第3讲含硫化合物的性质与应用

第3讲含硫化合物的性质与应用【考纲要求】

1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫的氧化物对环境的影响。知识整合

核心主干系统全面1.二氧化硫(1)物理性质考点一二氧化硫和三氧化硫颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气

.

于水大易溶(2)化学性质(反应用化学方程式表示)品红2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为

态,标准状况下为

态。(2)化学性质液固3.硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程含硫矿石5.6脱硫【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。(

)(2)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。(

)(3)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。(

)(4)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。(

)(5)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。(

)提示:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×2.Cl2和SO2的漂白原理有什么不同?提示:Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。题组演练

精挑细选练透练全题组一

SO2的性质1.下列说法正确的是(

)A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好B解析:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(

)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。练后归纳

常见漂白性物质的比较用于漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点漂白范围活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸的强氧化性化学变化可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠强氧化性过氧化氢二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质可逆具有选择性,如品红、棉、麻等题组二SO2与CO2的性质比较3.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是(

)①澄清石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A.①②③⑤ B.②③④⑤C.只有① D.①②C4.下列实验中能证明某气体为SO2的是(

)①使湿润的蓝色石蕊试纸变红②通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸③通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生④通入H2S溶液中有沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.③④均能证明 D.只有③能证明解析:酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;CO2也能产生②中现象;实验③说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2;通入H2S溶液中产生沉淀,也可能是具有氧化性的Cl2。D思维建模检验CO2、SO2同时存在的实验流程设计知识整合

核心主干系统全面1.硫酸的性质(1)物理性质①纯硫酸是一种

液体,沸点

,

挥发。②溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓硫酸稀释的方法是:将

沿器壁慢慢注入

中并用玻璃棒不断搅拌。考点二硫酸、硫酸盐及的检验无色油状高难浓硫酸水(2)化学性质①稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为

,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。②浓硫酸的特性2.硫酸的工业制备(接触法)3.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。4.硫酸盐俗名化学式用途石膏CaSO4·2H2O制模型、石膏绷带,调节水泥凝结时间绿矾FeSO4·7H2O净水剂、防治缺铁性贫血的药剂重晶石BaSO4纯净BaSO4用于“钡餐”透视、白色颜料等提示:(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√2.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上:(1)锌和稀H2SO4制H2

;

(2)浓硫酸作干燥剂

;

(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯

;

(4)乙酸乙酯的水解

;

(5)纤维素的水解

;

(6)浓硫酸与铜的反应

;

(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑

。

3.检验时能否先用硝酸酸化?酸性高锰酸钾溶液中加入的酸是什么酸?题组演练

精挑细选练透练全题组一浓硫酸的性质及其应用1.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是(

)A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上D解析:分别用玻璃棒把待鉴别液体滴在纸上,白纸变黑者为浓硫酸。2.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是(

)A.①②③④ B.仅①②③C.仅①③④ D.仅②③④A解析:图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性;图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性;图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性;图④浓硫酸的液面上升,水的液面下降,说明浓硫酸具有吸水性。题组二的检验C解析:C中先加硝酸无沉淀,再加氯化钡所得沉淀也可能是氯化银。B练后归纳的检验误区知识整合

核心主干系统全面1.硫的存在与性质(1)存在考点三硫及其化合物的综合应用游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里化合态—主要以

和

的形式存在(2)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄

色晶体不溶微溶

.硫化物硫酸盐黄易溶(3)化学性质(反应用化学方程式表示)2.硫及其化合物的转化关系【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。(

)(2)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(

)(3)SO2具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。(

)(4)可用热的NaOH溶液洗涤附着在试管内壁上的硫。(

)(5)SO2具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好。(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×3.A为非金属单质,B是一种具有还原性的二元含氧弱酸,D为一种非金属氧化物的气体,E为白色沉淀。它们之间的转化关系如图。(1)写出下列物质的化学式:A:

,D:

,E:

。

(2)写出B→E的离子方程式:

。

提示:(1)S

SO2

BaSO3(2)H2SO3+Ba2++2OH-

BaSO3↓+2H2O题组演练

精挑细选练透练全题组一

硫的存在和性质1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部A2.下列说法正确的是(

)A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3A解析:SO2不与BaCl2溶液反应,D中产物均为SO2。练后归纳硫的化学性质易错点(1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。(2)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。题组二物质推断与性质应用3.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是

,Y是

,Z是

。

(2)当X是强酸时,E是

,写出B生成C的化学方程式:

。

(3)当X是强碱时,E是

,写出B生成C的化学方程式:

。

答案:(1)(NH4)2S

O2

H2O(1)实验目的:验证SO2的氧化