2026年苏教版高中化学氧化还原反应测试试题及真题

2026年苏教版高中化学氧化还原反应测试试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在氧化还原反应中，化合价升高的元素一定是（）A.还原剂B.氧化剂C.被还原剂D.被氧化剂2.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂B.Cl₂C.NaD.O₂3.将少量Cl₂通入NaBr溶液中，发生的反应是（）A.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂B.Cl₂+NaBr→NaCl+Br₂C.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂（未配平）D.Cl₂+NaBr→2NaCl+Br₂4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃→CaO+CO₂B.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，被还原的物质是（）A.Fe₂O₃B.CC.FeD.CO₂6.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.单质中元素的化合价一定为零7.下列物质中，氧化性最强的是（）A.F₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂8.在反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O中，被氧化的硫元素化合价变化为（）A.+2→+4B.+2→+6C.+4→+6D.+6→+49.下列说法错误的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等B.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子10.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化产物是（）A.KClB.MnCl₂C.Cl₂D.H₂O二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。2.元素X的化合价从+3价降低到0价，则X在反应中______电子。3.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，氧化产物是______，还原产物是______。4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量关系是______。5.氧化还原反应中，电子转移的方向是______。6.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，Na₂O₂既是______剂，又是______剂。7.元素Y的化合价从-2价升高到+6价，则Y在反应中______电子。8.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。9.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于______之比。10.单质中元素的化合价一定为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）2.还原剂在反应中失电子，化合价升高。（）3.单质中元素的化合价一定为零。（）4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（）5.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。（）6.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（）7.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比。（）8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）9.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，Fe₂O₃是氧化剂，C是还原剂。（）10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。2.解释为什么Cl₂能氧化Br⁻，而Br₂不能氧化Cl⁻。3.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并标明电子转移方向。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，（1）计算反应中电子转移的总数；（2）若消耗1molKMnO₄，则生成多少molCl₂？（3）写出Mn元素和Cl元素的化合价变化过程。2.将一定量的Na₂S₂O₃溶液与足量稀H₂SO₄反应，生成S、SO₂和H₂O，反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。（1）若生成0.1molS，则消耗多少molNa₂S₂O₃？（2）写出S₂O₃²⁻中S元素的化合价变化过程；（3）若反应中转移了0.2mol电子，则生成多少molSO₂？【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：化合价升高的元素是被氧化剂，即被氧化剂。2.B解析：Cl₂中Cl元素的化合价为0，既能升高到+1价（氧化剂），又能降低到-1价（还原剂）。3.A解析：Cl₂的氧化性强于Br₂，能氧化Br⁻生成Br₂。4.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂中，O元素的化合价从-1价变化为0价，属于氧化还原反应。5.A解析：Fe₂O₃中Fe元素化合价从+3价降低到0价，被还原。6.C解析：氧化还原反应的本质是电子转移，必然存在化合价变化。7.A解析：F₂的氧化性最强，能氧化Cl⁻、Br⁻、I⁻等。8.A解析：S元素化合价从+2价（Na₂S₂O₃）升高到+4价（SO₂）。9.A解析：氧化剂和还原剂的质量不一定相等，取决于化学计量数。10.C解析：Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物。二、填空题1.O₂，H₂解析：O₂得电子，作氧化剂；H₂失电子，作还原剂。2.失解析：化合价降低，得电子。3.S，FeCl₂解析：S是氧化产物，FeCl₂是还原产物。4.相等解析：根据质量守恒定律。5.从还原剂到氧化剂6.氧化，还原解析：Na₂O₂中O元素化合价既升高又降低。7.失解析：化合价升高，失电子。8.SO₂，H₂S解析：SO₂中S元素化合价降低，作氧化剂；H₂S中S元素化合价升高，作还原剂。9.化学计量数10.零三、判断题1.√2.√3.√4.×解析：氧化剂和还原剂的质量不一定相等。5.√6.√7.√8.√9.√10.×解析：物质的量之比等于化学计量数之比，但质量不一定相等。四、简答题1.解析：氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应前后有元素化合价的变化。2.解析：Cl₂的氧化性强于Br₂，能氧化Br⁻；而Br₂的氧化性弱于Cl₂，不能氧化Cl⁻。3.解析：Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂，电子转移方向：O₂²⁻→O₂⁰（失电子）。五、应用题1.解析：（1）Mn元素化合价从+7价降至+2价，转移5mol电子；Cl元素化合价从-1价升至0价，转移10mol电子。总转移电子数：5+10=15mol。（2）根据化学计量数，1molKMnO₄生成2.5molCl₂。（3）Mn：+7→+2；Cl：-1→0。2.解析：（1）根据化学计量数，生成1molS消耗1molNa₂S₂O₃。生成0.1molS消耗0.1molNa₂S₂O₃。（2）