①写出CH4与CO2高温催化重整制氢气的化学方程式：______。

②CH4和CO2催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图125.某小组对干果包装袋中的“脱氧剂”进行探究。

查阅资料：脱氧剂中主要含铁粉，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等物质。

(1)用磁铁靠近脱氧剂粉末，有部分黑色固体被吸引。取该黑色固体少量于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体生成。写出反应的化学方程式：______。

(2)如图所示，将脱氧剂置于锥形瓶中，一段时间后打开止水夹，说明脱氧剂能“脱氧”的实验现象是______。

(3)脱氧剂脱氧后能观察到有红棕色的铁锈生成。脱氧剂中的吸水树脂有助于脱氧，其原因可能是______。

(4)为探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧速率的影响，进行实验：分别取2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测得10分钟内温度上升数据如下表。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.0300.13.140.20.156.3(温度上升值越大，说明脱氧速率越快)

①设计实验1和实验2的目的是______。

②对比实验2和实验4可以得到的结论是______。

(5)用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发现切咸菜的菜刀锈蚀更严重。请解释产生上述现象的原因______。26.某小组对电解水实验进行了相关探究。

(1)用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现细小“凹坑”。为探究原因进行如题26图−1所示实验。

现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊。

①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。

②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是______。

(2)用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如题26图−2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。电解时间实验1实验210%Na10%NaOH溶液管A/mL管B/mL管A/mL管B/mL2分钟1.02.81.64.04分钟2.58.15.913.56分钟5.015.812.928.7

已知：铂的化学性质稳定。使用Na2SO4与NaOH溶液是为增强溶液导电性。

①经检验管A中产生O2，由此得出关于水的组成的推论是______。

②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入NaOH比加入Na2SO4更合适，理由是______。

③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为1：2。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于1：2的原因可能是______。

(3)空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的O2，产生的H2可用于处理呼吸产生的CO2。

①已知一名宇航员平均每天需要吸入约830g的O2，电解1000g水产生的O2能否供给一名宇航员一天的呼吸？(写出计算过程)

②H2在一定条件下能与CO2发生反应生成两种产物，其中之一为H参考答案1.D

2.A

3.C

4.B

5.A

6.D

7.A

8.D

9.C

10.D

11.B

12~14.B

、C

、B

15.A

16.C

17.B

18.B

19.C

20.C

21.①CO2②热能③分子间的间隔①吸附②蒸馏③使固体垃圾的温度达到其着火点①K②产生氧气的同时降低了二氧化碳的含量(答案不唯一)

22.①45.5；50；②胶头滴管；③“稀盐酸