2026年高中化学竞赛辅导训练题目

2026年高中化学竞赛辅导训练题目一、选择题（共5题，每题4分，计20分）1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是______。A．CH₃COOHB．NH₄ClC．NaHCO₃D．SiO₂2.在常温下，下列气体中，最容易被Na₂O₂氧化的是______。A．O₂B．CO₂C．SO₂D．N₂3.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是______。A．BF₃B．CH₄C．CO₂D．BeCl₂4.下列说法正确的是______。A．稀硫酸与锌反应生成氢气，反应速率与硫酸浓度成正比B．氯气通入NaBr溶液中，可发生置换反应生成Br₂C．钠与水反应生成NaOH和H₂，反应中钠是还原剂D．铁在潮湿空气中生锈是原电池反应，正极发生还原反应5.下列关于有机物的叙述，错误的是______。A．乙醇的催化氧化产物是乙醛B．乙酸与乙醇发生酯化反应属于加成反应C．苯酚能与溴水发生取代反应生成2,4-二溴苯酚D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键二、填空题（共3题，每题6分，计18分）6.写出下列反应的化学方程式，并标注反应类型：（1）甲烷在氧气中燃烧：______，______；（2）氯气与冷的NaOH溶液反应：______，______；（3）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：______，______。7.用化学方程式表示下列转化过程：（1）CO₂转化为Na₂CO₃：______；（2）NH₃转化为HNO₃：______；（3）Cu转化为CuSO₄：______。8.填写下列物质的结构特点或性质：（1）CH₃COOH属于______酸，其分子结构中含有的官能团是______；（2）Na₂O₂是______化合物，能与水反应生成______和______；（3）苯分子中的化学键是______，其稳定性比环己烷高，原因是______。三、简答题（共4题，每题8分，计32分）9.解释下列现象的原因：（1）钠保存在煤油中，而不是保存在空气中；（2）碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液碱性较弱；（3）氯气能与NaBr溶液反应生成Br₂，而SO₂不能与NaBr溶液反应；（4）铝制品耐腐蚀，是因为表面形成了致密的氧化膜。10.比较下列物质的性质差异，并说明原因：（1）H₂SO₄与H₃PO₄的酸性；（2）Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性；（3）F₂与Cl₂的氧化性；（4）C₂H₄与C₂H₆的化学性质。11.写出下列有机物的系统命名：（1）CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃：______；（2）CH₂=CHCH₂CH₂OH：______；（3）CH₃COOCH₂CH₂CH₃：______。12.设计实验方案，验证下列结论：（1）证明CO₂是酸性氧化物；（2）证明CH₃COOH是弱酸；（3）证明苯分子中不存在碳碳双键；（4）证明Na₂O₂具有强氧化性。四、计算题（共2题，每题10分，计20分）13.将4.48L（标准状况）CO₂通入足量的NaOH溶液中，完全反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，质量为21.6g。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比。14.将一定质量的镁铝合金投入足量的稀硫酸中，产生22.4L（标准状况）H₂，合金质量减少了5.4g。求合金中镁和铝的质量分数。五、实验题（共2题，每题12分，计24分）15.某学生用如下装置进行以下实验：（1）装置A中盛放的试剂是______，其作用是______；（2）装置B中发生的反应是______，现象是______；（3）装置C中盛放的试剂是______，其目的是______；（4）实验结束后，发现装置D中仍有气体残留，可能的原因是______。16.某兴趣小组设计如下实验，探究影响化学反应速率的因素：（1）实验中，通过观察______来比较反应速率；（2）实验①和②的目的是探究______对反应速率的影响；（3）实验③和④的目的是探究______对反应速率的影响；（4）若要探究浓度对反应速率的影响，应如何设计实验？______。答案与解析一、选择题1.C（NaHCO₃既能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，又能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂）2.C（SO₂易被Na₂O₂氧化生成Na₂SO₄，而其他气体不易反应）3.B（CH₄中C原子采用sp³杂化，形成四个σ键）4.C（钠与水反应中，钠失电子作还原剂）5.B（乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应）二、填空题6.（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，燃烧反应；（2）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，氧化还原反应；（3）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，加成反应。7.（1）CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O；（2）4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；4NO+O₂→2NO₂；3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO；（3）2Cu+O₂→2CuO；CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。8.（1）有机，羧基；（2）过氧化物，O₂，H₂O；（3）介于单键和双键之间，苯环为平面结构，键长相等。三、简答题9.（1）钠与空气中的水和氧气反应，煤油不与钠反应且密度比钠大；（2）Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃；（3）Cl₂氧化性强，能氧化Br⁻；SO₂还原性强，不能氧化Br⁻；（4）铝表面形成致密的Al₂O₃膜，阻止进一步反应。10.（1）H₂SO₄酸性强，因硫的非金属性强于磷；（2）Na₂CO₃热稳定性高于NaHCO₃，因NaHCO₃受热易分解；（3）F₂氧化性强，因F的非金属性最强；（4）C₂H₄含碳碳双键，易发生加成反应；C₂H₆为饱和烃，较稳定。11.（1）2-甲基戊烷；（2）3-丁烯-1-醇；（3）乙酸乙酯。12.（1）CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃溶液呈碱性；（2）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，醋酸溶液导电性弱；（3）苯与溴水不反应，但加铁粉后可生成溴苯；（4）Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂；H₂O₂氧化KI生成I₂，淀粉变蓝。四、计算题13.设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，则：x+y=0.2mol（n(CO₂)=0.2mol）；x×106+y×84=21.6g；解得x=0.1mol，y=0.1mol；质量比=10.6g:8.4g=53:42。14.设镁、铝的物质的量分别为x、y，则：x+y=0.5mol（n(H₂)=0.5mol）；24x+27y=5.4g；解得x=0.1mol，y=0.4mol；镁质量分数=(2.4g/5.4g)×100%≈44.4%；铝质量分数=(10.8g/5.4g)×100%≈55.6%。五、实验题15.（1）浓硫酸，干燥CO₂；（2）CO₂+2NaOH→Na₂CO₃