河南省2021届中考化学模拟试题A卷含解析

PAGEPAGE162016年河南省中考化学模拟试卷（A卷）一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。1．下列有关实验能反映金属的化学性能的是（）A．比较合金和纯金属的硬度 B．金属的性质C．燃烧条件的实验 D．铁丝的燃烧2．2015年11月30日，第21届联合国气候变化大会在巴黎举行，碳排放以及全球气候变暖仍是大会的核心议题．碳排放中的“碳”指的是（）A．元素 B．单质 C．原子 D．CO23．2015年12月有4日至15日，上海合作组织成员国政府首脑理事会第十四次会议在河南省郑州市举行．摆脱雾霾等有害天气困扰，下列事实不会影响天空出现“郑州蓝”的是（）A．燃煤取暖 B．焚烧秸杆 C．塑料燃烧 D．风力发电4．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）A．木炭、甲烷和酒精属于有机物B．硝酸钠、氯化铵和碳酸铵属于氮肥C．钙和碘属于人体必需的微量元素D．不锈钢、棉线和塑料属于高分子合成材料5．下列关于探究“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”实验的叙述有误的是（）A．反应前后天平保持平衡，遵守质量守恒定律B．铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色C．反应前后溶液的质量增加，元素化合价改变D．把橡胶塞拔掉放在左盘上，天平的指针仍然指在刻度盘的中央6．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（）A．石蕊试液和浓盐酸 B．酚酞溶液和小苏打溶液C．石蕊试液和溶液硫酸 D．酚酞溶液和浓氨水7．经过一年的化学学习，你认为下列认识或做法正确的是（）A．液化气被压缩到钢瓶是分子大小不变、间隔缩小B．夏天比冬天食物更容易变质与氧气有关C．晚上煤气泄漏时一定要及时开灯检查D．经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命8．工业上制备甲酸钠（化学式CHO2Na）的主要流程如图，下列运用所学知识推理判断不合理的是（）A．焦炭的作用是燃烧放热提高温度和制备（或提供）COB．在高温条件下焦炭参与反应的基本类型是化合反应C．第一次加入氢氧化钠溶液的目的是除去吸收二氧化碳D．合成甲酸钠反应中各物质的化学计量数之比1：1：29．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素（化学式C15H22O5）和双氢青蒿素获诺贝尔医学奖．下列说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中碳元素的含量最高C．青蒿素中碳、氢和氧三种元素的质量比为15：22：5D．青蒿素由3个碳原子、6个氮原子和6个氢原子构成10．如图是某反应的微观过程，下列说法中正确的是（）A．基本反应类型：分解反应B．产物的质量比：正极：负极=2：1C．能量转化：化学能转化为电能D．变化本质：分子、原子改变11．如图是实验室制取氧气时，各物质的质量随加热时间的变化关系，下列叙述正确的是（）A．①表示反应物高锰酸钾 B．②表示催化剂C．③表示生成物氧气 D．④表示反应物氯酸钾12．下列反应原理用化学方程式表示正确的是（）A．镁带燃烧Mg+O2↑MgO2B．除去CO2中的COCO+O2CO2C．用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．用燃烧的方法测定空气中氧气的含量3Fe+2O2Fe3O4二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．空气中含量最多的物质的化学式是；工业冶炼赤铁矿石（主要成分氧化铁）的化学方程式为．14．食物是我们的主要营养来源．郑州羊肉烩面中含有下列有机食材：羊肉、拉面、海带、粉丝、食盐、大葱等，其中属于糖类物质的是；植物生长也需要养分．如图是某化肥包装袋上的标签，从物质类别看，它属于；说出一条该化肥的性质信息．15．化学知识就在我们身边．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化流程后成为自来水，吸附池里加入的物质是；厨房所用天然气，与煤相比的优点是（答一点即可），其燃烧的化学方程式为；为了防止铁锅生锈，你的做法是．16．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，其中温度t的范围可能是℃．10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，KNO3溶液的质量分数约为．17．“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化学式为；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为；Y的化学式为．18．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）；若A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则B的化学式是；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体．则由B生成D的化学方程式为．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了研究．（1）小明同学选用如图1所示的装置B、D来制取某气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）小华同学想用图1中的装置B和图2中的装置Ⅱ组合来制取二氧化碳．请写出有关反应的化学方程式并说出组合后的装置与B相比的优点是什么？20．溶液在日常生活、工农业生产中有广泛的用途，与人们的生活息息相关．（1）把生石灰投入大量水中，其上层澄清液即石灰水．二氧化硫和二氧化碳一样，能使澄清石灰水变浑浊，写出浑浊产生的化学方程式．（2）配制500g浓度为0.02%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需要高锰酸钾的质量是多少？若准确称量所需固体，量取所需水时，若俯视读数，会对溶液溶质的浓度有什么影响？21．物质的性质、变化和用途是化学的重要研究内容．（1）进行科学探究时用天平称量固体氢氧化钠，要把它放到玻璃器皿中，因为它具有很强的性．（2）测定称酸溶液的酸碱度的操作方法是什么？（3）如图甲、乙能表示熟石灰和一定量的盐酸混合，溶液的pH和加入熟石灰质量关系可以用图表示；当加入熟石灰ng时，请写出溶液中溶质的化学式．22．向硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．请猜测滤渣的成分并设计实验证明可能存在的物质是否存在．四、综合应用题（共10分）23．酸、碱、盐是重要的化合物．如图是生成盐的知识网络图．（1）补充图中①处反应物（不能与图中已有信息重复：①．（2）硬水中含有较多（写符号）的化合物，该化合物即含这些元素的盐类溶质，请任意写出一个复分解反应制取氯化钠的化学方程式．（3）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃仪器有哪些？固体F中的物质有哪些？②图中加入过量的试剂的目的是什么？③操作Ⅳ中除去了哪些物质？（4）取烧碱溶液25g向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应．计算烧碱溶液中溶质的质量分数．

2016年河南省中考化学模拟试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。1．下列有关实验能反映金属的化学性能的是（）A．比较合金和纯金属的硬度 B．金属的性质C．燃烧条件的实验 D．铁丝的燃烧【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】相互刻画可以判断物质的硬度大小；金属具有良好的导电性、导热性和延展性等；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A、黄铜和纯铜相互刻画时，纯铜痕迹较明显，说明纯铜的硬度比黄铜小，反映的是物质的物理性质；B、金属可以用作导线，说明金属具有良好的导电性，反映的是金属的物理性质；C、探究燃烧条件时，通过金属良好的导热性传递热量，反映的是金属的良好的导热性，是物理性质；D、铁丝能够在氧气中燃烧，反映的是金属的化学性质．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．2015年11月30日，第21届联合国气候变化大会在巴黎举行，碳排放以及全球气候变暖仍是大会的核心议题．碳排放中的“碳”指的是（）A．元素 B．单质 C．原子 D．CO2【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖进行解答．【解答】解：二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖，所以要减少二氧化碳的排放，碳排放中的“碳”指的是二氧化碳．故选：D．【点评】此题主要考查二氧化碳对环境的影响：易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”，应该增强环保意识．3．2015年12月有4日至15日，上海合作组织成员国政府首脑理事会第十四次会议在河南省郑州市举行．摆脱雾霾等有害天气困扰，下列事实不会影响天空出现“郑州蓝”的是（）A．燃煤取暖 B．焚烧秸杆 C．塑料燃烧 D．风力发电【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据煤燃烧能产生烟尘、有毒气体、温室气体分析判断．B、根据焚烧秸杆产生有毒气体或烟尘分析判断．C、根据塑料燃烧时能产生有毒气体或烟尘分析判断．D、根据风能发电的原理和对环境的影响判断．【解答】解：A、煤燃烧能产生烟尘、有毒气体一氧化碳和二氧化氮、温室气体二氧化碳等，会污染空气，所以与形成雾霾有关，故A错误；B、焚烧秸杆产生大量烟尘，影响视线，同时产生一氧化碳污染空气，产生二氧化碳造成温室效应，能污染环境，所以与形成雾霾有关，故B错误；C、塑料燃烧会产生大量有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故C错误；D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不会造成雾霾天气，与形成雾霾无关，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查了有关环境污染的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．4．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）A．木炭、甲烷和酒精属于有机物B．硝酸钠、氯化铵和碳酸铵属于氮肥C．钙和碘属于人体必需的微量元素D．不锈钢、棉线和塑料属于高分子合成材料【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素．【专题】物质的分类．【分析】A、有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；B、根据化肥中含有营养元素的种类可以判断化肥的种类；C、人体必需的元素包括常量元素和微量元素；D、不锈钢不属于高分子合成材料．【解答】解：A、甲烷和酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；木炭属于无机物．该选项不正确．B、硝酸钠、氯化铵和碳酸铵中含有氮元素，属于氮肥．该选项正确．C、铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低，属于微量元素，但钙是常量元素．该选项错误．D、不锈钢不属于高分子合成材料，错误．故选：B【点评】含量在0.01%以上的元素称为常量元素，在0.01%以下的元素称为微量元素，0.01%是区分微量元素和常量元素的依据．5．下列关于探究“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”实验的叙述有误的是（）A．反应前后天平保持平衡，遵守质量守恒定律B．铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色C．反应前后溶液的质量增加，元素化合价改变D．把橡胶塞拔掉放在左盘上，天平的指针仍然指在刻度盘的中央【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的知识进行分析，所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和硫酸铜反应置换成硫酸铜的铜．【解答】解：A、铁和硫酸铜反应置换成硫酸铜的铜，属于化学变化，反应前后天平保持平衡，遵守质量守恒定律，故说法正确；B、该反应的现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，故说法正确；C、铁和硫酸铜反应置换成硫酸铜的铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，反应前后溶液的质量减少，故说法错误；D、此反应中没有气体生成，因此把橡胶塞拔掉放在左盘上，天平的指针仍然指在刻度盘的中央，故说法正确．故选C．【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识和反应现象等即可顺利解答．6．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（）A．石蕊试液和浓盐酸 B．酚酞溶液和小苏打溶液C．石蕊试液和溶液硫酸 D．酚酞溶液和浓氨水【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】由题干所给信息，用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在无色小花的下方下方液体具有挥发性，和滤纸上的液体相遇，根据浓氨水呈碱性且有挥发性等知识来回答．【解答】解：A、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；B、酚酞溶液是无色溶液，但小苏打溶液不具有挥发性，故错误；C、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；D、浓氨水具有挥发性和碱性，遇到酚酞试液显示红色，故正确；答案：D【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．7．经过一年的化学学习，你认为下列认识或做法正确的是（）A．液化气被压缩到钢瓶是分子大小不变、间隔缩小B．夏天比冬天食物更容易变质与氧气有关C．晚上煤气泄漏时一定要及时开灯检查D．经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命【考点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；防范爆炸的措施；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【分析】A、根据气体分子间隔变小考虑；B、夏天与冬天比较是温度不同；C、煤气泄漏不能用电；D、根据钢丝球能擦掉表面的氧化铝考虑．【解答】解：A、液化气被压缩是气体分子间隔变小，故A正确；B、夏天与冬天比较，食物更容易变质与温度有关，故B错；C、煤气泄漏不能用电，故C错；D、钢丝球能擦掉表面的氧化铝，故D错．故选A．【点评】解答本题关键是知道分子的特点和性质并能灵活运用．8．工业上制备甲酸钠（化学式CHO2Na）的主要流程如图，下列运用所学知识推理判断不合理的是（）A．焦炭的作用是燃烧放热提高温度和制备（或提供）COB．在高温条件下焦炭参与反应的基本类型是化合反应C．第一次加入氢氧化钠溶液的目的是除去吸收二氧化碳D．合成甲酸钠反应中各物质的化学计量数之比1：1：2【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【专题】物质的制备．【分析】根据工业上制备甲酸钠（化学式CHO2Na）的主要流程分析判断，焦炭燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳，放出了大量的热，氢氧化钠能吸收二氧化碳，在一定条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成了甲酸钠．【解答】解：A、由工业上制备甲酸钠的主要流程图可知，炭的作用是燃烧放热提高温度和制备（或提供）CO，故A正确；B、在制备甲酸钠的过程中，在高温条件下焦炭参与反应的基本类型是化合反应，故B正确；C、由工业上制备甲酸钠的主要流程图可知，第一次加入氢氧化钠溶液的目的是除去吸收二氧化碳，故C正确．D、在一定条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成了甲酸钠，反应的方程式是：CO+NaOH=CHO2Na，由方程式可知，合成甲酸钠反应中各物质的化学计量数之比1：1：1．故D错误．故选D．【点评】本题属于信息给予题，主要考查了物质的制备，解题时根据所给的主要流程图，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．9．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素（化学式C15H22O5）和双氢青蒿素获诺贝尔医学奖．下列说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中碳元素的含量最高C．青蒿素中碳、氢和氧三种元素的质量比为15：22：5D．青蒿素由3个碳原子、6个氮原子和6个氢原子构成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；D．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．如图是某反应的微观过程，下列说法中正确的是（）A．基本反应类型：分解反应B．产物的质量比：正极：负极=2：1C．能量转化：化学能转化为电能D．变化本质：分子、原子改变【考点】微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是水，生成物是氢气和氧气，再由各物质的微粒个数关系写出反应的化学方程式；根据反应物的种类判断该反应是分解反应；通过比较原子在化学反应前后原子的种类与数量的特点进行判断；熟记“正氧负氢，氢2氧1”．【解答】解：A、通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是水，生成物是氢气和氧气，各物质的微粒个数关系是2：1：2，所以反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，可知反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”特点，属于分解反应；B、根据化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，可知产物的质量比：正极：负极=8：1；C、能量转化：电能转化为化学能；D、根据微粒构成模型图可知：反应前后原子的种类和数目没有改变，所以元素的种类不变和质量在反应前后也保持不变．在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．故选A．【点评】本题主要考查了学生观察、分析微观粒子模型图的能力及对反应类型、反应实质的认识，解答时弄清微观粒子的构成，并把微观粒子与宏观物质联系起来是解答的关键．11．如图是实验室制取氧气时，各物质的质量随加热时间的变化关系，下列叙述正确的是（）A．①表示反应物高锰酸钾 B．②表示催化剂C．③表示生成物氧气 D．④表示反应物氯酸钾【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，本题可分析四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断．【解答】解：由表中数据分析可知，反应后，②③的质量增加，故②③是生成物；①的质量减少，故①是反应物；④的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．A、高锰酸钾分解生成三种物质，由以上分析可知，①表示反应物氯酸钾，故错误；B、由以上分析可知，②表示生成物，故错误；C、氯酸钾分解时生成的氧气的质量小于氯化钾的质量，故正确．D、④的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；故选C．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．12．下列反应原理用化学方程式表示正确的是（）A．镁带燃烧Mg+O2↑MgO2B．除去CO2中的COCO+O2CO2C．用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．用燃烧的方法测定空气中氧气的含量3Fe+2O2Fe3O4【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确．D、铁在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．空气中含量最多的物质的化学式是N2；工业冶炼赤铁矿石（主要成分氧化铁）的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据空气的组成以及反应方程式的写法来分析解答．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，在高温的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳．故答案为：N2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．食物是我们的主要营养来源．郑州羊肉烩面中含有下列有机食材：羊肉、拉面、海带、粉丝、食盐、大葱等，其中属于糖类物质的是糖类；植物生长也需要养分．如图是某化肥包装袋上的标签，从物质类别看，它属于混合物；说出一条该化肥的性质信息易溶于水．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】根据拉面、粉丝中富含糖类以及该化肥主要成分是硝酸铵以及标签信息进行解答．【解答】解：拉面、粉丝中富含糖类，该化肥主要成分是硝酸铵，还含有杂质，所以属于混合物，由标签信息可知，该化肥要密封保存、防潮防晒、隔绝热源，所以可知该化肥易溶于水，受热易分解．故答案为：糖类；混合物；易溶于水．【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类、作用等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．15．化学知识就在我们身边．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化流程后成为自来水，吸附池里加入的物质是吸附性；厨房所用天然气，与煤相比的优点是热值高或污染少（答一点即可），其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；为了防止铁锅生锈，你的做法是用干布抹去铁锅表面的水珠．【考点】自来水的生产过程与净化方法；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．【分析】根据活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．根据天然气燃烧的产物、热值来分析；根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．【解答】解：活性炭可以除去自来水中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；天然气的热值比较高，燃烧生成水和二氧化碳，污染少，故填：热值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．答案：吸附性；热值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；用干布抹去铁锅表面的水珠．【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．16．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，其中温度t的范围可能是20﹣30℃．10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，KNO3溶液的质量分数约为41%．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：通过分析溶解度表中的数据可知温度t的范围可能是20﹣30℃，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以×100%=20.6%．故答案为：20﹣30，20.6%．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．17．“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化学式为NaHCO3；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为1.4g；Y的化学式为CO．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断生成物X的分子构成，确定物质X的化学式．根据反应前后质量总和不变列等式计算出Y的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．【解答】解：反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，可知可知反应前各原子个数为：反应前反应后Na原子10Cl原子11N原子11H原子54C原子10O原子30根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的一个分子由1个钠原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子构成，因此可确定物质X的化学式可表示为NaHCO3．根据反应前后质量总和不变列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；2.3g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH2O中氢氧两种元素的质量分别为：0.3、2.4g；2.2gCO2中碳氧元素的质量分别是0.6g、1.6g，则Y中含有碳氧元素，质量分别为0.6g、0.8g，原子个数比为：=1：1，因此Y是一氧化碳．故填：NaHCO3；1.4g；CO．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．18．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）；若A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则B的化学式是CaO；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体．则由B生成D的化学方程式为2Cu+O22CuO．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环．若A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．【解答】解：A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．B到D的反应为2Cu+O22CuO．故答案为：CaO；2Cu+O22CuO．【点评】本题审题一定要注意各问之间没有太必然的限制关系，这样就可以避免彼此之间的干扰．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了研究．（1）小明同学选用如图1所示的装置B、D来制取某气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）小华同学想用图1中的装置B和图2中的装置Ⅱ组合来制取二氧化碳．请写出有关反应的化学方程式并说出组合后的装置与B相比的优点是什么？【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；组合后的装置与B相比的优点是：随时控制反应的发生和停止．【解答】解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2H2O22H2O+O2↑；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；组合后的装置与B相比的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生和停止；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．20．溶液在日常生活、工农业生产中有广泛的用途，与人们的生活息息相关．（1）把生石灰投入大量水中，其上层澄清液即石灰水．二氧化硫和二氧化碳一样，能使澄清石灰水变浑浊，写出浑浊产生的化学方程式．（2）配制500g浓度为0.02%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需要高锰酸钾的质量是多少？若准确称量所需固体，量取所需水时，若俯视读数，会对溶液溶质的浓度有什么影响？【考点】碱的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．【分析】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；溶质质量分数=×100%．【解答】解：（1）二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．故答案为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．（2）配制500g浓度为0.02%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需要高锰酸钾的质量为：500g×0.02%=0.1g，量取所需水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而导致溶液中溶质质量分数偏大．故答案为：0.1g；偏大．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．21．物质的性质、变化和用途是化学的重要研究内容．（1）进行科学探究时用天平称量固体氢氧化钠，要把它放到玻璃器皿中，因为它具有很强的腐蚀性．（2）测定称酸溶液的酸碱度的操作方法是什么？（3）如图甲、乙能表示熟石灰和一定量的盐酸混合，溶液的pH和加入熟石灰质量关系可以用图乙表示；当加入熟石灰ng时，请写出溶液中溶质的化学式．【考点】称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；（2）根据溶液的酸碱度具体测定方法进行解答；（3）根据向盐酸中滴加加入熟石灰，开始时溶液呈酸性，随着熟石灰的不断加入，溶液的酸性减弱，pH值不断增大进行解答．【解答】解：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用天平称量固体氢氧化钠，要把它放到玻璃器皿中；故填：腐蚀；（2）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；故填：取一小片pH试纸放在玻璃片（或白板）上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH；（3）向盐酸中滴加加入熟石灰，开始时溶液呈酸性，溶液的pH值小于7，随着熟石灰的不断加入，溶液的酸性减弱，pH值不断增大，所以可以用图乙表示；当加入熟石灰ng时，盐酸和氢氧化钙恰好反应，溶液中的溶质是反应生成的氯化钙．故填：乙；CaCl2．【点评】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．22．向硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．请猜测滤渣的成分并设计实验证明