安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学含答案

第1页，共7页(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-10-16C一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)2.在检测领域，有四大名谱，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法A.X射线衍射仪可测定晶体结构B.红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息C.质谱法能快速、精确地测定有机物3.离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态见的离子液体主要由如下图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令B.图中负离子的空间结构为正四面体形4.下列化学用语表述正确的是B.丙烯的结构简式：C₃H₆第2页，共7页和CI-的最外层电子排布图均为：5.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子可以共平面C.该物质属于芳香烃D.该物质不可以与NaOH溶液反应6.嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX₄MQ₃·6X₂Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是A.该晶体溶于水后溶液呈中性B.第一电离能：Y>Z>MC.键角：YX₄>X₂ZD.Q₂的水溶液具有漂白性阅读下列材料，完成6~7小题：铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天邻域中。常见化合价为+1、+2,Cu(I)和Cu(II)能与许多配体如NH₃、H₂O、CO、Cl-、CN-、F-等形成配合物，在一定条件下Cu(I)和Cu(II)化合物能相互转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：步骤1:向盛有4mL0.1mol/L蓝色CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2:继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3:向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。7.下列有关[Cu(NH₃)2]+、[Cu(NH₃)4]²+说法正确的是A.基态铜Cu(I)的核外电子排布式为[Ar]3d⁹4s¹B.Cu+转化成Cu²+失去的1个电子基态时填充在4s轨道上C.1mol[Cu(NH₃)4]²+σ键数目为12molD.[Cu(NH₃)₂]+不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量O₂,离子方程式为：4[Cu(NH₃)2]*+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu(NH₃)4第3页，共7页8.下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是B.步骤2所发生反应的离子方程式为4NH₃+Cu(OH)₂=[Cu(NH₃)4]²++2OH-C.步骤3中加入8mL95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水D.H₂O与Cu²+的配位能力弱于NH₃9.科学研究发现：微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷，而小微滴A.大微滴中正电荷微粒是H₃O+,该微粒中含有配位键B.小微滴中负电荷微粒是OH,其电子式为[::H]-选项A第一电离能：B稳定性：氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的C钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层易失去最外层电子D沸点：HF>H₂OHF的相对分子质量比H₂O的大，HF的范德华力更大11.某团队利用Fe-POM催化剂使丙烯与H₂O₂反应生成化合物X,反应历程示意图如下。设NA是阿A.该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变B.该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成C.21gCH₃CH=CH₂中含σ键数目为4NAD.X的同分异构体中链状结构共有2种第4页，共7页12.NH₃是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是A.物质A的化学式为(NH₄)₂SO₄B.结合H+能力：N₂H₄>CH₃NH₂C.过程I的化学反应方程式为2NH₃+NaCIO=N₂H₄+NaCl+H₂OD.过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C.CF₄和H₂O均为非极性分子14.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构),晶胞边长为B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6NiOC.若以镁为顶点做晶胞，则Ni只处于晶胞的体心D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合甲乙二、非选择题(共4小题，58分)15.(14分)根据要求填空：第5页，共7页(5)符合醇类的C₄H₁₀O的同分异构体有种。16.(14分)我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：提取液-操作Ⅱ→残渣已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃,沸点为389.9℃,热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃几乎为0(1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是o(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因A.粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热D.操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤第6页，共7页(4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：CCC由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度分别为_(5)在进行操作Ⅱ时往往采用减压的条件，目的是□17.(14分)铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4,Fe³+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：(1)在900℃时，AlCl₃的蒸气以共价的二聚分子(Al₂Cl₆)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为。单个AICl₃分子的键角为,二聚分子(Al₂Cl₆)中心原子采取杂化。(2)甲同学向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe³+与SCN·不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①若所得Fe³+和SCN的配合物中，主要是Fe³+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是口②若Fe³+与SCN·以个数比1:5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键第7页，共7页(4)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：型口型口abHC①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因②由上述实验可得出以下结论：结论1:配合物的形成与有关。结论2:试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu²+配位的能力：_更强(填“NH₃或OH)。18.(16分)碳族、氧族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题：A.CH₄B.CH₂=CH₂(2)基态硅原子的价层电子排布式不能表示为3s²3p²,因为这违背了(填标号)。A.泡利原理B.洪特规则C.能量最低原理(3)锗是一种良好的半导体材料，基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]。与锗元素同周期的铬元素的价层电子的轨道表示式(也称电子排布图)为：(4)单质Sn与干燥的Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄的空间构型为_,其固体的晶体类型为o(5)(5)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。晶胞中的[Mg(H₂O)₆]²+个数为。已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为g·cm-³。(1nm=10-⁷cm)第1页，共1页合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第二学期期中联考高二年级化学试卷答案123456789DCADBADCDDCCAA15.(每小题2分，共14分)(6)苯甲酸(7)C₁H₁₅O₂N16.(每空2分，共14分)(4)60目、100分钟、50℃17.(共14分，除标1分的空，其余空每空2分)(1)120°