中考化学知识点重点总结

中考化学知识点重点总结化学，作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，在初中阶段的学习中，既是启蒙也是基石。面对中考，系统梳理和掌握核心知识点至关重要。本文将围绕初中化学的重点内容，进行条理清晰、侧重实用的总结，希望能为同学们的复习提供有力的支持。一、化学基本概念与理论1.物质的组成与构成*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁；生物体中含量前四位的元素为氧、碳、氢、氮。*原子：化学变化中的最小粒子。原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。*分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在不停地运动，分子间有间隔。*离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。2.物质的分类*纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质。包括单质和化合物。*单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、铁、碳等。*化合物：由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳、水、氯化钠等。*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如二氧化碳、氧化铜。*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。如盐酸、硫酸。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠、氢氧化钙。*盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如氯化钠、碳酸钠。*混合物：由多种物质组成，没有固定的组成和性质。如空气、溶液、合金。3.化学用语*元素符号：表示元素的特定符号。书写时要注意“一大二小”。*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（由分子构成的物质）及分子的原子构成。*化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。4.质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。*应用：解释化学变化中的质量关系，进行化学方程式的配平及相关计算。5.溶液*定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。*组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：溶质和溶剂的性质，温度（多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数如氢氧化钙则相反）。二、常见的物质1.空气与氧气*空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体等其他成分约占1%。*氧气的性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。*氧气的制法：*实验室：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）。*工业：分离液态空气（利用液氮和液氧的沸点不同，物理变化）。*常见气体的检验：氧气可使带火星的木条复燃。2.水与氢气*水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正氧负氢，体积比约为1:2。*水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化程度最高）。*氢气的性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性（点燃前需验纯）和还原性。*氢气的制法：实验室常用锌和稀硫酸反应。3.碳和碳的氧化物*碳的单质：金刚石（硬）、石墨（软，能导电）、C₆₀等，它们的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同。化学性质：常温下稳定，可燃性，还原性。*二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：不燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱溶液反应（如澄清石灰水）。用途：灭火、光合作用、制冷剂、人工降雨（干冰）。*一氧化碳：无色无味气体，有毒（与血红蛋白结合），难溶于水。化学性质：可燃性，还原性，毒性。4.金属与金属材料*金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等。*金属的化学性质：与氧气反应（如铁生锈、铜加热变黑）；与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）；与某些盐溶液反应（置换反应，“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”）。*金属活动性顺序表：（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu），应用于判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应。*铁的冶炼：主要原理是在高温下，用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。*铁的锈蚀与防护：铁与氧气、水同时接触易生锈。防锈措施：保持干燥、涂油、喷漆、镀金属、制成合金等。5.酸、碱、盐*常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。*通性：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。*常见的碱：氢氧化钠（NaOH，烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，强腐蚀性）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，熟石灰、消石灰，其水溶液为石灰水）。*通性：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物需可溶）。*常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐）、碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸铜（CuSO₄，其溶液为蓝色，遇水变蓝可检验水）。*溶液的酸碱性：用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）检验。溶液的酸碱度用pH表示，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。三、化学实验1.化学实验基本操作*药品的取用：固体（块状用镊子，粉末用药匙或纸槽）；液体（倾倒法、滴加法）。注意“三不”原则和节约原则。*物质的加热：酒精灯的使用（外焰加热，“两查两禁一不可”）。给固体和液体加热的装置及注意事项。*仪器的连接与洗涤：装置气密性的检查方法。玻璃仪器洗净的标准。*过滤与蒸发：过滤（分离不溶性固体与液体，“一贴二低三靠”）；蒸发（从溶液中得到固体溶质）。2.常见气体的制取与收集*发生装置选择：根据反应物状态（固固加热型、固液常温型）。*收集装置选择：根据气体密度（向上排空气法、向下排空气法）和溶解性（排水法）。3.物质的检验与鉴别*常见离子的检验：H⁺（石蕊变红、活泼金属、碳酸盐）；OH⁻（石蕊变蓝、酚酞变红、Cu²⁺/Fe³⁺盐溶液）；CO₃²⁻（稀盐酸和澄清石灰水）；Cl⁻（硝酸银溶液和稀硝酸）；SO₄²⁻（氯化钡溶液和稀硝酸）。*物质的鉴别：利用物质间不同的物理性质（颜色、气味、溶解性等）或化学性质产生的不同现象进行区分。4.实验安全与基本操作规范*遵守实验室规则，了解安全注意事项。如浓硫酸不慎沾到皮肤，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液；氢氧化钠不慎沾到，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。四、化学计算1.根据化学式的计算*计算相对分子质量。*计算物质组成元素的质量比。*计算物质中某元素的质量分数。2.根据化学方程式的计算*步骤：设未知量；写出正确的化