河南省南阳市2025-2025学年高二下学期期中质量评估化学试题

河南省南阳市2025-2025学年高二下学期期中质量评估化学试题卷首语各位同学，本学期的学习已过半程。这份化学试题旨在检验大家在过去这段时间里对化学反应原理等核心知识的掌握程度，以及运用所学解决实际问题的能力。希望通过这次评估，大家能够清晰地认识到自己的学习状况，为后续的学习找准方向，查漏补缺。请大家沉着冷静，仔细审题，规范作答，充分发挥自己的真实水平。注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。6.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中的许多现象都与化学反应密切相关。下列过程中，主要发生氧化还原反应的是（）A.用糯米酿制米酒B.用食醋除去水垢C.用活性炭吸附冰箱中的异味D.用稀盐酸清洗铁锈2.化学能与热能、电能等能量形式的转化是化学研究的重要内容。关于下列装置或过程的说法正确的是（）A.原电池工作时，电能转变为化学能B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.中和反应是放热反应，可设计成原电池将其化学能直接转化为电能D.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的断裂和形成引起的3.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹B.v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹C.v(C)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹D.v(D)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹4.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等B.化学平衡状态是一种动态平衡，v(正)=v(逆)≠0C.升高温度，平衡向放热反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数K增大5.水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻，下列说法能使水的电离平衡向右移动的是（）A.加入少量NaOH固体B.加入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaCl固体6.下列有关电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡C.氨气溶于水形成的溶液能导电，所以氨气是电解质D.所有的盐都是强电解质7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，则该溶液的pH可能是（）A.1B.7C.8D.138.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.通入过量氧气10.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)的盐一定是强酸弱碱盐C.盐类水解是中和反应的逆反应D.碳酸钠溶液中，c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)11.某原电池的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）A.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuCl₂B.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂C.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnCl₂D.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂12.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）（示意图：反应物总能量高于生成物总能量）A.该反应为吸热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.该反应只有在加热条件下才能进行D.该反应的ΔH=(E₁-E₂)kJ·mol⁻¹13.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定14.在一定温度下，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若某时刻容器内N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol·L⁻¹、0.3mol·L⁻¹、0.2mol·L⁻¹，则下列说法正确的是（）A.反应已达到平衡状态B.反应向正反应方向进行C.反应向逆反应方向进行D.无法判断反应进行的方向15.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻C.用加热的方法除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃D.用酒精萃取碘水中的碘单质16.下列关于电解原理应用的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可以制取金属钠B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极C.电解熔融的氯化镁可制取金属镁D.在铁制品上镀铜时，镀件（铁制品）作阳极，铜作阴极第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（10分）化学能与电能的相互转化在生产、生活中有着广泛的应用。（1）氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型电池，其工作原理如图所示。①该电池的负极是________（填“a”或“b”），电极反应式为________________。②若电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为________________。③电池工作时，溶液中的OH⁻向________（填“正极”或“负极”）移动。（2）电解是将电能转化为化学能的过程。工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，写出该反应的化学方程式：________________。若有0.6mol电子发生转移，理论上可得到金属铝的质量为________g。18.（12分）水的电离平衡和溶液的酸碱性是化学反应原理的重要内容。（1）常温下，纯水中c(H⁺)=________mol·L⁻¹，此温度下，水的离子积Kw=________。（2）常温下，某硫酸溶液的pH=2，则该溶液中c(H⁺)=________mol·L⁻¹，由水电离出的c(H⁺)=________mol·L⁻¹。（3）常温下，将0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.06mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），混合后溶液的pH=________。（4）实验室中常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。现有盐酸、氢氧化钠溶液、氨水三瓶失去标签的稀溶液，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，可选用的试剂是________（填试剂名称），其中能使该试剂变红的是________溶液。19.（12分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的核心概念。（1）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。①该反应的化学方程式为________________。②反应开始至2min，Z的平均反应速率为________________。③5min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），此时v(正)________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，若要提高CO的转化率，可采取的措施有________（填字母代号）。A.升高温度B.增大压强C.增大H₂O(g)的浓度D.加入合适的催化剂（3）已知某可逆反应在密闭容器中达到平衡状态后，若只改变一个反应条件，引起平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是________（填字母代号）。A.反应物的转化率一定增大B.生成物的体积分数一定增大C.正反应速率一定大于逆反应速率D.平衡常数一定增大20.（10分）盐类的水解在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。（1）实验室配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是________________。（2）泡沫灭火器的主要成分是Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，当两者混合时，会发生双水解反应，产生大量的CO₂气体和Al(OH)₃沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。（3）草木灰（主要成分为K₂CO₃）不宜与铵态氮肥（如NH₄Cl）混合施用，其原因是________________。（4）常温下，pH均为5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③HCl溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是________（填序号）。21.（8分）某研究性学习小组设计了如下实验来探究影响化学反应速率的因素。【实验目的】探究反应物浓度对化学反应速率的影响。【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O该反应中，KMnO₄溶液的紫红色会逐渐褪去。【实验用品】0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液、0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液、0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液、稀硫酸、试管、量筒、秒表等。【实验步骤】①取两支相同的试管，编号为甲、乙。②向甲试管中加入2mL0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液、1mL稀硫酸和2mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液，记录溶液紫红色褪去所需的时间t₁。③向乙试管中加入________________________，记录溶液紫红色褪去所需的时间t₂。【实验现象与结论】若t₁>t₂，则说明________________________。【思考与交流】（1）实验中加入稀硫酸的目的是________________。（2）除了反应物浓度外，影响化学反应速率的因素还有________________（写出一种即可）。参考答案及评分标准（此处省略，实际试卷应有此部分）评估说明本套试题严格依据课程标准和本学期教学进度命制，注重考查学生对化学反应原理核心知识的理解与应用能力。试题覆盖面广，涵盖了化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、水溶