初中化学总复习知识点精讲

初中化学总复习知识点精讲同学们，初中化学的学习旅程即将告一段落。总复习阶段，不是简单地重复已学知识，而是要将零散的知识点串联起来，形成系统的知识网络，深化理解，提升应用能力。希望通过本次精讲，能帮助大家梳理脉络，巩固重点，攻克难点，从容应对即将到来的挑战。一、物质的构成：化学世界的基石我们周围的物质千差万别，它们是由什么构成的？这是化学研究的起点。（一）分子、原子、离子：构成物质的微观粒子*分子：是保持物质化学性质的最小粒子（前提是该物质由分子构成）。例如，水分子保持水的化学性质。分子很小，在不断运动，分子间有间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子也很小，同样在不断运动，原子间有间隔。原子可以直接构成物质，如金属单质、稀有气体等。*离子：是带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。离子也是构成物质的基本粒子之一，如氯化钠（NaCl）就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。关键点拨：分子与原子的根本区别在于在化学变化中分子可分，原子不可分。原子通过得失电子形成离子。（二）元素：同一类原子的总称*定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。*元素符号：用拉丁文名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。*元素周期表：是学习和研究化学的重要工具。共有7个横行（周期），18个纵行（族，其中8、9、10三个纵行为一个族）。每一格包含元素名称、元素符号、原子序数（核电荷数）和相对原子质量等信息。记忆技巧：前20号元素的名称和符号是基础，需要熟练掌握。可以通过编口诀、找规律等方法加强记忆。（三）物质的组成与构成的描述*宏观组成：物质由元素组成。例如，水是由氢元素和氧元素组成的。*微观构成：物质由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。易混辨析：“组成”对应元素，“构成”对应粒子，使用时需准确区分。二、物质的分类：给物质贴上“标签”为了更好地研究物质，我们需要对其进行分类。（一）混合物与纯净物*混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。例如：空气、海水、溶液等。混合物没有固定的组成和性质。*纯净物：由一种物质组成的物质。例如：氧气、水、氯化钠等。纯净物有固定的组成和性质。判断依据：是否由一种物质组成。宏观上看，纯净物有固定的化学式，混合物没有。（二）单质与化合物（均属于纯净物）*单质：由同种元素组成的纯净物。例如：铁（Fe）、氧气（O₂）、氢气（H₂）。单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体。*化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）。判断依据：首先确定是纯净物，再看组成元素种类是否单一。（三）氧化物、酸、碱、盐（化合物的进一步分类）*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：二氧化碳（CO₂）、氧化铜（CuO）、水（H₂O）。注意：含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO₄。*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。例如：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。*盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）、硝酸铵（NH₄NO₃）。核心特征：氧化物“两元素，必含氧”；酸“氢头”；碱“氢氧尾”（氨水NH₃·H₂O除外）；盐“金头酸尾”或“铵头酸尾”。三、化学用语：化学的“语言”化学用语是学习化学的工具，必须准确、熟练掌握。（一）元素符号意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。例如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。（二）化学式*定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。*意义：宏观上表示一种物质；表示该物质的元素组成。微观上表示该物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示该分子的原子构成。例如：H₂O表示水这种物质；水由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。*书写原则：单质化学式：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示；气态非金属单质多为双原子分子，如O₂、H₂、N₂、Cl₂。化合物化学式：正价在前，负价在后；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。常见错误：元素符号大小写不分；原子个数标错位置或遗漏；化合价未考虑或计算错误。（三）化合价*规律：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。金属元素通常显正价，非金属元素与金属元素化合时通常显负价。*应用：根据化合价书写化学式；根据化学式计算元素化合价。记忆窍门：熟记常见元素和原子团的化合价，可以借助口诀。（四）化学方程式*定义：用化学式表示化学反应的式子。*意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。*书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（注明反应条件、生成物状态“↑”或“↓”）、等（将短线改为等号）。配平技巧：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等，需多练习掌握。四、身边的化学物质：从理论到实践（一）空气*组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。*氧气（O₂）：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。实验室制法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）。*二氧化碳（CO₂）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）。是植物光合作用的原料。实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。*空气污染：主要污染物有有害气体（如SO₂、NO₂、CO等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）水与常见的溶液*水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。*水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”。*硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。鉴别方法：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水。硬水软化方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏。*溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。（三）金属和金属材料*金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。*金属的化学性质：与氧气反应（如铁生锈、镁燃烧）；与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）；与某些盐溶液反应（置换反应，“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”）。*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。应用：判断金属与酸能否反应；判断金属与盐溶液能否发生置换反应。*铁的冶炼：主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。原理：在高温下，利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来（如Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂）。*铁的锈蚀与防护：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；涂保护膜（如涂油、刷漆、镀其他金属等）；制成不锈钢。（四）酸、碱、盐*常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新酸和新盐。*常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。*碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新碱和新盐。*常见的盐：*氯化钠（NaCl）：俗称食盐。重要的调味品，医疗上用于配制生理盐水，工业上也有广泛用途。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性。用作发酵粉，治疗胃酸过多症等。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。用作建筑材料，补钙剂等。*酸、碱、盐的溶解性：这是判断复分解反应能否发生的重要依据之一，需要熟记常见酸、碱、盐的溶解性表（或口诀）。*复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。五、化学实验：探究化学的魅力化学是一门以实验为基础的科学。（一）常见仪器的名称和用途如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒等，要知道它们的主要用途和基本操作规范。（二）基本实验操作*药品的取用：固体药品（块状、粉末状）；液体药品（倾倒、滴加）。注意“三不”原则和节约原则。*物质的加热：酒精灯的使用方法；给固体和液体加热的注意事项。*连接仪器装置：玻璃仪器的连接（“润、转”）；装置气密性的检查方法。*洗涤仪器：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。*过滤与蒸发：过滤（分离不溶性固体与液体）；蒸发（从溶液中获得可溶性固体）。（三）常见气体的制取与收集*O₂、CO₂的实验室制取：药品选择、反应原理、发生装置（固固加热型、固液不加热型）、收集装置（排水法、向上排空气法、向下排空气法）、验满、检验。*气体的净化与干燥：根据气体和杂质的性质选择合适的试剂和装置。（四）物质的鉴别与提纯*鉴别：根据物质的特性，通过实验将它们区别开来。例如：鉴别氧气和二氧化碳（用燃着的木条或澄清石灰水）；鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液（用紫色石蕊试液）。*提纯（除杂）：除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质。原则：不增（不引入新杂质）、不减（被提纯物质不减少）、易分（杂质与被提纯物质易分离）。六、化学计算：从定性到定量化学计算是化学知识的重要应用。（一）根据化学式的计算*计算相对分子质量。*计算物质组成元素的质量比。*计算物质中某元素的质量分数。（二）根据化学方程式的计算*步骤：设未知量；写出反应的化学方程式并配平；找出相关物质的相对分子质量总和与已知量、未知量；