（潍坊一模）潍坊市2026年2月高考模拟考试化学（含答案）

试卷类型：A

潍坊市高考模拟考试

化学

2026.2

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是

A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料

B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅

C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化

D.“钍基熔盐堆”中元素钍(9。Th)属于s区元素

2.下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是

A.实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察

B.实验后的废酸应倒人废液缸并进行集中处理

C.具有标识的化学品为易燃类物质

D.中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需润洗

3.下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

B.铁与水蒸气高温下产生H₂及Fe₃O₄

C.沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体

D.可用浓FeCl₃溶液洗涤附着“铜镜”的试管

4.下列仪器或装置能实现相应目的的是

C.过滤收集液体D.灼烧干海带

浓硫酸固体

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5.苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说

法错误的是

A.能被酸性KMnO₄溶液氧化

B.1mol该物质最多能和2molNaOH反应

C.N(α)的碱性弱于N(β)

D.所有原子不可能共平面

6.物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是

结构性质

A键角：金刚石<石墨导电性：金刚石<石墨

B基态Ti³+中存在空轨道Ti³+可形成[TiF₆]³-等配离子

CSiO₂为共价晶体，CO₂为分子晶体

DI₂和CCl4分子内正、负电荷重心重合I₂易溶于CCl₄

7.如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备、干燥

和收集的是

A.浓硫酸和NaCl固体制HClB.MnO₂固体和浓盐酸制Cl₂

C.FeS和稀硫酸制H₂SD.石灰石与稀盐酸制CO₂

8.W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原

子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态

原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是

A.电负性：Y>X>Z

B.第一电离能：X>Y>M

C.Z₂Y中离子键成分的百分数比Z₂M大

D.XY₂、XY₂、XY₂三种微粒的空间构型相同

阅读下面材料，完成9～10题。

HCl在CoCr₂O₄上被O₂氧化的催化机理如图1所示，利用该反应可对HCl进行废

气处理。将HCl和O₂按照物质的量比4:3、4:4两种投料方式，以不同起始流速通入反

应器中，在360℃和440℃下反应，HCl的转化率与流速变化关系如图2所示(较低流

速下转化率可近似为平衡转化率)。

CoCr₂O₄HCI(g)+2*→H*+Cl*H*吸附态H

△E=2.11eV*催化活性位点90

2Cl*→Cl₂(g)+2*80

OH*+H*→H₂O(g)+2*

O₂(g)+2*→O₂*↓△E=0.32eV

△

E=-2.67eV△E=-0.47eV70

60X

0OH*+H*→20H*+*0₂*+H*→00H*+*

△E=-3.21eV△E=-0.83eV0.180.140.100.06

HCl流速/(mol·h-1)

图1图2

高三化学第2页(共8页)

9.下列说法错误的是

A.该反应的方程式为

B.该反应为放热反应

C.整个反应的决速步为2Cl*→Cl₂(g)+2*

D.反应过程中既有σ键的生成又有π键的断裂

10.下列说法正确的是

A.图2①代表440℃下，按照4:4投料的变化曲线

B.增大HCl和O₂的物质的量之比可提高X点的HCl转化率

C.较高流速时，T₂比T₁的转化率低与温度低、速率慢有关

D.Y点时，O₂与Cl₂的物质的量之比为1:2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论

向盛有2mL饱和Na₂SO₄溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，蛋白质在Na₂SO₄溶

A

振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解液中变性

将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)₂悬浊液中，

B葡萄糖具有还原性

加热，生成砖红色沉淀

向BaCl₂溶液中先通入适量SO₂,无明显现象，再加入酸性条件下NO₃有

C

Fe(NO₃)₃有白色沉淀生成氧化性

稀H₂SO₄作为催化

向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，

D剂加快酯水解速率，

水浴加热，上层液体逐渐减少

使水解平衡正向移动

12.我国科学家成功研发出一种利用氢负离子的移动来存储和释放能量的新型固态电

池，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，b极为正极

CeH₂/CeH₃

放电时，极的物质的量增加用

B.aCeH₃电

固体电解质

C.充电时，b极的电极反应式为器

3NaAlH₄+6e=Na₃[AlH₆]+2Al+6HNaAlH₄/Na₃[AlH₆]、Al

D.充电时，电路中每转移1mole⁻,b极与a极

质量差变化1g

13.药物中间体Q的合成路线如下。下列说法错误的是

M

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A.M→N的过程中有H₂O生成，则E为丙二酸甲二酯

的产率降低

B.酯基和硝基的吸电子作用，1

C.P和Q各有2个手性碳原子

D.由P→Q反应可知，

14.实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)₂溶解的因素，设计如

下实验：

序号实验现象

取1mL0.1mol·L-¹CuSO₄溶液，滴加氨水至沉淀量最大，

I再滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液至pH为11,继续滴加足量沉淀几乎不溶解

氨水

Ⅱ将I中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水沉淀几乎不溶解

取1mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，滴加0.1mol·L⁻¹NaOH

沉淀溶解，溶液

Ⅲ溶液至沉淀量最大，再加适量(NH₄)₂SO₄固体，继续滴加足

量氨水呈深蓝色

IV取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1mol·L⁻¹NaOH溶液产生蓝色沉淀

V取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉无明显现象

下列说法错误的是

A.对比实验I、Ⅱ、Ⅲ,Ⅲ中沉淀溶解是NH₃与NH₄共同作用的结果

B.由实验IV现象可得，Cu²+与NH₃的结合能力大于Cu²+与OH的结合能力

C.由上述实验方案可知：Na+一定能影响Cu(NH₃)2+的形成

D.实验V说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降

15.25℃时，分别向足量的难溶盐BaSO₃和Ag₂SO₃粉末中加入稀酸调节pH(此过程

中无气体逸出),平衡时溶液中lgc(Ba²+)或lgc(Ag+)与pH的关系如图所示。已知

25℃时，Ka(H₂SO₃)=10-1.8,K₂(H₂SO₃)=10-7-2,K(AgOH)=1×10-⁸。下列说

法正确的是

A.曲线I代表lgc(Ag+)随pH的变化

B.K(Ag₂SO₃)=2.5×10-14.5

C.pH=1.8时，BaSO₃体系中

·L-1

时，体系中有析出

D.pH=10Ag₂SO₃AgOHpH→增大

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答

下列问题：

(1)基态Cr原子的价层电子排布式为,基态Cr原子中未成对电子数比

基态Co原子多个。

(2)CoCl₂与化合物M(可形成配合物Q(

M中C原子采取的杂化方式为_;M中①处C-N=C键角(填“>”

“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是

(3)Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数a=b=c,α=β=y=90°,

该晶体的化学式为;Co原子的配位数为;晶胞中一个0原子的原子

分数坐标为,距离该0原子最近的Mn原子的原子分数坐标为

17.(12分)某实验室制备[Ni(NH₃)6]Cl₂,并测定产品中的NH₃含量。已知

[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂、[Ni(NH₃)₆]Cl₂均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝

紫色晶体；[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH₃)₆]Cl₂受热易分

解产生氨气；乙醚与水不互溶。

回答下列问题：

(一)制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂

i.镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO₃)₂溶液。

ii.向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。

iii.将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置

如图),加入6mol·L⁻¹盐酸溶解。然后慢慢加人

NH₃·H₂O—NH₄CI混合液，再缓慢加入10mL无水

浓氨水和-6mol·L-¹

乙醇，析出蓝紫色晶体。氯化铵的盐酸

混合液

iv.将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。

(1)i中控制温度不高于60℃的原因是o一双层反应釜

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(2)仪器a的名称为,双层反应釜冷凝水的进水口为(填“b”或“c”),

装置图中处选择的实验装置可以是(填标号)。

A.

(3)ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选

择布氏漏斗的原因是

(4)iii中无水乙醇的作用是;iv中用①乙

微孔砂芯漏斗布氏漏斗

醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是

(填序号)。

(二)NH₃含量测定

用电子天平称取0.2320g试样，用水溶解后加入3.00mL6mol·L-¹盐酸，以甲基红

作指示剂，用0.5000mol·L-¹标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液

V,mL。另取3.00mL6mol·L-¹盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol·L-¹标准NaOH

溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL。

(5)样品中NH₃的质量分数为×100%(用代数式表示)。若所用6mol·L-¹

盐酸浓度偏大，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

18.(12分)锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技

领域。一种从炼锌渣(含ZnFe₂O₄及MnO₂、ZnGeO₃、Ga₂O₃、SiO₂)中提取锗的工艺流

程如下：

稀H₂SO₄、ZnS萃取剂NH₄F氨水NaH₂PO₂·H₂O

还原酸浸

炼锌渣→共萃取反萃取一中和氯化蒸馏水解一真空还原→Ce·…→Ge

滤渣萃余液滤液水解母液

反萃取

NaHCO₃

稀硫酸沉镓金属镓

已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge⁴+、Ga³+;GeO₂是两性氧化物。

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时可得到ZnSO₄、FeSO₄、MnSO₄,则ZnFe₂O₄发生反应的化学方

程式为,所得滤渣主要成分除S外还有(填化学式)。

(2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe²+,

还有的金属离子为

(3)“沉镓”过程得到Ga(OH)₃,加入NaHCO₃的作用为;“中和”过程

中生成GeO₂,则“中和”过程发生反应的离子方程式为

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(4)“水解”操作所得GeO₂中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液

中加入NaOH溶液调pH,再加入MgCl₂,生成MgGeO₃以回收锗。25°C时，当

c(GeO₃-)=10-⁵mol·L-¹时，为防止产生杂质，pH应小于O

已知：K(MgGeO₃)=3×10⁻⁹,Ks[Mg(OH)₂]=1.2×10⁻¹,1g5=0.7。

(5)“真空还原”产物还有、等，则

Na₅P₃010H₃PO₄100

每生成1molNa₅P₃O10,反应转移的电子的物质的量为

—1000℃

mol;在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素—1100℃

1200℃

的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为

19.(12分)是一种非肽类蛋白酶抑

DarunavirHIV902.5%5%75%10%125%

制剂，其合成路线如图所示。w(NaH₂PO₂·H₂O)

已知：

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是;合成路线中反应A→B的目的是

(2)D的结构简式为,D→E的反应类型是

(3)F→G的反应中，除G外，另一种产物的结构简式为

(4)A的一种同分异构体满足：①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、一OH

和氮氧键；②含有6种不同化学环境的氢原子(个数比为1:1:1:2:2:4),其结构简式为

(写出一种即可)。

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(5)B→C的反应需经历如下过程：

HK

CH₂N₂分子，中心N原子的杂化方式为_;J→K反应的过程中放出一种气

体，其化学式为o

20.(12分)碳酸镁应用广泛，MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重

要应用。科研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：

I.MgCO₃(s)MgO(s)+CO₂(g)△H₁>0

Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂<0

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₃>0

恒压条件下，按2molH₂(g)和2molMgCO₃(s)

投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物

(MgCO₃、H₂)的平衡转化率和生成物(CH₄、

CO₂)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳

回答下列问题：

(1)已知：H₂(g)、CH₄(g)燃烧热分别为温度/℃

-akJ·mol⁻¹、-bkJ·mol-¹,H₂O(g)=H₂O(1)△H₄=-ckJ·mol⁻¹,则△H₂=

kJ·mol⁻¹(用a、b和c表示);反应I的吉布斯自由能△G=△H-TAS随温度T

的变化趋势是_(填标号)。

A.B.C.

(2)丁曲线所示物种为(填化学式),提高CH₄平衡产率可采取的措施

为(填一种即可)。

(3)550℃时达到平衡后，体系中H₂O的物质的量n(H₂O)=mol,该温

度下反应Ⅲ的平衡常数K、=.

(4)300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH和CO₂的物质的量之

(填“增大”“减小”或“不变”),450℃后曲线乙下降的原因可能

是_。

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19.(12分)

(1)羧基、氨基(2分)保护氨基(1分)

高三化学参考答案及评分标准

2026.2

(2)(2分)取代反应(1分)

说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分

3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写惜反应

条件扣1分。漏掉个、↓不扣分。(3)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意』

(4)

1.A2.D3.A4.B5.B6.A7.C8.D9.C10.C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题(2分，答案合理即可)

意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

°(5)sp(1分)N₂(1分)

11.B12.AB13.A14.BC15.BC