广西壮族自治区贵港市“贵百河”联考2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷（含解析）

(考试时间：75分钟满分：100分)1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Fe-56一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1.化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是()A.2024年华为发布的固态电池可提高电池使用寿命、安全性和能量密度B.WS-20涡扇发动机的材料注重高温性能、强度和耐久性C.宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料D.月球探测器采集的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定2.下列化学用语或图示表达正确的是()D.HC1中键的电子云轮廓图：3.类比法是一种学习化学的重要方法，下列说法正确的是()A.CH₄中碳为-4价，则SiH₄中硅也为-4价B.NF₃为三角锥形分子，则BF₃也为三角锥形分子C.CCl₃COOH酸性强于CH₃COOH,则CF₃COOH酸性强于CH₃COOHD.Br-Br的键能大于I-I,则F-F的键能大于Cl-Cl4.结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是()选项事实解释AO₃在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度O₃是非极性分子B离子化合物为液态阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低C键角：H₂O>H₂SO的电负性比S大，H₂O的成键电子对更偏向O,成键电子对排斥力更大，键角更大D沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者高二化学第1页共6页5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，124gP4中含P-P键数目为4NAB.浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O4共23g,转移电子数为0.5NAC.60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO₂不正确的是()A.分子中有2个手性碳原子C.分子中环上的一氯代物只有3种D.与溴水发生1:1加成反应，产物有4种图所示，该晶胞的密度为dg/cm³,A的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是()A.S²-位于Hg²+构成的四面体空隙中，且图2是晶胞的俯视图8.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()实验操作现象结论A瓷片迅速升温至170℃,生成气体依次通入酸性KMnO₄溶液和溴水两溶液均褪色反应生成了乙烯B向肉桂醛(H)中加入酸性KMnO₄溶液酸性KMnO4溶液证明肉桂醛中含碳碳双键C有单质Si生成非金属性：C>SiD向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH₃COONH₄溶液固体溶解NH₄+促进Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向溶解方向移动9.苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是O₂NHXYA.生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物B.苯和M分子中所有碳均为sp²杂化C.从中间体到产物，更有利于生成产物ID.生成Y的过程中，浓H₂SO₄增大了反应的活化能10.下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是(HH+HH)0A.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH₂CICOOH+OH→CHB.过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液：CO₂+CO₃²-+H₂O=2HCO₃C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂:CO₂+H₂O+2C₆H₅O→2C₆H₅OH+CO₃²-CH₃CHO+2Ag(NH₃)2⁺+2OH-△→CH₃COO+NH₄+11.某锂离子电池电解液添加剂X₃YQZ₃结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2:3。下列说法正确的是()C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q渐减小。下列说法错误的是()A.氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应B.卤代烃消去反应的产物直接通入酸性KMnO₄溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成C.卤代烃一定条件下发生消去反应最主要有机产物的结构简式为D.卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再确的是()光伏电池气体INi(OH)2NiOOHA电极B电极多孔隔膜A.放电时，电极A的电势低于电极BB.放电时，OH从电极B移向电极AD.该电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为H₂14.常温下，用0.10mol·L-¹NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L¹CH₃COOH溶pH液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()pH②②③975B.水的电离程度：①<②753D.②、③、④点所示溶液中都有：3二、非选择题(共58分，除特殊标记外，其余每空2分。)15.(15分)过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种无色液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H₂O₂强，与酸性KMnO4相近，可利用冰乙酸和浓度为70%的H₂O₂反应，制备过氧乙酸。回答下列问(一)制备高浓度的过氧化氢恒温热水实验装置如图所示。用真空泵抽气减压并维持在真空度10mmHg,将30%H₂O₂以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝管中，恒温热水使溶液中的水气化，分离出水后得到较高浓度的H₂O₂,再以所得H₂O₂重复上述提纯操作，提纯若干次后H₂O₂的浓度即可达到70%。恒温热水(1)仪器X的名称是_;接真空泵抽气减压的目的是 一仪器XA.提高液体的沸点B.将H₂O蒸气抽进直形冷凝管分离C.降低液体的沸点D.将H₂O₂蒸气抽进直形冷凝管分离(2)为探究制备高浓度H₂O₂的适宜条件，保持真恒温热水温度/℃提纯次数532高，不利于制备高浓度H₂O₂,原因是称取40g70%过氧化氢放入250mL的烧杯中，加入50g冰乙酸(CH₃COOH)。将其放入磁力搅拌器上，边搅拌边滴加2.7g浓硫酸。滴加完毕，密封搅拌1h后避光放置12h。(3)制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学方程式为(4)过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸②若过氧乙酸样品体积为VomL,加入cmol·L-¹FeSO₄溶液VmL,消耗c2mol·L-¹K₂Cr₂O₇(5)过氧乙酸的漂白原理与下列哪些物质相同。(填标号)①二氧化硫②次氯酸③活性炭④臭氧16.(15分)活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性杂质)制备(1)基态Zn原子的核外电子排布式为_,ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)4]²+,(2)“调pH”时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为_。如果用KCIO₃代替H₂O₂,恰好完全反应时，理论上消耗n(KCIO₃):n(H₂O₂)=o数值为o(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子假设原溶液中Cu²+、Cd²+、Ni²+的物质的量浓度均为0.1mol/L,则在加Na₂S使Cu²+在溶液中的残留浓度为6.3×10-¹mol/L时，此时N物质(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 烧后得到ZnO,方晶胞(如图所示),其中与锌原子距离最近的氧原子数有个，请在图中画出该晶胞沿Z轴方向的平面投影图。17.(14分)I.293K,实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数如下：(1)在293K,H₂O(g)+D₂(g)气D₂O(g)+H₂(g)K=(2)从提高CH₃OCH₃的平衡产率来看，下列措施合理的是_(填序号)。a.及时分离出CH₃OCH₃(3)其他条件一定时，温度对反应的影响如右图所示：温度高于260℃,二甲醚的选择性显著降低并非反应③导致，理由是o(4)空速是指单位时间内、单位体积催化剂上通过的气Ⅲ.库仑测硫仪可以测定待测气体中SO₂的含量，其工作原理如右图所示。检测前，溶液中c(I₃)/c(I-)为一定值，电解池不工作。通入待检气体aL后，电解池开始工作，一段时间后停止。(5)通入待测气体后发生反应：(6)电解池开始工作时，阳极电极反应式： g/L。18.(14分)相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。F(1)A与B生成C的反应为加成反应，则B的结构简式为o(2)C的化学名称为。若2molC反应生成1molD,则反应的化学方程式为o(3)D()转化为E的过程中，断裂②处C-H键而不断裂①、③和④处C-H(4)F中体现碱性的官能团的名称为。E到F的转化中，试剂X可能是(填标号)。A.MnO₂B.浓H₂SO4C.NaHCO₃(5)C的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式有种。(6)欲使用类似题中的方法合成H(),应在最后一步使用I替代题目路线中的11.C【详解】A.固态电池具有能量密度高、体积小、安全性性高等优点，A正确。B.航空发动机工作时发动机很高，其材料应注重高温性能、强度和耐久性，B正确。C.PEEK(聚醚醚酮)材料是一种有机高分子材料，C错误。D.X射线衍射仪可测定物质的晶体结构，D正确。2.B【详解】A.四水合铜离子[Cu(H₂O)4]²+的结构为：C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键表示为：D.HCl中键的电子云轮廓图：3.C【详解】A.电负性：C>H>Si,CH₄中碳为-4价，则SiH₄中硅为+4价。B.BF₃为平面三角形。D.原子半径：I>Br>Cl>F,则键长：I-I键>Br-Br键>Cl-C1键>F-F键，键长越长，键能越小，则键能：Cl-Cl键>Br-Br键>I-I键，但F原子半径太小，原子核间斥力强，导致F-F的键能小于Cl-Cl,4.A【详解】O₃是极性分子，但极性较弱，在CCl₄中的溶解度大于在H₂O中的溶解度，A错误。5.B【详解】A.P4分子中含有6个P-P键，124g即1molP4中含P-P键数目应为6NA。B.浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g时，N元素由+5价变为+4价，转移电子数为0.5NA,B正确。C.二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，C错误。D.体积未知，无法计算物质的量，D错误。6.C【详解】A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原,有2个手性碳，故A正确；B.根据结构简式可知，不饱和度为6,可知存在芳香族化合物的同分异构体，故B正确；C.分支酸分子中环上有5种环境的H原子，一氯代物有5种，故C错误；D.与溴水发生1:1加成反应时，有3个碳碳双键发生1,2-加成和1个碳碳双键发生1,4-加成，产物有4种，故D正确。7.A【详解】A.S²-位于Hg²+构成的四面体空隙中，从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg²+,四个小正方形的中心有S²-,即图2是晶胞的俯视图，故A正确；B.A的分数坐标为(0,0,0),A为坐标原点，则B的分数坐标,故B错误；C.根据图示，晶胞中相邻的两个S²-之间的距离为面对角线的一半，则两个S²-之间的距离为anm,2D.面对角线为2anm,则晶胞边长为√2anm,,根据均摊原则，晶胞中S²-数为4、Hg²+数为阿伏伽德罗常数,故D错误；8.D【详解】A.由于反应过程中产生的杂质SO₂气体干扰乙烯的检验，不能证明产物乙烯。B.肉桂醛中含有醛基，醛基也可以使KMnO₄溶液褪色，因此不能证明肉桂醛中含碳碳双键。C.在该反应方程式中，碳做还原剂，无法证明非金属性：C>Si。D.Mg(OH)₂(s)气Mg²+(aq)+2OH(aq)向盛有Mg(OH)₂固体的试管中加入CH₃COONH₄溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，故正确；9.A【详解】A.生成X,苯分子中断裂了一个键，结合了硝基和磺酸基，属于加成反应，生成Y,苯的键没有变，只是一个氢原子被硝基替代，属于取代反应，A正确；B.苯分子中所有碳均为sp²杂化，M分子中有一个碳形成了4个键，属于sp³杂化，B错误；C.中间体到产物，产物Ⅱ的活化能更小，速率更大，产物Ⅱ能量更低，更稳定，产率更高，所以更有利于生成产物II,C错误；D.生成Y的反应中，硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，D错误。故选B.10.D【详解】A.氯乙酸含有氯原子和羧基，氯原子和羧基都可以与氢氧化钠溶液反应，A错误。B.过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液中，会析出晶体NaHCO₃,NaHCO₃不能拆，B错误。C.苯酚的酸性大于HCO₃,则该选项中反应生成苯酚和碳酸氢钠，C错误。B.由于HF分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：HF>PH₃,C.Y的最高价氧化物对应的水化物是H₃BO₃,是弱酸，Q的最高价氧化物对应的水化物是H₃PO4,是中强酸。D.根据分子结构，X₃YQZ₃中的Z-Q-Z键角大于QZ₃中的键角。12.B【详解】据题干反应机理，卤代烃消去反应的条件是氢氧化钠乙醇溶液，且消去的是邻位碳上氢原子少的一侧，且与卤素原子直接相连的碳上氢越少，越容易消去。所以A、C、D正确。卤代烃消去反应的产物烯烃中含有乙醇杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，干扰烯烃的检验，B错误。13.C【详解】A.放电时，电极A为正极，电极B为负极，电极A的电势高于电极B;B.放电时，OH从电极A移向电极B;D.充电完成后，继续通电所产生的气体I为O₂。14.C【详解】A.酸性：CH₃COOH>HCNB.水的电离程度：①>②D.点②质子守恒c(CH₃COO)+2c(OH)=c(CH₃COOH)+2c(H+)15.(15分)除特殊标记外，其余每空2分。【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)BC(2)温度为85℃,提纯2次过氧化氢在更高温度下会分解(4)①CH₃COOOH+2Fe²++2H+=CH₃COOH+2Fe³++H₂O【详解】(1)根据仪器X的结构特征可知仪器X为：恒压滴液漏斗；H₂O₂沸点约为150℃,温度高H₂O₂易分解，为防止其分解，同时使水变为水蒸气对过氧化氢进行浓缩，需要减压蒸馏，降低(2)保持真空度和滴速不变，当初始过氧化氢的浓度相同时，采用温度为85℃,提纯2次后H₂O₂的浓度即可达到70%,操作次数少，节省时间，减少产品浪费；H₂O₂沸点约为150℃,温度高H₂O₂3易分解，故答案为：温度为85℃,提纯2次：过氧化氢在更高温度下分解。(3)冰乙酸和过氧化氢在浓硫酸作催化剂作用下制备过氧乙酸，反应方程式为：(4)①过氧乙酸有强氧化性，Fe²+有还原性，二者发生氧化还原反应的离子方程式为：CH₃COOOH+2Fe²++2H+=CH₃②剩余的Fe²+与K₂Cr₂O₇反应的对应关系式为：6Fe²+～Cr₂O₇2-,根据题中数据可知：n(Fe²+)总=ci.V×10-³mol,消耗c₂mol/LK₂Cr₂O₇溶液V₂mL可计算剩余Fe²+的量为：n(Fe²+)剩余=6cz·V₂×10-³m过氧乙酸质量为：m(CH₃COOOH)=(ci·V₁×10³-6cz·V₂×10-³)/2×76,所以过氧乙酸质量浓度为：[(c₁·V×10-³-6c₂·V₂×10-³)/2×76]/(Vo×10-³),答案为：(38ci·V¹-288c₂·V₂)/Vo(5)过氧乙酸的漂白是利用强氧化性，原理相同的是②④。16.(15分)除特殊标记外，其余每空2分。(2)2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O(5)3Zn²++3CO₃²-+3H₂O=ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓+2CO₂↑4(1分)【详解】(1)锌的核电荷数是30,核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²[Zn(NH₃)4]²+的σ键有16个，1mol[Zn(NH₃)4]²+的σ键有16mol。(2)“调pH”时，加入H₂O₂将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O,如果用KCIO₃代替H₂O₂,反应中氯元素化合价由+5变为-1,过氧化氧中氧元素由-1变为-2,恰好完全反应时，根据电子守恒可知，KCIO₃~6e~3H₂O₂,理论上消耗n(KCIO₃):n(H₂O₂)(3)常温下，“调pH=5”时，POH=9,Fe³+的浓度降到了8×10-9mol/L,此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为Ksp=8×10-⁹×(10-9)³=8×10-36(4)在加Na₂S使Cu²+在溶液中的残留浓度为6.3×10-¹1mol/L时，此时c(S²-)=10-²5mol/L,此时Ni²+的浓度为c(Ni²+)=Ksp/c(S²-)=6.0×10-²7/10-²⁵=0.06mol/L,Ni²+的去除率为(0.1-0.06)/0.1=0.4,即Ni²+的去除率为40%。(5)在近中性条件下加入Na₂CO₃和锌离子反应生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成CO₂气体，该反位的离子方程式：3Zn²++3CO₃²-+3H₂O=ZnCO₃·2Zn(O氧化锌的晶胞结构与金刚石晶胞相似，锌原子距离最近的氧原子数为4,沿Z轴方向的平面投影图为：17.(14分)每空2分。【答案】(1)24(3)二甲醚选择性降低程度近似等于甲醇选择性升高程度(4)空速增大，气体流速太快，反应气体与催化剂接触时间太短，导致气体与催化剂接触不充分，空速增大，反应②、③的速率降低太多，甲醇的选择性增大【详解】(1)已知H₂(g)+D₂(g)气2HD(g)K₁=3H₂O(g)+D₂O(g)今2HDO(g)K₂=2H₂O(g)+HD(g)气HDO(g)+H₂(g)K₃=4,根据盖斯定律，4①+③×2-②,可得反应：H₂O(g)+D₂(g)今D₂O(g)+H₂(g),则K=(K₁×K₃²)/K₂=(3×4²)/2=24(2)a.及时分