2025 年大学化学（无机化学）期末模拟试卷

2025年大学化学（无机化学）期末模拟试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I2.下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是（）A.BF3B.CH4C.NH3D.H2O3.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.SiO2B.NaClC.CuD.CO24.下列物质中，酸性最强的是（）A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO45.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N2B.O2C.COD.NO+7.下列配合物中，配位数为6的是（）A.[Cu(NH3)4]SO4B.[Ag(NH3)2]OHC.[Fe(CN)6]3-D.[Zn(NH3)4]2+8.下列元素中，属于稀土元素的是（）A.ScB.YC.LaD.以上都是9.下列物质中，不能作为Lewis碱的是（）A.NH3B.BF3C.H2OD.OH-10.下列反应的平衡常数表达式正确的是（）A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，K=[NH3]2/[N2][H2]3B.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，K=[CaO][CO2]/[CaCO3]C.2NO2(g)⇌N2O4(g)，K=[N2O4]/[NO2]2D.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，K=[HI]2/[H2][I2]二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的C.金属键是金属原子之间的相互作用D.氢键是一种特殊的化学键2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.H2OC.NH3D.CH43.下列物质中，能与酸反应又能与碱反应的是（）A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO¾4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度有关B.化学反应速率与反应温度有关C.化学反应速率与催化剂有关D.化学反应速率与反应的活化能有关5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化D.氧化还原反应中，氧化产物的氧化性一定强于氧化剂三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐增大。（）2.共价键的键能越大，键长越长，分子越稳定。（）3.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。（）5.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的平衡常数。（）6.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性。（）7.配合物中，中心原子的配位数等于配体的数目。（）8.元素的电负性越大，其金属性越强。（）9.化学反应速率常数k与反应物的浓度有关。（）10.对于可逆反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.请解释配合物的组成和命名规则。3.说明氧化还原反应的实质和特征，并举例说明。五、计算题（总共2题，每题15分）1.已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在一定温度下的速率方程为v=k[NO]2[O2]，当[NO]=0.01mol/L，[O2]=0.02mol/L时，反应速率为0.002mol/(L·s)。求：（1）速率常数k的值；（2）当[NO]=0.03mol/L，[O2]=0.02mol/L时的反应速率。2.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在500K时的平衡常数K=0.5。在该温度下，将1molN2和3molH2放入1L的容器中，求平衡时各物质的浓度。答案：一、选择题1.A2.A3.B4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.D二、多项选择题1.BC2.BC3.ABCD4.ABCD5.ABC三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：反应物浓度、温度、催化剂、反应物的表面积、压强（对有气体参加的反应）等。浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；增大反应物表面积可加快反应速率；对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快。2.配合物由中心原子（或离子）和配体组成。中心原子（或离子）具有空的价电子轨道，配体提供孤对电子。命名规则：先配体后中心原子，配体按配位原子元素符号英文字母顺序排列，在配体名称后加“合”字，中心原子氧化态用罗马数字表示在中心原子名称后括号内。3.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的变化。例如：2Na+Cl2=2NaCl，钠元素化合价从0升高到+1，被氧化；氯元素化合价从0降低到-1，被还原，该反应中有电子的得失，是氧化还原反应。五、计算题1.（1）将[NO]=0.01mol/L，[O2]=0.02mol/L，v=0.002mol/(L·s)代入速率方程v=k[NO]2[O2]，可得：0.002=k×(0.01)2×0.02，解得k=1000L2/(mol2·s)。（2）当[NO]=0.03mol/L，[O2]=0.02mol/L时，v=k[NO]2[O2]=1000×(0.03)2×0.02=0.018mol/(L·s)。2.设平衡时N2的浓度变化了xmol/L。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始浓度（mol/L）130变化浓度（mol/L）x3x2x平衡浓度（mol/L）1-x3-3x2x根据平衡常数K=