《第3章第2节 硫的转化》好题共享

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第3章第2节硫的转化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、经典题1．《神农本草经》记载：“石硫磺（S），味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有的性质是（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性【答案】C【详解】石硫磺(S)能化铜、铁，说明硫可以将铜铁氧化，具有氧化性，故选C。2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸不可做氨气的干燥剂B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂【答案】A【详解】A．氨气是碱性气体，可与浓硫酸反应，所以浓硫酸不可做氨气的干燥剂，故A正确；B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，会反应生成无漂白性的HCl和H2SO4：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以漂白效果减弱或消失，故B错误；C．用NaOH溶液吸收SO2时，两者按物质的量的比1:1发生反应生成NaHSO3：NaOH+SO2=NaHSO3，按物质的量的比2:1发生反应生成Na2SO3：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，若物质的量的比介于两者之间，则既有NaHSO3，又有Na2SO3，故C错误；D．S与非金属单质H2反应时，生成H2S，S作氧化剂，故D错误。3．硫元素的“价类”二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是（）A．b到d可直接转化B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性D．木炭与f的浓溶液反应中，f既表现强氧化性又表现酸性【答案】B【详解】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2；d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3；f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3；h为+6价的正盐，如Na2SO4，据此分析作答。A．b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A错误；B．根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以将铁氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B正确；C．c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为其漂白性，而是因为其具有酸性氧化物的性质，C错误；D．木炭与f的浓溶液（浓硫酸）反应生成二氧化碳和二氧化硫，f表现了强氧化性，D错误。4．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（）实验操作及现象结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失该溶液中含B向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含C向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫红色褪去该溶液中含有D用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有，不确定是否有【答案】D【详解】A．该溶液中含氯离子也会出现相同的现象，A错误；B．该溶液中含碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，B错误；C．该溶液中含有亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，C错误；D．取洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，要确定是否含有钾离子要透过蓝色钴玻璃观察，D正确。5．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（）A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有【答案】C【详解】I中发生的反应为，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以检验SO2的漂白性，Ⅳ可以检验SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误；B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误；C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确；D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。6．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择(填字母)。a．蒸馏水b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。E装置的作用为。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管D中的溶液分成三份，分别进行下列实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。上述方案中合理的是方案(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(5)工业上常用SO2做海水提溴过程中的吸收剂，海水提溴的工艺流程示意图如下。浓缩海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br2其中SO2和H2O吸收热空气吹出的溴(g)时发生的主要反应的化学方程式为。【答案】(1)H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O(2)b(3)有浅黄色沉淀生成做安全瓶，防倒吸(4)Ⅲ(5)SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr【详解】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO2生成速率，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子，使新制氯水褪色，装置E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，则装置中盛装溶液不能减少SO2气体的量，且不引入杂质。a．二氧化硫能溶于水，故a错误；b．饱和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解，故b正确；c．饱和Na2SO3溶液能吸收SO2生成NaHSO3溶液，故c错误；d．饱和溶液能吸收SO2，故d错误。（3）二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以现象为有淡黄色沉淀生成；缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸。（4）二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸。方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；方案Ⅱ：氢氧化钡溶液会和二氧化硫生成亚硫酸钡沉淀，所以Ⅱ也不能验证二氧化硫的还原性，故Ⅱ不合理；案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故Ⅲ合理。（5）二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，SO2和H2O吸收热空气吹出的溴(g)时发生氧化还原反应生成硫酸和HBr：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr。二、易错题7．下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A．工业用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全B．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用作消化系统X射线检查的内服药剂【答案】C【详解】A．若用水吸收会形成酸雾阻止进一步被吸收，工业用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，A正确；B．二氧化硫具有较强还原性，葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用，B正确；C．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化表面生成致密氧化膜，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，C不正确；D．硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，因此硫酸钡俗称“钡餐”，D正确；答案选C。8．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图所示：

下列说法不正确的是（）A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B．是还原剂，发生氧化反应C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生【答案】C【详解】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时，二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。A．由分析可知，黄铁矿煅烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确；B．由分析可知，二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是反应的还原剂，发生氧化反应，故B正确；C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C错误；D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量的热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D正确。三、创新题9．绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。我国早期科技丛书《物理小识・金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列操作及现象和结论均正确的是（）选项操作及现象结论A“青矾厂气”通入经盐酸酸化的溶液中，产生白色沉淀“青矾厂气”中含有气体B“青矾厂气”经冷凝得到“矾油”，滴加甲基橙溶液，溶液变红色“矾油”的水溶液显酸性C在氮气保护下强热“青矾”，将得到的固体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红色“青矾”分解生成的固体中只有D在氮气保护下强热“青矾”，将产生的气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀产生的气体中只含【答案】B【详解】A．青矾的主要成分为，加强热分解生成SO2、SO3、H2O等气体，但SO2不与盐酸酸化的BaCl2反应，结论应为含有SO3，A错误；B．青矾分解产生的SO2、SO3均为酸性气体，溶于水生成的“矾油”显酸性，能使甲基橙变红，B正确；C．中Fe显+2价，表现还原性，分解时可被硫酸根氧化，溶液变红，只能说明生成+3价的Fe，固体产物可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4，C错误；D．气体产物中SO2、SO3均与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，不能认为气体只含有SO3，D错误。10．连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为，按如图装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是（）A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色B．Ⅲ中溶液褪色，说明有还原性C．Ⅳ中溶液无明显变化D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置【答案】C【详解】A．Ⅱ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，A正确；B．高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去，体现二氧化硫的还原性，B正确；C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C错误；D．二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D正确。11．下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。方法Ⅰ用溶液吸收方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S方法Ⅲ用溶液吸收方法Ⅳ用NaClO碱性溶液吸收方法Ⅴ石灰-石膏法吸收(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过(填字母)可使吸收液再生。a．加热b．加入适量NaOHc．通入(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为。(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充以减少这种影响。(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为。②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是。(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAs4S4参加反应时，转移电子，则物质为，消耗氧气。【答案】(1)b(2)(3)冷水(或水)(4)让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率(5)SO27【详解】（1）用Na2SO3溶液吸收SO2转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫和Na2SO3，且亚硫酸氢钠和氢氧化钠转化为亚硫酸钠，故通过加入适量NaOH可使其吸收液再生。（2）CO将SO2在高温下还原成S，则CO被氧化为二氧化碳，反应为。（3）过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，反应为SO2+H2O2=H2SO4。由于H2O2对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱硫塔中补充水，以降温和稀释生成的硫酸。（4）①在碱性条件下二氧化硫被次氯酸钠氧化为硫酸钠，同时生成氯化钠，反应中氯化合价由+1变为-1、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，离子方程式为。②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率。（5）和氧气反应转化为As2O3，As化合价由+2变为+3，若1molAs4S4参加反应时，As失去4mol电子，共转移电子，则硫失去24mol电子，硫化合价的变化为24÷4=6，则硫化合价由-2升高为+4，得到的物质为二氧化硫，根据电子守恒，氧气中氧得到电子变为-2价氧，故消耗氧气28÷4=7。12．硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。(1)仪器a的名称是，仪器b的名称是。(2)在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为。(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为。(4)装置G的名称为U形管，其作用为。(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为。Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如图所示的实验设计。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为：①2Fe3++Cu=2Fe2++

Cu2+②……(6)反应②的离子方程式为。(7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是。(8)取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当温度达到120℃时，固体的成分为。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O(3)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+(4)防止水蒸气进入F中干扰实验(5)防倒吸(6)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(7)H2O2自身分解，有一定损耗(8)CuSO4·H2O【详解】A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸气；B装置是检验二氧化硫，C装置是检验二氧化硫是否除尽；D装置是浓硫酸，起到吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜；F装置