山西省阳泉市2025-2026学年上学期期末高一化学试卷（含答案）

阳泉市2025~2026学年度第一学期期末教学质量监测试题高一化学（考试时长：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Al-27Fe-56一、选择题（共15题，每题均只有一个标准答案，每题3分，共45分）1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素”B.实验室将少量钠要保存在煤油中，因为钠的熔点很低C.生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低D.铝制品耐腐蚀，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物2.化学用语是化学重要的组成部分，下列有关化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B.CO2C.氯化氢分子的结构式：HD.中子数为35的溴原子：353.下列选项所示的物质间转化一定能实现的是A.HClOB.CaCC.FD.Na4.下列说法正确的是A.碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多B.过氧化钠与水反应可生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物C.足量的铁和少量氯气反应时只能生成氯化亚铁D.氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料5.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Cu(OH)2中滴入稀盐酸：B.NaHCO3溶液与盐酸反应：C.足量CO2通入NaOH溶液中：D.向H2SO4溶液中滴加7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是8.设NAA.71g氯气在常温常压下的体积约为22.4LB.1mol由Na2O2和C.0.5

mol·L−1的MgCl2溶液中，含有的D.标准状况下，22.4L的HCl气体中含1molH9.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A.酸性：HNB.碱性：KOHC.原子半径：ClD.稳定性：H10.下列有关卤族元素及组成物质的叙述不正确的是A.氟元素的非金属性最强B.从氟到碘卤素单质颜色逐渐加深C.酸性强弱HID.I2与H11.为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是A.FeCl2溶液中的B.CuO固体中的AlC.NaHCO3溶液中的ND.CO2气体中的HCl，用饱和12.下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是选项实验操作现象实验结论A取少量某溶液，滴加BaCl产生白色沉淀说明溶液中含SB用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红铁与水蒸气反应生成产物中不含+3价的铁C向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2溶液变浑浊制得NaHCOD取MgCl2和观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，说明镁的金属性强于13.实验室需配制480

mL

0.1

mol·LB.定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高C.取10mL溶液稀释至100mL，得到的溶液中cD.加热促进Na14.铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.过程①中，每转移1mol电子就生成32gO2B.在右图转化关系中，H2O2既做氧化剂又做还原剂C.过程②反应为：2D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性15.某无色透明溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、HCO3-、Cl-、SO42-中的几种，所含离子物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验：①滴加足量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出；②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成；③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.原溶液中一定存在的离子只有SO42-、HCO3-B.原溶液中一定不存在的离子只有Fe3+、Ba2+C.无法确定原溶液中是否含有Na+、Mg2+D.实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（11分）现有以下几种物质：①Al②NaHSO4溶液③液态HCl④熔融NaNO3⑤饱和FeCl3溶液。请回答下列问题：（1）上述物质中属于纯净物的是________（填代号，下同）；其中能导电的电解质是________。（2）利用⑤制备Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为________。（3）NaHSO4溶液呈强酸性，NaHSO4的电离方程式为________。（4）取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入100mL5mol·L-1的盐酸中，相同状况下产生H2的体积比为________。17.（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）上表元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。（2）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填离子符号）。（3）③和⑤两种元素的单质在加热条件下反应所生成物质的电子式为，其中所含化学键的类型为________。（4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因________。（5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：元素镓在元素周期表中的位置是________；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式________。18.（14分）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。请回答下列问题：（1）单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为________。（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型绿色消毒剂，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加Fe（NO₃）₃溶液的方法制备Na₂FeO₄，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。（3）某兴趣小组通过实验探究Fe²⁺和Fe³⁺的性质。已知：Fe²⁺可与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成蓝色沉淀。实验操作实验现象得出结论甲组向2mLFeCl₂溶液中加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红Cl₂可将Fe²⁺氧化乙组取一定量Fe₂（SO₄）₃溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a。取a溶液少许，滴加酸性KMnO₄溶液紫色褪去维生素C可将Fe³⁺还原为Fe²⁺①甲组同学得出结论“Cl₂可将Fe²⁺氧化”，其反应的离子方程式为________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制FeCl₂溶液，向2mL的FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确。煮沸的作用是________。②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加________，若出现________，则结论正确。19.(16分)Ⅰ.同学们在实验室欲制取干燥纯净的氯气，采用了如下装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________，装置C中的试剂是________。（2）若B以后的装置中发生堵塞，在B中会看到________。（3）A中发生反应的离子方程式为

¯；当加入一定量的浓盐酸与足量MnO₂反应完全后，实际生成的Cl₂（4）工业上常用Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式

¯Ⅱ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：（5）已知，ClO₂能与NaOH反应生成NaClO₃及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，二者反应的离子方程式为

¯（6）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和消毒剂，城市饮用水处理新技术用NaClO₂替代Cl₂，其中氯元素都被还原为Cl⁻，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍（结果保留两位小数）。阳泉市2025-2026学年度第一学期期末测评考试试题高一化学参考答案及评分参考一、选择题（共45分）题号12345678答案ACDDBBDB题号9101112131415答案CCADCAB二、填空题（共55分，除标注外每空2分）16.（11分）（1）①③④  ④（2）FeC（3）NaHS（4）2：4：5（3分）17.（14分）（1）HCl（