2026年高中化学知识重点测试题目与答案

2026年高中化学知识重点测试题目与答案一、选择题（每题3分，共15题）（本题型共15题，每题只有一个正确选项）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.H₂SO₄2.在标准状况下，22.4LNO₂和CO₂的混合气体中，氧原子的总数约为（）A.2NAB.3NAC.4NAD.1NA3.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.OC.FD.Cl4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.2H₂+O₂→2H₂OC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度C.金属晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点6.下列说法错误的是（）A.氯化钠溶液中存在Na⁺和Cl⁻离子B.纯水中存在H⁺和OH⁻离子C.碳酸钙难溶于水，但溶于水后会完全电离D.硫酸钡是强电解质7.下列说法正确的是（）A.pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)是pH=4的醋酸溶液中的100倍B.稀释盐酸时，溶液的pH值会增大C.稀释NaOH溶液时，溶液的pH值会减小D.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH质量相同8.下列说法错误的是（）A.原子序数为17的元素是ClB.原子序数为35的元素是BrC.原子序数为53的元素是ID.原子序数为85的元素是At9.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量之和等于生成物的质量之和D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂10.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.原子晶体的熔化过程需要克服化学键C.离子晶体的熔化过程需要克服离子键D.金属晶体的熔化过程需要克服分子间作用力11.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.热化学方程式中的反应热表示1摩尔物质完全反应时放出的热量C.热化学方程式中的反应热与反应条件无关D.热化学方程式中的反应热与反应物的状态有关12.下列说法错误的是（）A.酸性溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)B.碱性溶液中，c(OH⁻)>c(H⁺)C.中性溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)D.酸性溶液中，pH值越小，溶液的酸性越强13.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素B.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素C.原子最外层电子数为7的元素一定是非金属元素D.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素14.下列说法错误的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比C.氧化还原反应中，电子转移的物质的量等于氧化剂和还原剂的物质的量之差D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂15.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子核内中子数等于电子数D.原子核内质子数和中子数之和等于电子数二、填空题（每空2分，共10空）（本题型共5题，每题2空，共10空）1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠：______；碳酸钙：______。2.写出下列离子的化学式：钠离子：______；硫酸根离子：______。3.写出下列反应的化学方程式：氢气和氧气反应生成水：______；铁和硫酸铜溶液反应：______。4.写出下列物质的电子式：氯化钠：______；水分子：______。5.写出下列物质的离子方程式：氢氧化钠和盐酸反应：______；碳酸钙和盐酸反应：______。三、简答题（每题5分，共5题）（本题型共5题，每题5分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述原子结构的基本内容。4.简述化学键的类型及其特点。5.简述热化学方程式的意义。四、计算题（每题10分，共5题）（本题型共5题，每题10分）1.将10g质量分数为20%的盐酸稀释至100mL，求稀释后盐酸的质量分数。2.将100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的NaOH混合，求混合后溶液的pH值。3.将10g碳酸钙与足量盐酸反应，生成22.4LCO₂（标准状况），求盐酸的物质的量浓度。4.将10g甲烷完全燃烧，生成88gCO₂和54gH₂O，求甲烷的化学式。5.将10g质量分数为10%的NaOH溶液与足量盐酸反应，生成11.2LH₂（标准状况），求盐酸的物质的量浓度。参考答案与解析一、选择题1.C（CH₃COOH是弱酸，部分电离）2.B（22.4L混合气体为1mol，NO₂和CO₂中氧原子比例为2:2，即3NA）3.C（F的电负性最大）4.C（Na失电子，H得电子，属于氧化还原反应）5.B（原子晶体的硬度一般大于分子晶体，如金刚石>石英）6.C（碳酸钙是强电解质，但难溶于水）7.A（pH与c(H⁺)关系为10⁻pH）8.D（原子序数为85的元素是At，不是放射性元素）9.D（电子转移方向是从还原剂到氧化剂）10.D（金属晶体熔化需克服金属键）11.D（反应热与物质状态有关，如固态比气态放热多）12.D（酸性溶液中pH值越小，酸性越强）13.B（最外层1电子的元素除H外均为金属）14.C（电子转移量等于氧化剂/还原剂得/失电子量之差）15.B（原子中质子数=电子数）二、填空题1.NaOH；CaCO₃2.Na⁺；SO₄²⁻3.2H₂+O₂→2H₂O；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu4.Na⁺[:Cl:]⁻；H:O:H5.OH⁻+H⁺→H₂O；CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O三、简答题1.氧化还原反应中存在元素化合价变化，涉及电子转移。2.酸碱中和反应实质是H⁺和OH⁻结合生成水。3.原子结构包括原子核（质子、中子）和核外电子，电子分层排布。4.化学键类型包括离子键（金属与非金属）、共价键（非金属之间）、金属键（金属原子之间）。5.热化学方程式表示化学反应中的能量变化，包括反应热和物质状态。四、计算题1.稀释后质量分数为4%（10g×20%÷100g×100%）。2.混合后pH=7（盐酸和NaOH等量反应生成中性盐）。3.盐酸浓度为2