高中化学选修课程期末考试真题

高中化学选修课程期末考试真题亲爱的同学们，经过一个学期对高中化学选修课程的深入学习，想必大家对化学世界的奥秘有了更为深刻的洞察。这份期末考试真题，旨在帮助大家全面检验学习成果，巩固所学知识，熟悉考试题型与考察重点，为即将到来的期末考试做好充分准备。请大家认真对待，独立完成，以真实反映自己的水平。本试卷分选择题和非选择题两部分，共X页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、学号填写清楚。2.请将答案写在答题卡或答题纸的对应位置上，在本试卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65---第一部分选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，加快反应速率D.对于气体反应，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:23.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D.向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)增大4.下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）B.元素的第一电离能：N>O>CC.含有极性键的分子不一定是极性分子D.基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则特例5.关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中电子流出的一极为正极B.电解池中与电源正极相连的一极为阴极C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阴极发生氧化反应6.下列有机反应类型判断错误的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（取代反应）B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（加成反应）C.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（消去反应）D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化反应）7.某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与乙醇发生酯化反应C.能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体D.分子中所有原子一定共平面8.下列关于晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.原子晶体的熔点一定比离子晶体高C.离子晶体在熔融状态下能导电D.金属晶体的硬度都很大9.下列实验操作或实验现象的描述正确的是（）A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.将铜片投入到浓硝酸中，产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色D.用分液漏斗分离苯和水的混合物时，水层从下口放出，苯层从上口倒出10.下列说法中，正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液会发生变性---第二部分非选择题（共70分）（一）填空题（本题包括3小题，共20分）11.（6分）在25℃时，有pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液。（1）盐酸中c(H⁺)=______mol/L，由水电离出的c(H⁺)=______mol/L。（2）将上述盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=______。12.（7分）A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C是地壳中含量最多的金属元素；D的基态原子的M层全充满，N层有1个电子；E的基态原子的4f能级有14个电子，5d能级有1个电子。请回答下列问题：（1）D的元素符号为______，E的原子结构示意图为______。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（3）A与B形成的最简单气态氢化物中，中心原子的杂化方式为______。13.（7分）现有下列几种有机物：①CH₄②CH₂=CH₂③CH₃CH₂OH④CH₃COOH⑤。（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号，下同）。（2）能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体的是______。（3）能发生酯化反应的是______和______。（4）写出④与③在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式：______。（二）简答题（本题包括2小题，共20分）14.（10分）工业上合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）该反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，熵变ΔS______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）写出该反应的平衡常数表达式K=______。升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在一定温度和压强下，向密闭容器中充入N₂和H₂发生上述反应。达到平衡后，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”），NH₃的体积分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了提高氨的产率，实际生产中常采用的措施有哪些？（至少写出两条）15.（10分）某研究性学习小组设计了如图所示的装置来探究铁的电化学腐蚀。（示意图：装有食盐水的具支试管，试管内放有铁钉，铁钉用导线与电流计相连，电流计另一端与碳棒相连，碳棒也插入食盐水中，具支试管口塞有橡胶塞，支管连接导管通入红墨水。）请回答下列问题：（1）若试管内液面上升，发生的是______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），铁钉为______极（填“正”或“负”），其电极反应式为______。（2）若试管内液面下降，写出正极的电极反应式：______。（3）日常生活中，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（至少写出两条）。（三）实验题（本题包括1小题，共15分）16.（15分）实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备乙酸乙酯。（示意图：装有乙醇、乙酸、浓硫酸混合液的圆底烧瓶，放在石棉网上用酒精灯加热，烧瓶瓶口用单孔塞塞住，插入温度计，烧瓶的支管口连接冷凝管，冷凝管末端连接牛角管，牛角管伸入到盛有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，锥形瓶瓶口用双孔塞塞住，一孔插有长导管通到液面上方，另一孔可能为平衡气压或其他用途。）请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，仪器B的名称是______。（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：______。（3）浓硫酸在该反应中的作用是______和______。（4）饱和碳酸钠溶液的作用是：①______；②______；③______。（5）实验结束后，振荡锥形瓶，静置。观察到的现象是______。（四）计算题（本题包括1小题，共15分）17.（15分）在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过5min反应达到平衡状态，此时容器内SO₃的物质的量为1.2mol。请计算：（1）平衡时，SO₂的物质的量浓度；（2）5min内，O₂的平均反应速率；（3）该温度下，反应的平衡常数K。---参考答案及评分标准（仅供阅卷参考，考生作答时无需写出）第一部分选择题（每小题3分，共30分）1.B2.A3.C4.B5.C6.C7.D8.C9.BCD10.C第二部分非选择题（共70分）（一）填空题（共20分）11.（6分，每空2分）（1）0.1；1×10⁻¹³（2）712.（7分）（1）Cu；（2分，结构示意图略，应为[Xe]4f¹⁴5d¹6s²的结构示意）（2）N>O>Al（2分，写元素符号，顺序正确才给分）（3）sp³（1分）13.（7分）（1）②（1分）（2）④（1分）（3）③；④（各1分，顺序可颠倒）（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3分，条件写浓硫酸、加热，可逆符号，未配平或条件错扣1分）（二）简答题（共20分）14.（10分）（1）放热（1分）；＜（1分）（2）K=c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]（2分，表达式正确即可）；减小（1分）（3）增大（1分）；增大（1分）（4）增大压强、适当降低温度、使用催化剂、及时分离出氨气等（每条2分，答出两条即可得4分，合理答案酌情给分）15.（10分）（1）吸氧（1分）；负（1分）；Fe-2e⁻=Fe²⁺（2分，写成Fe-3e⁻=Fe³⁺不给分）（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑（2分）（3）涂油漆、镀金属保护层、保持干燥、制成合金（不锈钢）等（每条2分，答出两条即可得4分，合理答案酌情给分）（三）实验题（15分）16.（15分）（1）圆底烧瓶（1分）；冷凝管（1分）（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3分，条件写浓硫酸、加热，可逆符号，未配平或条件错扣1分）（3）催化剂（2分）；吸水剂（2分）（4）①中和乙酸（2分）；②溶解乙醇（2分）；③降低乙酸乙酯的溶解度（2分）（5）液体分层，上层为无色油状液体（1分，答出分层即可得1分）（四）计算题（15分）17.（15分）解：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始量（mol）：210变化量（mol）：1.20.61.2（3分，正确写出变化量给3分）平衡量（mol）：0.80.41.2（2分）（1）平衡时，c(SO₂)=n(SO₂)/V=0.8mol/2L=0.4mol/L（3分，公式1分，代入数据1分，结果1分）（2）v(O₂)=Δc(O₂)/Δt=(0.6mol/2L)/5min=0.06mol/(L·min)（4分，公式1分，Δc计算1分，代入数据1分，结果1分）（3）平衡时，c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.4mol/2L=0.2mol/L，c(SO₃)=1.2mol/2L=0.6mol/L（1分，各物质浓度）K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]=(0.6)²/[(0.4)²·0.2]=0.36/(0.16×0.2)=0.36