2026黑龙江新高考：化学高频考点总结

2026黑龙江新高考：化学高频考点总结

本文档是重点高中火箭班学科小组，通过对全国各省市历年高考真题进行梳理，精选总结出本学科高频考点、必考知识点，希望能助您轻松备战高考，事半功倍，顺利上岸。化学基本概念和基本理论-物质的组成、性质和分类-常考纯净物、混合物的判断，像冰水混合物是纯净物，而空气是混合物。-酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系，比如\(Mn_2O_7\)是金属氧化物但属于酸性氧化物。-化学用语-电子式的书写，如\(NaCl\)、\(CO_2\)等物质电子式。-原子结构示意图，要掌握\(1-20\)号元素原子结构示意图的书写。-氧化还原反应-判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，例如在\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)中，\(Zn\)是还原剂，\(H_2SO_4\)是氧化剂。-电子转移的方向和数目，可用双线桥法和单线桥法表示。-离子反应-离子方程式的书写与正误判断，如\(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑\)。-离子共存问题，要考虑离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应等。-化学反应中的能量变化-热化学方程式的书写与正误判断，要注意物质的状态、反应热的数值和单位。-盖斯定律的应用，通过已知热化学方程式计算未知反应的反应热。-物质结构元素周期律-元素周期表的结构，记住周期、族的划分。-元素周期律，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的递变规律。-化学键的类型，如离子键、共价键的判断。常见无机物及其应用-金属及其化合物-钠及其化合物-\(Na\)的性质，如与水反应的现象和化学方程式\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)。-\(Na_2O_2\)的性质，与水、二氧化碳反应的化学方程式\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑\)，\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)。-\(Na_2CO_3\)和\(NaHCO_3\)的性质比较和鉴别方法。-铝及其化合物-\(Al\)与\(NaOH\)溶液反应的化学方程式\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑\)。-\(Al_2O_3\)、\(Al(OH)_3\)的两性，如\(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\)，\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)。-铁及其化合物-\(Fe\)与水蒸气反应的化学方程式\(3Fe+4H_2O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_3O_4+4H_2\)。-\(Fe^{2+}\)、\(Fe^{3+}\)的检验方法和相互转化，如\(Fe^{3+}\)遇\(KSCN\)溶液变红。-非金属及其化合物-氯及其化合物-\(Cl_2\)的性质，如与金属、非金属反应，与水、碱反应的化学方程式。-\(HClO\)的漂白性和不稳定性。-硫及其化合物-\(SO_2\)的性质，包括漂白性、还原性等，与\(O_2\)反应的化学方程式\(2SO_2+O_2\stackrel{催化剂}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}2SO_3\)。-\(H_2SO_4\)的性质，浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。-氮及其化合物-\(N_2\)的稳定性，\(N_2\)与\(H_2\)反应的化学方程式\(N_2+3H_2\stackrel{高温、高压}{\underset{催化剂}{\rightleftharpoons}}2NH_3\)。-\(NH_3\)的性质，如碱性、与\(HCl\)反应产生白烟\(NH_3+HCl=NH_4Cl\)。-\(HNO_3\)的强氧化性，与\(Cu\)反应的化学方程式\(Cu+4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)，\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)。有机化学基础-烃-烷烃-烷烃的命名，如\(CH_3CH_2CH_2CH_3\)命名为正丁烷。-烷烃的性质，如取代反应，\(CH_4+Cl_2\stackrel{光照}{=\!=\!=}CH_3Cl+HCl\)。-烯烃-烯烃的结构和性质，如加成反应，\(CH_2=CH_2+Br_2=CH_2BrCH_2Br\)。-苯及其同系物-苯的结构和性质，苯的取代反应、加成反应，如苯与液溴在\(FeBr_3\)催化下反应\(C_6H_6+Br_2\stackrel{FeBr_3}{=\!=\!=}C_6H_5Br+HBr\)。-烃的衍生物-卤代烃-卤代烃的水解反应和消去反应，如\(CH_3CH_2Br+NaOH\stackrel{H_2O}{\triangle}CH_3CH_2OH+NaBr\)，\(CH_3CH_2Br+NaOH\stackrel{醇}{\triangle}CH_2=CH_2↑+NaBr+H_2O\)。-醇-乙醇的性质，与钠反应\(2CH_3CH_2OH+2Na=2CH_3CH_2ONa+H_2↑\)，催化氧化\(2CH_3CH_2OH+O_2\stackrel{Cu或Ag}{\triangle}2CH_3CHO+2H_2O\)。-醛-乙醛的性质，银镜反应\(CH_3CHO+2Ag(NH_3)_2OH\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CH_3COONH_4+2Ag↓+3NH_3+H_2O\)，与新制\(Cu(OH)_2\)反应\(CH_3CHO+2Cu(OH)_2+NaOH\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CH_3COONa+Cu_2O↓+3H_2O\)。-羧酸-乙酸的性质，酸性和酯化反应\(CH_3COOH+C_2H_5OH\stackrel{浓硫酸}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)。-基本营养物质-糖类、油脂、蛋白质的性质和用途，如葡萄糖能发生银镜反应，蛋白质遇浓硝酸变黄。化学实验基础-化学实验常用仪器和基本操作-常见仪器的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管的使用。-药品的保存和取用，如钠保存在煤油中。-物质的分离和提纯，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等操作。-物质的检验、鉴别和推断-常见离子的检验方法，如\(NH_4^+\)的检验，加\(NaOH\)溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。