2025年湖北云学名校联盟高二年级期中联考化学试卷

化学试卷命题单位：云学研究院审题单位：云学研究院考试时间：2025年4月17日14:30-17:05时长：75分钟试卷满分：100分1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是A.我国科学家研制出世界首款基于原语的类脑互补视觉芯片，目前广泛使用的硅基芯片的主要成分是高纯度二氧化硅B.我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高C.2024年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向D.我国已有多个手机品牌采用有机电致发光材料作为显示屏，这种材料和聚乙烯一样都属于纯净物2.工业制漂白液的反应原理是2NaOH+Cl₂=NaCl+NaC1O+H₂O,下列化学用语表述正确的是A.NaOH的电子式：Na+[::H]C.Cl₂分子中的p-pσ键电子云轮廓图为：D.基态CI-的价层电子排布式：3s²3p⁵高二期中联考化学试卷第1页共8页3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.18gD₂O含有的质子总数为10NAC.31gP₄含有P一P键的数目为NA4.下列说法正确的是A.CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃为同一种物质B.CH₃CH₂NH₂和CH₃CH₂CONH₂均属于胺类化合物含有官能团的种类数相同和含有官能团的种类数相同D.的核磁共振氢谱图中有5组峰5.类比和推理是化学学习的重要方法，下列推测合理的是ACl₂能从碘化钾溶液中置换出I₂F₂能从碘化钾溶液中置换出I₂BSiH4的沸点比CH₄高H₂S的沸点比H₂O高C干冰中CO₂分子采用分子密堆积冰中H₂O分子采用分子密堆积DNCl₃中N原子采取sp³杂化AsCl₃中As原子采取sp³杂化6.下列判断正确的是A.酸性：CCl₃COOH>CF₃COOHB.沸点：CCl₄>CBr₄>CI₄C.键的极性：Si-N>C-ND.热稳定性：H₂O<H₂S<H₂Se7.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.SO₂和SO₃的VSEPR模型均为平面三角形B.SO₃²-和NO₃的空间构型均为平面三角形C.CI₄和NH₃均为非极性分子D.BCl₃与PCl₃的键角相等8.下列描述错误的是A.H₂O₂中O原子的杂化方式为sp³B.碳化硅的熔点高于晶体硅C.相同条件下，O₃在水中的溶解度大于O₂在水中的溶解度D.等离子体是一类由阴阳离子构成的液态物质高二期中联考化学试卷第2页共8页9.下列事实与氢键无关的有B.CH₃NH₂比CH₃CH₃的熔、沸点高10.结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是序号事实解释①范德华力大小不同②键角：PF₃小于PCl₃F与CI的电负性差异③氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强④SiO₂晶体的熔点为1713℃,干冰的熔点为-78.5℃SiO₂晶体为共价晶体，干冰为分子晶体⑤N₂与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N₂<CO两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大⑥用“杯酚”分离C60与C70A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③④⑤D.②11.Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，从而使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是A.晶胞中O的配位数为4高二期中联考化学试卷第3页共8页12.下列分离提纯方法与对应原理都正确的是选项原理A除去乙烷中混有的乙烯性高锰酸钾溶液，洗气乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应B除去乙醇中的水行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来C除去KNO₃固体中的NaCl重结晶KNO₃在水中的溶解度很大D分离碘水法正确的是A.该烷烃的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)2B.该烷烃的名称为2,2一二甲基丙烷C.9g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气D.该烷烃还存在3种同分异构体周期元素，基态X原子的价电子排布式为ns"np,Y与X为同周期且相邻，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,W是目前产量最大，应用最广泛的金属。下列说法正确的是A.W的化合价为+2B.第一电离能：X>Y>WC.简单氢化物的沸点：Y>Z>XD.该阴离子中含有配位键，由W形成的离子提供孤电子对高二期中联考化学试卷第4页共8页15.将酞菁、钴酞菁、三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子失去两个氢原子后与钴离子形成的配合物，气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，酞菁、钴酞菁以及二聚体Al₂Cl₆的分子结构如下图所示。下列说法正确的是A.酞菁分子内氮原子的杂化方式有两种B.钴酞菁分子中，钴元素的化合价为+4C.二聚体Al₂Cl6中A1的杂化轨道类型为sp²D.AIF₃的熔点为1090℃,AlCl₃的熔点为192℃,两种物质属于不同的晶体类型二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16.(13分)用如图方法回收废旧用如图方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu。已知：①Au不溶于浓硝酸。②HAuCl=H++[AuCl₄]。(1)Cu在周期表中的位置为_,Ag位于Cu下一周期，和Cu是同族元素，Ag的价电子排布式为(2)当单一波长的X射线通过上述流程得到Au时，在记录仪上产生明锐的衍射峰，说明得(3)写出Au溶于HNO₃-NaCl溶液生成NO的离子方程式：o(4)若用Zn粉将含有2molHAuCl₄的溶液完全还原，则消耗Zn的物质的量为mol。(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，且Cu4四面体相互共用顶点(右图部分呈现),形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子),结构如图所示。①每个晶胞中含Cu原子个数为o②若镁原子C的原子坐标为(3/4,1/4,1/4),则A的原子17.(15分)某化学兴趣小组选用下列装置制取乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题。饱和食盐水饱和食盐水C电石AB(1)仪器a的名称为,A中制取乙炔的化学方程式为o(2)关于实验室制乙炔，下列说法不合理的是(填字母)。A.用饱和食盐水代替水与电石反应，是为了控制生成乙炔的速率B.酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔具有漂白性C.相同质量的乙炔与苯(C₆H₆)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.用Br₂的CCl₄溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂(3)已知：如果要合成,所用的原料可以是(填字母)。A.2-乙基-1,3-丁二烯和丙炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙炔D.2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔(4)某卤代烃A的分子式为C₃H₆Br₂,A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为o(5)烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律如下图所示；已知某烯烃的化学式为C₄H₈,它与酸性高锰酸钾溶液反应后，得到的产物为二氧化碳和丙酮则该烯烃的结构简式为o高二期中联考化学试卷第6页共8页(6)完全燃烧1.40g某有机化合物，生成4.40gCO₂和1.80gH₂O。则该有机化合物的实验式为。实验测得该有机物的相对分子质量为70,且能使溴的四氯化碳溶液褪色，满足上述条件的有机物的同分异构体有种(不考虑立体异构)。18.(13分)硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备受青睐。含硒化合物在材料和药物等领域也具有重要应用，我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下：(1)基态硒原子的电子共有种运动状态。(2)S原子价层电子的轨道表示式为,第一电离能SSe(填“>”或“<”)。a.I中既有σ键，又有π键，既有极性键，又有非极性键b.Ⅱ中原子的杂化轨道类型有三种c.Ⅲ可以形成分子间氢键d.IV所含原子电负性大小顺序为：O>S>Se>H>C(5)Ⅱ中共平面的碳原子最多有个。(6)热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类材料。化合物A是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。图1设A的最简式的式量为Mr,晶体密度为pg/cm³,则A中相邻Se和K之间的最