山西省晋中市2026年2月高三年级适应性调研考试化学(晋中一模)（含答案）

晋中市2026年2月高三年级适应性调研测试1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在能源、环境、公共卫生等场景中应用广泛。下列说法正确的是A.食盐中添加的“碘”是单质碘(I₂),可预防甲状腺肿大B.露天焚烧农作物秸秆能有效减少PM₂.5的排放C.活性炭作为混凝剂，常用于污水处理中除去悬浮物D.为确保安全，家用天然气常添加微量有特殊气味的乙硫醇2.氨气还原氧化铜是实验室制备氮气的一种方法，反应为3H₂O。下列化学用语或图示表达错误的是C.基态Cu+的价电子轨道表示式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1molNaHCO₃晶体中的离子总数为2NAB.加热条件下，1molFe和1molCl₂充分反应，转移的电子数目为3NAC.28g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体中所含的原子总数为6ND.1L0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃-与HCO₃的数目之和小于0.1N4.历史上，有机氯杀虫剂DDT为人类的卫生防疫事业作出了巨大的贡献。但长期施用DDT,一些害虫体内的酶会使DDT变成毒性较低的DDE(转化关系如图所示),从而使害虫具有化学第1页(共8页)对DDT的抗药性。下列说法正确的是A.DDT的一溴代物有2种B.该反应的原子利用率为100%C.DDT分子中含1个手性碳原子5.下列有关反应的离子方程式正确的是B.AlCl₃溶液和氨水反应制Al(OH)₃:Al³++3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄6.物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是选项宏观性质微观解释AO₃在CCl₄中的溶解度大于在H₂O中的溶解度O₃是极性分子，但极性微弱B甲酸的酸性大于乙酸甲基是推电子基团，使乙酸羧基中羟基的极性变小C杯酚可以用来分离C₆0与C₇杯酚与C₆0通过离子键结合形成超分子D钠的焰色为黄色，钾的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色不同元素原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，会释放不同的光7.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中基态X原子核外有3个能级，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层电子数之和为21,它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是B.W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸C.与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种C.Na+与Se²-之间的最短距离D.该晶体的密度一定温度下，在2L恒容密闭容器中加人2molCO和2molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应在低温下能自发进行D.0~L,min内的平均反应速率的装置如图所示。已知FeCl₃易升华，易水解。下12.实验室用FeCl₃·6H₂O的装置如图所示。已知FeCl₃易升华，易水解。下H₂SO₃甲乙丙丁A.装置甲制备HCl的原理是强酸制弱酸C.实验中应先点燃装置甲中酒精灯，后点燃装置D.装置戊的球形干燥管中最适宜盛放的试剂是无水氯化钙池(含盐桥),实验2用铜丝代替盐桥。下列相关描述错误的是B.实验1和实验2中电子均从Zn极经电流表流向Cu极B.H₂O+B=BH⁺+OH的平衡常数K=10-3.36已知：①P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]对Mn²+萃取效率高；P507(2-乙基己基膦酸-8.研究表明，在Mg-Co-0,(氧空位修饰镁钴氧化物)催化剂作用下可实现CH₄的高效转B.总反应为选项实验操作及现象结论A向有机物X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜有机物X一定为醛类B常温下，向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液，产生黄色沉淀C一定温度下，向一密闭容器中充人适量NO₂和N₂O₄的混合气体，达到平衡状态后，压缩体积至一半，气体颜色加深压缩体积后，反应的平衡逆向移动D取4mL呈亮黄色{富含配离子[FeCl₄]-}的工待沉淀后，溶液亮黄色褪去[FeCl₄]一只有在高浓度Cl-的条件下才能稳定存在10.硒化钠(Na₂Se)是一种重要的离子导电材料，其晶体结构中，Na+填充在Se²-构成的正四A.Na+的配位数为4B.图示结构单元就是该晶体的晶胞氢氧化物(2)“酸浸”时加入H₂O₂的目的是将Fe²·氧化为Fe³+.写出该反应的离子方程式： e(3)“调pH除杂”的适宜pH范围为.“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。(6)洗涤有机相的目的是0解释)。I.天然气与H₂S合成法制备CS₂:2H₂S(g)+CH₄(g)、==CS₂(g)+4H₂(g),H₂S与天然 -ckJ·mol⁻¹、-dkJ·mol⁻¹,则上述制备CS:(g)反应的△H=_在恒容密闭容器中充入1molS₆(g)和2molCH₄(g),平衡时，体系中S₂的体积分数化学第6页(共8页)(4)若在恒温恒压条件下充入氦气，CH的乎衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)一定温度下，下列能说明体系中反应②已达平衡状态的是(填标号)。A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变B.反应的平衡常数不再改变C.容器内CS₂与H₂S的物质的量之比不变D.反应①已达平衡(6)在750℃下反应达平衡时，测得S₂的物质的量为nmol,则Sg的平衡转化率为 (用含n的代数式表示，下同),反应②的平衡常数K=.17.(14分)研究表明，对甲氧基肉桂酸可改善阿尔茨海默症等部分神经系统疾病。实验室选用如图所示装置制备对甲氧基肉桂酸(加热、夹持与搅拌装置省略)。制备原理如下：I.主要试剂性质如下表：摩尔质量/(g·mol⁻¹)密度/(g·mL⁻¹)沸点/℃其他性质易被氧化丙二酸一一毗啶有毒一Ⅱ,实验步骤如下：①在100ml,三颈烧瓶中加人12.6g丙二酸和30ml.毗啶，搅拌溶解。②在分液漏斗中加人13.6mL对甲氧基苯甲醛和1ml,哌啶，混合均匀。③控制反应温度在40℃左右，将分液漏斗中的混合物缓慢滴入三颈烧瓶中，约40min滴完，继续搅拌反应2h。反应过程中观察到瓶壁有小气泡产生。将反应体系升温至90~100℃,直至不再有气体逸出。④停止加热，冷却后向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，用2mol·L-¹NaOH溶液调节pH至10。⑤常压蒸馏回收吡啶。蒸馏过程中，当馏出温度稳定在93℃左右且瓶内液体变浑浊时停⑥向瓶内残余液体中缓慢滴加2mol·L-⁻¹HCl溶液，调节pH至5.有大量固体析出。⑦抽滤，用冷水洗涤滤饼至滤液呈中性，将固体置于烘箱中(60℃)干燥，称得产物质量为根据以上信息，回答下列问题：(1)仪器a的名称是_o(2)步骤①中吡啶的作用是o(3)步骤④中用NaOH溶液调节pH至10的目的是_o(4)步骤⑤中蒸馏回收吡啶时，馏出温度稳定在93℃,此时蒸出的物质是(填“毗啶与水的共沸混合物”或“毗啶和丙二酸的共沸混合物”)。瓶内液体变浑浊的原因是0(5)步骤⑥中调节pH至5析出固体的原理是_o(6)本实验中对甲氧基肉桂酸的产率为%(保留一位小数)。(7)为了提高产品纯度，可采取的一种提纯方法是◎18.(15分)尼达尼布(I)是一种多靶点酪氨酸激酶抑制剂，主要用于治疗特发性肺纤维化等肺部疾病，一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的分子式为0(2)B的结构简式为0(3)B→C中加入K,CO₃的作用是0(4)C中含氧官能团的名称为_o(5)C→D的反应类型为o(6)E→F的化学方程式为o(7)E的同分异构体中同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①苯环上有三个取代基且其中一个是—NH₂②不与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为1:2:2:2)的同分异构体的结构简式为 (填一种)。1～14小题，每小题3分，共42分。1.答案D命题透析本题以化学在场景中的应用为情境，考思路点拨食盐中添加的“碘”并非单质碘(I₂),而是碘酸钾(KIO₃),单质碘(I₂)具有挥发性和一定的刺激性，不适合直接添加于食盐中，补充碘元素是为了预防因缺碘引起的甲状腺肿大(地方性甲状腺肿),但所使用的及多种有害气体，这些物质正是PM₂5(可入肺颗粒物)和光化学污染的重要来源之一，此举会显著增加而非减安全措施，在供应给家庭使用前，会特意加入微量的加臭剂(最常用的就是乙硫醇),乙硫醇具有极其强烈、令人不快的刺激性气味，即使浓度极低也能被人体嗅觉感知，从而能在天然气项正确。思路点拨氮气(N₂)分子中，两个氮原子之间通过一个σ键和两个π键形成共价三键，其正确的结构式(用短为4(2个成键电子对和2个孤电子对),根据价层电子对互斥理论(VSEPR),其VSEPR模型(即价层电子对的空间构型)为四面体形，B项正确；铜(Cu)为29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹,失去1个电子形成Cu+时，首先失去最外层的1个4s电子，C项正确；NH₃中的N原子采用sp³杂化，杂化后再与H原子成3.答案B思路点拨NaHCO₃晶体由Na+和HCO₃构成，两者的物质的量之比为1:1,故离子总数为2NA,A项正确；Fe数目为2NA,B项错误；C₂H₄与C₃H₆具有相同的最简式CH₂,28g混合气体相当于含有28g“CH₂”单元，其物质的量为28g÷14g·mol⁻¹=2mol,每个“CH₂”单元含3个原子，故原子总数为6NA,C项正确；Na₂CO₃溶液所有含碳微粒(CO₃-、HCO₃、H₂CO₃)的物质的量之和等于加入的Na₂CO₃的物质的量，故n(CO₃-)+n(HCO₃)必然小于0.1mol,即其数目之和小于0.1NA,D项正确。命题透析本题以有机氯杀虫剂DDT及其抗药性产生的关键转化反应(DDT→DDE)为情境，考查同分异构型认知的核心素养。思路点拨DDT分子结构左右对称，因此，苯环上的一溴代物有2种，故DDT的一溴代物有3种，A项错误；在该反应中，有副产物HCI生成，因此反应物中的原子并未全部进入目标产物DDE中，原子利用率小于100%,B项错误；DDT分子结构中间碳原子上所连的四个基团有2个部分是微观探析的核心素养。溶液和氨水反应制Al(OH)₃:A³⁴+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄,B项正确；工业制漂白粉，将Cl₂通子化学的精髓，其基础是作用力互补(包括几何形状、大小、官能团分布)和能量互补(多种弱相互作用的协同),主客体识别通常是多种弱相互作用(氢键7.答案C(碳),Y是地壳中含量最多的元素→Y为0(氧),Z是短周期中电负性最大的元素→Z为F(氟),由图可知，M失去一个电子给了W,由此可以推出W为B,这五种元素原子的最外层电子数之和为21,由此可以推出M的最外层电子为1,而其基态原子核外电子有10种空间运动状态(空间运动状态数=轨道数)→电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹→M为K(钾)。X(C)的氢化物为烃类(如CH₄、C₂H₆等),Y(O)的氢化物为H₂O、H₂O₂,常温下CH₄为气体，H₂O为液体→沸点CH₄<H₂0;但C的氢化物可形成多种不同的烃，A项错误弱酸，B项错误；与K最外层电子数相同的同周期元素有2种，为Cr与Cu,C项正确；第一电离能：Z>Y>X,D项错误。8.答案A命题透析本题以CH₄的高效转化为情境，考查化学键的断裂和生成、方程式的判断及失活原因分析等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨该过程只涉及极性键的断裂和生成以及非极性键的生成，但未涉及非极性键的断裂，A项错误；根据图中机理和守恒规律可知，总反应为(,B项正确；Mg-Co-0、作催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，但不能降低反应的△H,C项正确；若·CH₃(g)过度脱氢生成C(积碳),积碳会覆盖催化剂表面的活性位点，阻碍反应物吸附，导致催化剂失活，这是催化反应中常见的失活机制，D项正确。9.答案D命题透析本题以学生必做实验及课后题为情境，考查物质的检验、定量实验、可逆反应、平衡移动等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨产生银镜只能说明有机物X中含有醛基结构，不能直接判定有机物X一定是醛类，A项错误；向2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，AgNO₃并未完全反应，溶液中仍存在大量Ag+,此时再滴加KI溶液，I会直接与溶液中剩余的Ag+结合生成AgI黄色沉淀，该沉淀的生成并非由AgCl沉淀转化而来，B项错误；反应2NO₂(g)==N₂O₄(g)是气体分子数减小的反应，压缩体积后，反应会正向移动，但只会减弱这种体积压缩的影响，故颜色是加深，C项错误；Fe³++4Cl-一[FeCl₄]-为可逆反应，工业盐酸中CI-浓度较大，存在配离子[FeCl₄],所以溶液呈亮黄色，加硝酸银饱和溶液后，平衡逆向移动，溶液亮黄色褪去或变很浅的黄色，故[FeCl₄]-只有在高浓度Cl-的条件下才能稳定存在，D项正确。命题透析本题以硒化钠为情境，考查配位数、晶胞、晶体密度的计算等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨该晶体结构可描述为Na+填充在Se²-构成的正四面体的体心，故晶胞中Se²-位于顶点和面心，Na+位于晶胞内部，填充在Se²-构成的正四面体的体心，Na+的配位数为4,图示结构单元不是该晶体的晶胞，8个图示结构单元才是该晶体的晶胞，A项正确，B项错误；两个Se²-之间的最短距离为apm,则Na+与Se²-之间的最短距离pm,C项正确；根据均摊法计算，一个晶胞中有4个Se²-、8个Na+,晶胞中面对角线长为2apm,设晶胞边长为xpm,则/2x=2a,x=√2a,该晶体的密度项正确。命题透析本题以汽车尾气系统中的催化反应为情境，考查化学反应进行的自发性、化学反应速率的影响及有关计算等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据△G=△H-TAS,△H<0,△G<0,该反应在低温下能自发进行，A项正确；增大铂、钯催化剂的表面积，可增大与反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，B项正确；曲线I表示φ(CO)或φ(NO)随t的变化，曲线Ⅱ表示一种生成物，则t₄min时，另一种生成物的φ=1-0.125-0.125-0.25=0.5,根据化学计量数，曲线Ⅱ表示φ(N₂)随时间的变化，C项错误；0～t₄min内CO(或NO)的体积分数从0.5减小为0.125,假·min⁻¹,D项正确。命题透析本题以FeCl₃·6H₂O制备无水FeCl₃为情境，考查制备原理、实验基本操作、试剂选择等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨浓H₂SO₄与NaCI(s)制备HCI的原理是高沸点的酸制备低沸点的酸，A项错误；干燥的N₂不能提供H⁺,无法有效抑制Fe³+水解，B项错误；先点燃装置甲中酒精灯可先生成HCl,将装置中的空气排除，C项正确；装置戊的球形干燥管中应盛放碱石灰，目的除了防止空气中的水蒸气进入装置丁外，还会吸收多余的HCl气体，防止污染空气，D项错误。命题透析本题以教材上的铜锌原电池为情境，考查电极反应式、离子移动方向、原电池和电解池的判断及有关计算等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨实验1中构成Zn-Cu原电池，Zn为负极，阴离子移向负极，即向甲烧杯方向移动，A项正确；实验Cu,B项正确，C项错误；根据电子守恒可知，锌极质量减少量与铜极质量增加量之比为65:64,D项正确。命题透析本题以酸碱中和滴定为情境，考查平衡常数、水溶液中粒子浓度大小比较等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨曲线甲一直在增大，曲线乙一直在减小，且两者相加等于1,当滴加盐酸时，发生反应B+H⁺=BH⁺,BH+的分布系数在增大，B的分布系数在减小，A项正确；反应B+H₂0,根据图中交点，此时c(BH⁺)=c(B),c(H⁺)=10-10.64,10-3.36,B项正确；,根据元素守恒可得：c(Cl-)=c(B)+c(BH⁺),C时，形成c(BH⁺)-c(B)的缓冲溶液，可能是c(OH⁻)>c(H+),BH⁺+OH的平衡常数K=项正确；滴定过程中0<1(2)2Fe²++H₂O₂+2H⁺=2Fe³++2H₂O(2(5)19(2分)(6)除去有机相中残留的杂质离子，提高产品纯度(合理即可，2分)(合理即可，2分)思路点拨(1)Co元素在周期表中位于d区。(2)“酸浸”时Fe²+被H₂O₂氧化为Fe³+,离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2H⁺==2Fe³++2H₂O。(3)加入Ni(OH)₂调pH的目的是除去Fe³、AI³+,使Fe³、A³+沉淀完全而Co²+、Mn²+没有开始沉淀，根据已知表中数据可得pH的合理范围为4.6≤pH<6.4,“滤渣2”中含有的物质为Al(OH)₃、Fe(OH)₃。(4)根据萃取时发生的反应(nHR+M⁺MR。+nH⁺)分析，增大萃取速率的措施有适当提升温度、搅拌或)分子中采取sp³杂化的原子有2个0原子、1个P原子、16个C原子，共19个原子。(6)洗涤有机相可除去有机相中残留的杂质离子，提高产品纯16.答案(1)CS₂是结构对称的非极性分子溶于非极性溶剂(合理即可，2分)(3)>(1分)<(1分)(4)增大(2分)子易溶于非极性溶剂，所以实验室中常用CS₂溶解白磷或硫单质。(2)根据已知条件可以写出表示各物质燃烧热的热化学方程式：i.=H₂O(1)+SO₂(g)△H₁=-akJ·mol⁻¹、ii.CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)30₂(g)=CO₂(g)+2SO₂(g)△H₃=-ckJ·mol-dkJ·mol⁻¹,根据盖斯定律，由(2×i+ii-ii-4×iv)可得到目标反应的热化学方程式，故目标反应的(3)根据图像可知，S₂的平衡体积分数随温度升高而增大，说明反应①为吸热反应，△H₁>0;CH₄的平衡转化(4)若在恒温恒压下充入氦气，反应体系的体积增大，反应①平衡正向移动，S₂浓度增加，导致反应②平衡正向移动，CH₄的平衡转化率增大。(5)根据平衡状态的判断依据“变量不变”得：体系中气体的平均摩尔质量不再改变说明反应①和反应②都已达平衡，A项符合题意；反应的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，平衡常数不再改变不是标志，B项不符合题意；容器内CS₂与H₂S的物质的量之比一直是1:2,是一个常数，始终不变，CS₂与H₂S的物质的量之比不变不能说明反应①和反应②都已达平衡，C项不符合题意；反应①已达平衡，说明S₂的浓度不再改