广东省清远市四校联盟2024-2025学年高二下学期期中联考试题化学含解析

l2024-2025学年第二学期四校联盟期中联考试题高二化学命题：陈国英审核：陈婷婷可能用到的相对原子质量H1C12N14016Ti48Zn65Se79一、选择题(1-10题每2分，11-16题，每小题4分，共44分。)硫黄。烟花颜色是各种盐的焰色，如黄色是钠盐的焰色，红色是锶盐的焰色等A.S原子的最高能层有6个电子C.Na原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁵3s²,形成发射光谱D.基态₃Sr原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是球形2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是()A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X射线衍射法3.已知黑火药爆炸时的反应为2KNO₃+S+3C,下列有关说法正确的是D.KNO₃与K₂S晶体中，微粒间的作用力完全相同4.使用现代仪器对某有机物的结构进行测定透过率/%δ透过率/%δA.由质谱图可知该有机物相对分子质量为43B.由红外光谱可知该有机物中可能存在C.由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子2A.属于烷烃B.分子中含有酯基6.化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表A.基态Zn原子的价层电子排布图：7.下列有关晶体类型的判断不正确的是ASil4:熔点120.5℃,沸点271.5℃BB:熔点2300℃,沸点2550℃,C金属晶体DFeCl₃:熔点282℃,易溶于水，熔融态不导电分子晶体8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27gHCN分子中含有σ键数目为NAB.1molK₃[Fe(CN)₆]的中心离子的配位键数为6NAC.标准状况下，11.2L己烷含有的C-C键数为2.5NAD.常温常压下，1mol苯含碳碳双键的数目为3NA9.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正DXYZC.KCI和蔗糖熔化D.碘和干冰升华311.下表中关于各微粒描述完全正确的一项是选项VSEPR模型名称A四面体形N原子采取sp³杂化，分子呈三角锥形BO原子采取sp²杂化，分子呈V形，键角为120°CC原子采取sp²杂化，分子呈V形D12.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm,a点的原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是aA.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子B.d原子的分数坐标C.相邻两个Se原子的最短距离为pmD.该晶体的密度13.下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是金刚石4A.金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅B.ZnS晶胞中含有4个Zn²+C.Cu是金属晶体，配位数为6D.干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低性最大的元素，下列说法正确的是A.氢化物的沸点：W>ZB.该物质中存在配位键C.W₃的空间构型为平面三角形D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z2019-nCov的感染。已知磷酸氯喹的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：O>N>PA.操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度C.苯甲酸与互为同分异构体D.操作IV要用冷水洗涤晶体5二、非选择题(共4小题，共56分)17.(14分)完成下列问题。实验室常用环己醇()脱水合成环己烯()。实验装置如图。a密度/(g·cm³)沸点/℃合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。(1)仪器c的名称为,在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的o o o6已知：i.焙烧中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐；ii.“滤液2”中Ti元素以TiO²+形式存在。(1)基态钛原子的电子排布式为o(4)TiO₂常用于降解有机物。在光催化作用下，含TiO₂的水溶液体系可产生羟基自由基(·OH),OH可与HCHO等有机物反应生成CO₂和H₂O。(5)一种TiO₂的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示：①设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm³(列出计算式)。②上述晶胞沿z轴方向的投影图为_(填标号)。719.(14分)铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为0(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。①该配合物中Cu²+的配位数为,该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序0②配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO)受热分解可产生CO₂和N₂,CO₂的VSEPR模型名称为。(3)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)。],呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)。]中配体CN-的配位原子是(填元素符号),CN-中C原子的杂化方式为中σ键和π键的数目之比为20.(14分)X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示：(1)化合物B中官能团的名称为o(2)由A生成B的化学方程式为;由D生成E的反应类型是o(3)化合物A的一氯代物同分异构体有种。(4)化合物D的化学式为,D在一定条件下能与H₂O发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：o(5)化合物F等效氢有个(填标号)。2024-2025学年第二学期“四校联盟”高二级期中联考一、选择题(1-10题每2分，11-16题，每小题4分，共44分。)1.人们常燃放烟花来增添节日的气氛，一般烟花用黑火药作起爆药剂，黑火药的组成成分为硝酸钾、木炭、硫黄。烟花颜色是各种盐的焰色，如黄色是钠盐的焰色，红色是锶盐的焰色等。下列说法错误的是A.S原子的最高能层有6个电子B.烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理C.Na原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁵3s²,形成发射光谱D.基态₃Sr原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是球形【详解】A.S的原子序数为16,位于周期表第三周期第VIA族，其最高能层为第三能层，有6个电子，故A正确；B.烟花秀是电子的跃迁释放能量产生发射光谱形成的，即利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理，故BC.Na原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁵3s²,是从能量低的轨道跃迁到能量更高的轨道上，形成的是吸收光谱，故C错误；D.Sr的原子序数为38,位于周期表第五周期第IIA族，基态₃₈Sr原子的价层电子排布式为5s²,所以电子占据的最高能级的原子轨道形状是球形，故D正确；故答案为：C。2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是(2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是()A.质谱法B.红外光谱法C.核磁共振法D.X射线衍射法【答案】D【来源】广东省惠州市惠阳区丰湖高级中学2023-2024学年高二下学期第二次段考化学试题【详解】A.质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，故A错误；B.红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，故B错误；C.C.核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，故C错误；D.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，故答案为D。3.已知黑火药爆炸时的反应为2KNO₃+S+3C,下列有关说法正确的是【来源】广东省名校联盟2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题【详解】A.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C,AB.一个CO₂分子中含有2个σ键与2个π键，故比值为1:1,B项正确；C.由同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族自上而下，主族元素的电负性逐渐减小可知，D.KNO₃与K₂S均为离子化合物，KNO₃中含有离子键和共价键，K₂S中含有离子键，微粒间的作用力不相对丰度%相对丰度%透过率%透过率%4000300020001500100由质谱图可知该有机物相对分子质量为43由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子推测该有机物可能是CH₃COOCH₂CH₃【来源】广东省肇庆市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题【来源】广东省肇庆市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题【详解】A.由质谱图可知该有机物相对分子质量为88,A错误；B.红外光谱中可知该有机物分子中不存在O—H键，则不可能存在羧基，B错误；C.由核磁共振氢谱有三个峰可知该有机物的分子中有3种不同化学环境的氢原子，C错误；D.综合三个图谱推测该有机物可能是CH₃COOCH₂CH₃,答案选D。【答案】A【来源】广东省清远市2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题【详解】A.根据结构简式可知，分子中含C、H、O,含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，故A错误；B.分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，故B正确；C.分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；【来源】广东省惠州市惠阳区丰湖高级中学2023-2024学年高二下学期第二次段考化学试题【来源】广东省惠州市惠阳区丰湖高级中学2023-2024学年高二下学期第二次段考化学试题C.乙酸甲酯的结构简式为CH₃COOCH₃,C错误；故选B。ASiI₄:熔点120.5℃,沸点271.5℃BCDFeCl₃:熔点282℃,易溶于水，熔融态不导电分子晶体A.27gHCN分子中含有σ键数目为NAB.1molK₃[Fe(CN)₆]的中心离子的配位键数为6NAC.标准状况下，11.2L己烷含有的C-C键数为2.5NAD.常温常压下，1mol苯含碳碳双键的数目为3NA【详解】A.27gHCN分子的物质的量为1mol,结构H-C=N中含有σ键数目为2NA,A错误；B.1molK₃[Fe(CN)₆]的中心离子为Fe³+,提供空轨道，CN与Fe3+形成配位键，配位键数为6NA,B正确故选B。9.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物O田XYZA.ZXY₃B.ZX₂Y₆C.ZX₄Y₈【来源】广东省惠州市惠阳区丰湖高级中学2023-2024学年高二下学期第二次段考化学试题为A。A.CaO和SiO₂熔化B.Na和S熔化【答案】D【详解】A.氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键，二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键，两B.钠是金属晶体，熔化时需破坏金属键，硫是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用C.氯化钾是离子晶体，熔化时需破坏离子键，蔗糖是分子晶D.碘和干冰都是分子晶体，熔化时都需破坏分子间故本题选D。选项A四面体形BO原子采取sp²杂化，分子呈V形，键角为120°CC原子采取sp²杂化，分子呈V形DC原子采取SP杂化，且C原子的价电子均参与成键【答案】D【答案】D【来源】湖北云学名校联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷【详解】A.NCl₃中N原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，N原子采取sp³杂化，分子呈三角锥形，是极性分子，A项错误；B.O₃中○原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，○原子采取sp²杂化，分子呈V形，键角小于120°,由于大π键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是极性分子，B项错误；C.NO₂中N原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取sp²杂化，分子呈V形，是极性分子，C项错误；D.C₂H₂的两个C原子的价层电子对数均为2,均采取sp杂化，VSEPR模型为直线形，C原子的价电子均参与成键(两个σ键和2个π键),是非极性分子，D项正确；答案选D。12.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm,a甲点的原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是乙A.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子B.d原子的分数坐标为C.相邻两个Se原子的最短距离为D.该晶体的密度为【答案】D【答案】D【来源】广东省广州市真光中学2023-2024学年高二下学期3月阶段性质量检测化学试题【分析】根据晶胞可知，位于晶胞内部的Zn原子个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为化学式为ZnSe,据此回答。分别为1、3、5,则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误；B.该晶胞中a点坐标为(0,0,0),则a原子位于坐标原点，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，故选D。A.金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅B.ZnS晶胞中含有4个Zn²+C.Cu是金属晶体，配位数为6【来源】广东省广州市白云区广州空港实验中学2023-2024学年高二下学期期中课时化学试卷半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，所以熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A正确；B.ZnS的晶胞结构为立方晶体，S全部在晶胞内部，有4个S,所以ZnS晶胞中含有4个Zn²+,故B正D.干冰是分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，所以熔点低，故D正确；A.氢化物的沸点：W>Z【答案】B【分析】X形成1条共价键，X是H,R是短周期中电负性最大的元素，则R为9号元素F,W能形成3条共价键，也能形成4条共价键，则W为N,Y、Z均能形成4条共价键，且原子序数比N小，则Y为B,Z为C,综上所述：X是H,Y为B,Z为C,W为N,R为F。【详解】A.W的简单氢化物为NH₃,Z的简单氢化物为CH₄,氨气分子间存在氢键，沸点NH₃>CH₄,但C元素的氢化物大多都是有机物，种类繁杂，沸点不一定低，故A错误；B.B元素的最外层电子数为3,能形成3条共价键，图中B元素形成4条化学键，其中有一个是配位键，D.非金属性：C>B,最高价含氧酸的酸性：Y<Z,故D错误；故选B。15.磷酸氯喹在临床上主要用于治疗疟疾病，据研究发现，C.磷酸氯喹分子中C、N原子均存在D.磷酸氯喹分子中C、N原子的杂化方式均有sp²、sp³杂化【答案】D【答案】D【来源】广东省深圳市7校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题元素是第元素是第VA族，最外层的2p³为半充满，根据洪特规则，半满状态较稳定所以第一电离能更大，故第一C.碳原子最外层4个电子全部参与成键，没有孤电子对，D.磷酸氯喹分子中C原子的杂化方式有sp²、sp³杂化，磷酸氯喹分子中N原子的杂化方式有sp²、sp³杂故选D。A.操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.苯甲酸与互为同分异构体【来源】河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学(B)试题二、非选择题(共4小题，共56分)17.(14分)完成下列问题。实验室常用环己醇()脱水合成环己烯()。实验装置如图。a密度/(g·cm⁻³)沸点/℃合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。【答案】冷凝管碎瓷片(或沸石)减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)除去产物中H₂SO₄等杂质50%【来源】广东省惠州市正弘实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题【详解】(1)c的名称为(直型)冷凝管；该反应为液体加热反应，在加热之前应加适量的沸石(或碎瓷片)防(2)该实验是为了合成环己烯，应当采用环己醇的消去反应，化学方程式为+H₂O;醇在加热的条件下可以发生分子间脱水生成醚，最容易产生的副产物为;(3)反应完成以后，根据表格中的数据知，锥形瓶中接收到的物质有环己烯、环己醇、少量硫酸，需要用蒸馏的方法分离混合物，低沸点的先蒸馏出来，本实验要获得环己烯，应当选择的蒸馏温度为83℃,同时，环己醇的沸点为161℃,易挥发，所以控制馏出物的温度不超过90℃的目的是减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率);(4)5%碳酸钠溶液的作用是除去产物中H₂SO₄等杂质；(5)实际获得的环己烯为8.2g,实验初始加入的环己醇为20g,根据元素守恒知环己醇与环己烯的比例为1:1,所以理论上应当生成的环己烯为18.(14分)钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣(主要成分为TiO₂,还含有少量的等)中回收钛的工艺流程如下：>ii.“滤液2”中Ti元素以TiO²+形式存在。等有机物反应生成CO₂和H₂O。HCHO分子的H-C-H键角H₂O分子的H-O-HOO①设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为.g·cm-3(列出计算式)。②上述晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。【来源】广东省深圳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题【分析】高钛炉渣(主要成分为TiO₂,还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、MgO及CaO等),加入硫酸铵焙烧，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐，其中,则尾气为氨气，水浸后TiO₂、SiO₂不溶于水，则滤渣1为TiO₂、SiO₂以及少量的CaSO₄,加入硫酸酸浸，TiO₂转化为TiO²+,则滤渣2为SiO₂以及少量的CaSO₄,滤液2为TiOSO₄,加入热水水解，发生反应TiO²⁺+(x+1)H₂OfTiO₂·xH₂O↓+2H+,据此解答。【详解】(1)基态钛原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²,(2)“焙烧”时，MgO转化为硫酸镁，其反应的化学方程式为,故答案为：(3)由分析可知“滤渣2”的主要成分为SiO₂以及少量的CaSO₄,故答案为：SiO₂、CaSO₄;(4)HCHO分子中C原子杂化方式为sp²,为平面三角形结构，H-C-H键角为120°,H₂O中心原子O的价层电子对数,杂化方式为sp³,含有两对孤对电子，孤对电子斥力较大，则H-O-H键角为104.5°,故答案为：>;(5)①由均摊法可知，该晶胞中含有○个数为含有Ti个数为则每个晶胞中含有2个TiO₂,晶胞质量为,晶胞体积为a²c×10⁻³⁰cm³,则晶胞的密度②晶胞沿z轴方向的投影，其中xy平面内的O和上面的O重合，则该投影图为B,故答案为B。19.(14分)铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为6(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。NH①该配合物中Cu²+的配位数为,该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序②配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO)受热分解可产生CO₂和N₂,CO₂