1.1.2反应热的测定（同步课件）

第一节

第2课时反应热的测定人教版选择性必修第一册第一章010203中和热概念及其数值中和反应反应热的测定随堂练习目录CONTENTpart1中和热概念及其数值1．概念：中和热概念及其数值01.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时释放的热量称为中和热H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－12．表示方法：3．对中和热概念的理解(1)条件：(2)反应物：(3)生成物及其物质的量：(4)表述：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)必须是形成1mol的H2O(l)用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1【微点拨】①强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关②浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ③弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ④中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内中和热概念及其数值01.【对点训练

1】1．下列说法正确的是(

)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液中和热概念及其数值01.C【对点训练

1】2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1的说法正确的是(

)A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出

57.3kJ热量中和热概念及其数值01.D【对点训练

1】中和热概念及其数值01.D【对点训练

1】4．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(

)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2中和热概念及其数值01.Dpart2中和反应反应热的测定1．实验过程02.中和反应反应热的测定实验原理通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。热量计算公式为Q＝cmΔt(c为比热容，m为溶液质量，Δt为前后温度差)实验装置

各部分仪器的作用①玻璃搅拌器的作用：使反应物混合均匀充分接触②隔热层的作用：减少热量的散失③温度计的作用：测定反应前后反应体系的温度1．实验过程02.中和反应反应热的测定各部分仪器的作用①玻璃搅拌器的作用：使反应物混合均匀充分接触②隔热层的作用：减少热量的散失③温度计的作用：测定反应前后反应体系的温度实验步骤(1)反应物温度的测量①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用②用另一个量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)(2)反应后体系温度测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度不变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次2．数据处理02.中和反应反应热的测定(1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差t2－t1)，将数据填入下表温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃盐酸NaOH平均值温差平均值125.025.225.128.53.43.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.52．数据处理02.中和反应反应热的测定(1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差t2－t1)，将数据填入下表(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据(3)根据温度差和比热容等计算反应热3．中和热的计算02.中和反应反应热的测定(1)计算依据：Q＝cmΔt，式中：Q为中和反应放出的热量，c为反应混合液的比热容，m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值(2)计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容3．中和热的计算02.中和反应反应热的测定(2)计算技巧：①50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1＝50g，50mL0.55mol·L－1

NaOH溶液的质量m2＝50g②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1，50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ③生成1molH2O时放出的热量为kJ3．中和热的计算02.中和反应反应热的测定(2)计算技巧：③生成1molH2O时放出的热量为kJ(3)中和热ΔH计算：

[c＝4.18J·(g·℃)－1]4．提高中和反应反应热的测定准确度的措施02.中和反应反应热的测定(1)不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动(2)应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替，因为金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失(3)为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大，若使盐酸过量，也是可以的(4)为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大4．提高中和反应反应热的测定准确度的措施02.中和反应反应热的测定(5)在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值(6)酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失(7)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果(8)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去5．误差分析02.中和反应反应热的测定以50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH反应为例引起误差的实验操作温度差|ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小【对点训练

2】1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(

)A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取

的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃

搅拌器02.中和反应反应热的测定A【对点训练

2】2．下列有关中和热的说法正确的是(

)A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确02.中和反应反应热的测定C【对点训练

2】3．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应。下列说法错误的是(

)A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全

被中和B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH

溶液中测量温度02.中和反应反应热的测定Dpart3随堂练习随堂练习03.1．下列关于中和热的说法中正确的是(

)A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液与10L0.1mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热A随堂练习03.2．已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是(

)A．含1mol氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应

B．含1mol硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应C．含1mol醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应D．含1mol氢氧化钡的稀溶液与含1mol氯化氢的稀盐酸反应D随堂练习03.3．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(

)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ·mol－1D随堂练习03.4．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列说法正确的是(

)A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量B．ΔH1<ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|5．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(

)A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度AB随堂练习03.6．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是(

)A．若中和反应反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molCa(OH)2反应

放出的热量是114.6kJB．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热

数值更准确C随堂练习03.7．用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)的反应热ΔH的实验时，下列说法不正确的是(

)A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器

搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变D．改用25mL0.50mol·L－1盐酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行测定，ΔH数

值不变A随堂练习03.8．中和反应是放热反应，下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是(

)A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应

的热效应B．测定中和反应的反应热时，需要快速的将两种溶液混合C．测定中和反应的反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果D．不同的酸碱反应生成1mol液态水释放的热量可能不相同A随堂练习03.9．50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________(2)_______(填“能”或“不能”)将玻璃搅拌器改为环形金属(如铜)棒，其原因是________________________________________。保温、隔热、减少热量散失金属导热，导致热量散失不能随堂练习03.9．50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题：(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和反应反应热数值的影响是______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_____________________________________________________。偏低后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O增加随堂练习03.9．50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题：(5)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________________________________________________。(6)Q＝cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：不能因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热随堂练习03.9．50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1